Добавил:
Studfiles2
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 11
.txt 11. метод валентных связей. Способы образования ковалентной связи.
Метод валентных связей.
Химическая связь осуществляется в молекуле водорода путём образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. При этом возникает состояние с повышенной плотностью электронного облака, заполняющего межъядерное пространство, и вызывающего уменьшение энергии системы, что и приводит к возникновению сил притяжения между атомами.
Основные положения метода валентных связей (теория Г. Лондона):
1) Ковалентная химическая связь образуется 2-мя электронами с противоположно направленными спинами, причём эта электронная пара принадлежит 2-м атомам одновременно. Комбинаций таких 2-х электронных, 2-х центровых связей, отражающих электронную структуру молекул получило название валентных схем.
2) Валентная связь образуется в том направлении, в котором расположена наибольшая часть электронного облака, соответствующего валентным электронам. При этом осуществляется максимальное перекрывание облаков, связывающих электронов. Это означает, что ковалентная связь имеет направленный характер.
3) Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
4) Число общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами или иначе число образуемых атомом ковалентных связей, называется ковалентностью элемента соответствующим соединением, которая равна валентности элемента по отношению к водороду.
Способы образования ковалентных связей.
1-й способ: за счёт не спаренных электронов, имеющихся невозбужд. взаимодейств. атомов.
2-ой способ: за счёт перевода спаренного электрона с более низкого энергетического подуровня атома на свободный более высокий энергетический подуровень этого же атома при возбуждении. При этом увеличение числа ковалентных связей сопровождается выделением большего количества энергии, чем затрачивается на перевод атома в возбужденное состояние.
3-й способ: донорно-акцепторный механизм. Во многих случаях ковалентная связь возникает за счёт спаренных электронов, имеющихся во внешнем электронном слое одного из атомов и свободной атомной электронной орбитали другого атома. В данном случае ковалентная связь возникает за счёт пары электронов, первоначально принадлежавшей азоту (донору электронов) и свободной атомной электронной орбитали иона водорода ( акцептора электронной пары). Общее число ковалентных связей, которые способны создать атом, ограниченно. Оно определяется общим числом валентных орбиталей, т.е. тех орбиталей, использование которых для создания ковалентных связей оказывается энергетически выгодным.
К таким орбиталям относятся S и P внешнего и d – орбитали пред внешнего электронных слоёв. Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей получило название насыщаемость ковалентной связи.
Метод валентных связей.
Химическая связь осуществляется в молекуле водорода путём образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. При этом возникает состояние с повышенной плотностью электронного облака, заполняющего межъядерное пространство, и вызывающего уменьшение энергии системы, что и приводит к возникновению сил притяжения между атомами.
Основные положения метода валентных связей (теория Г. Лондона):
1) Ковалентная химическая связь образуется 2-мя электронами с противоположно направленными спинами, причём эта электронная пара принадлежит 2-м атомам одновременно. Комбинаций таких 2-х электронных, 2-х центровых связей, отражающих электронную структуру молекул получило название валентных схем.
2) Валентная связь образуется в том направлении, в котором расположена наибольшая часть электронного облака, соответствующего валентным электронам. При этом осуществляется максимальное перекрывание облаков, связывающих электронов. Это означает, что ковалентная связь имеет направленный характер.
3) Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
4) Число общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами или иначе число образуемых атомом ковалентных связей, называется ковалентностью элемента соответствующим соединением, которая равна валентности элемента по отношению к водороду.
Способы образования ковалентных связей.
1-й способ: за счёт не спаренных электронов, имеющихся невозбужд. взаимодейств. атомов.
2-ой способ: за счёт перевода спаренного электрона с более низкого энергетического подуровня атома на свободный более высокий энергетический подуровень этого же атома при возбуждении. При этом увеличение числа ковалентных связей сопровождается выделением большего количества энергии, чем затрачивается на перевод атома в возбужденное состояние.
3-й способ: донорно-акцепторный механизм. Во многих случаях ковалентная связь возникает за счёт спаренных электронов, имеющихся во внешнем электронном слое одного из атомов и свободной атомной электронной орбитали другого атома. В данном случае ковалентная связь возникает за счёт пары электронов, первоначально принадлежавшей азоту (донору электронов) и свободной атомной электронной орбитали иона водорода ( акцептора электронной пары). Общее число ковалентных связей, которые способны создать атом, ограниченно. Оно определяется общим числом валентных орбиталей, т.е. тех орбиталей, использование которых для создания ковалентных связей оказывается энергетически выгодным.
К таким орбиталям относятся S и P внешнего и d – орбитали пред внешнего электронных слоёв. Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей получило название насыщаемость ковалентной связи.