Комплексна контрольна робота з дисципліни “ теоретична електрохімія ”

Напрям підготовки – 6.051301 «Хімічна технологія» за професійним спрямуванням на спеціальність "Технічна електрохімія"

Кафедра технічної електрохімії

Білет № 25

_______________________________________________________________________

1 Електрохімічний еквівлент речовини в реакції це

А) маса одного грам-еквівалента речовини

Б) кількість речовини, яка витрачена або утворена в електрохімічної реакції при проходженні одиниці кількості електрики (Г/Агод, г/Кл)

В) кількість електрики, яка витрачена на утворення одиниці маси речовини в реакції (Агод/г, Кл/г)

­_________________________ __________________________________________________

2 Вказати правильний запис рівняння Нернста для іонно-металевого електрода

Ag⁺|Ag⁰ (E⁰ = +0.81 B); Ag⁺+e^– Ag⁰;

А) Б)

В)

­_________________________ __________________________________________________

3 Вказати вираз для визначення стандартної густини струму обміну електрохімічної реакції

А) Б)

­_________________________ __________________________________________________

4. Розрахувати теоретичну питому енергію Дж/кг реакції в свинцево-кислотному акумуляторі

Pb+PbO₂ + 2H ₂SO₄  2e  2PbSO₄ + 2 H₂O.

Затверджено на засіданні кафедри ТЕ.

Протокол № 8 від “08” лютого 2012 р.

Завідувач кафедри ТЕ, професор В.Г. Нефедов

Викладач, професор М.Д.Кошель

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

«УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ

УНІВЕРСИТЕТ»

Комплексна контрольна робота з дисципліни “ теоретична електрохімія ”

Напрям підготовки – 6.051301 «Хімічна технологія» за професійним спрямуванням на спеціальність "Технічна електрохімія"

Кафедра технічної електрохімії

Б ілет № 26

___________________________________________________

1 Розгляньте схему хімічного джерела струму із мідним та залізним електродом і вкажіть

Який процес відбувається на лівому електроді ХДС (рис)

А) окислення Fe³⁺ Fe²⁺ Б) відновлення Fe³⁺ Fe²⁺

В) окислення Fe²⁺Fe³⁺ Г) відновлення Fe²⁺Fe³⁺

_________________________________________

2 Підрахувати рівноважний потенціал мідного електрода в розчині CuSO₄ , з активністю електроліту а= 0.5 М (стандартний потенціал Е⁰=-+ 0.34 В) за рівнянням Нернста

А) Е_cu2+/Cu0 = +0.34 + 0.059Log(1) = +0.34 В

Б) Е_cu2+/Cu0 = +0.34 + 0.059Log(0.5) = ….. В

В) Е_cu2+/Cu0 = +0.34 + ((0.059)/2)Log(0.5) = ….. В

­_________________________ __________________________________________________

3 Вказати вираз для визначення константи швидкості електрохімічної реакції

А) Б)

­_________________________ __________________________________________________

4. Розрахувати електрохімічний еквівалент H ₂SO₄ в реакції

PbO₂ + H ₂SO₄ + 2e  PbSO₄ + 2 H₂O.

Затверджено на засіданні кафедри ТЕ.

Протокол № 8 від “08” лютого 2012 р.

Завідувач кафедри ТЕ, професор В.Г. Нефедов

Викладач, професор М.Д.Кошель

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

«УКРАЇНСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ

УНІВЕРСИТЕТ»