Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 22

22. термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
Все химические элементы принято называть рассматриваемым веществом или совокупностью веществ. Энтальпией пользуются в случае рассмотрения изобарных процессов, а изменения внутренней энергии - при изохорных процессах.
Энтальпия, как и внутренняя энергия характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления, т.е. на работу расширения.
Подобно внутренней энергии энтальпия определяется состоянием системы и не зависит от того, каким путём это состояние было достигнуто.
Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлении такой функцией, которая отражает влияние на направление протекания процесса, как тенденция к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению системы наиболее вероятного состояния является энергия Гиббса. Она связана с энтропией, температурой и энтальпией.
G = H – TS
Таким образом можно записать: dG = dH – TdS. Полезной работой называется вся проведённая в данном процессе работа за вычетом работы расширения: A = p?V. В условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса.