Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 42

42. сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
3) Степень диссоциации. Сила электролитов.
Степенью диссоциации электролита называется отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы к общему числу молекул данного вещества в растворе.
Электролиты, степень диссоциации которых стремится к 1 называются сильными: NaCl, NaOH, HCl.
Электролиты, степень диссоциации которых стремится к 0 – называются слабыми: H2O, H2CO2, NH4OH.
4) Константа диссоциации.
К равновесиям, которые устанавливаются при диссоциации слабого электролита возможно применить законы, справедливые для химического равновесия.
Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации.
Значение константы равновесия зависит от природы электролита и растворителя, от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Эта величина характеризует способность данной кислоты, основания или соли распадаться на ионы. Чем выше величина константы равновесия, тем легче электролит диссоциирует на ионы.
Степень диссоциации возрастает по мере разбавления электролита – закон оствальда.