9А 9. Растворы. Классификация растворов

По наличию или отсутствию электролитической дис- социации растворы НМС подразделяют на два клас- са — растворы электролитов и неэлектролитов.

Самым распространенным растворителем на нашей планете является вода. Тело среднего человека мас- сой 70 кг содержит примерно 40 кг воды. При этом около 25 кг воды приходится на жидкость внутри клеток, а 15 кг составляет внеклеточная жидкость, в которую входят плазма крови, межклеточная жидкость, спинно-моз- говая жидкость, внутриглазная жидкость и жидкое содержимое желудочно-кишечного тракта. У животных и растительных организмов вода составляет обычно бо- лее 50%, а в ряде случаев содержание воды достигает 90—95%.

Вследствие своих аномальных свойств вода — уни- кальный растворитель, прекрасно приспособленный для жизнедеятельности.

Прежде всего вода хорошо растворяет ионные и мно- гие полярные соединения. Такое свойство воды связа- но в значительной мере с ее высокой диэлектрической проницаемостью (78,5).

Другой многочисленный класс веществ, хорошо раст- воримых в воде, включает такие полярные органиче- ские соединения, как сахара, альдегиды, кетоны, спир- ты. Их растворимость в воде объясняется склонностью молекул воды к образованию полярных связей с поляр- ными функциональными группами этих веществ, на- пример с гидроксильными группами спиртов и Сахаров или с атомом кислорода карбонильной группы альдеги- дов и кетонов. Ниже приведены примеры водородных связей, важных для растворимости веществ в биологи- ческих системах. Вследствие высокой полярности во- да вызывает гидролиз веществ.

10. Вода как растворитель

Так как вода составляет основную часть внутренней среды организма, то она обеспечивает процессы вса-

Концентрация раствора и способы ее выражения

Раствором называется находящаяся в состоянии равновесия гомогенная система переменного соста- ва из двух или более веществ. Вещества, составляю- щие раствор, называются компонентами раствора.

Важной характеристикой раствора является концент- рация. Этой величиной определяются многие свой- ства раствора.

Концентрацией вещества (компонента раствора) называется величина, измеряемая количеством раст- воренного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме раствора или растворителя.

Наиболее часто применяемые способы выражения концентрации: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля, объемная доля, титр.

Массовую долю \л/(Х) выражают в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячной части процента) и в миллионных долях (млн—1). Массовую долю рас- считывают по формулам:

-- т(У

,1(Х)/ т(р-р)'

т

)/т(р_р) X 100%,

т.

(X)

где т(Х) — масса данного компонента X (растворен- ного вещества), кг (г); т(р-р) — масса раствора, кг (г). Молярную концентрацию с^ выражают в моль/м3, моль/дм3, моль/см3, моль/л, моль/мл. В медицине предпочтительнее применение единиц моль/л. Моляр- ную концентрацию рассчитывают по формуле:

с(х) = п(Х)/ У(Р-Р) = т(Х)/ М(Х) х У(Р-Р),