Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 44

44. свойства кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД. Ионно молекулярные уравнения.
6) Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Кислоты способны взаимодействовать с основаниями. При этом образуются соли и вода.
Теория электролитической диссоциации определяет кислоты, как электролиты, диссоциирующие с образованием положительно заряженных ионов водорода.
Аналогично, основания определяют как электролиты, диссоциирующие с образованием отрицательно заряженного гидроксид-иона.
Соли: ионы гидроксида и водорода не образуются. Их рассматривают как электролиты, диссоциирующие с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-иона.
7) Ионно-молекулярные уравнения.
HCl + NaOH = NaCl + H2O + 57,6 КДж \ моль
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Таким образом, реакция нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводится к процессу образования молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов.
Таким образом, ионно-молекулярные уравнения помогают нам понять особенности протекания реакций между электролитами.