Добавил:
Studfiles2
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 1
.txt 1. Химия как раздел естествознания. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определёнными свойствами в химии называют веществом. Химия – это наука о превращениях веществ. Она изучает строение вещества, зависимые свойства веществ от их строения и состава, условия и пути превращения одних веществ в другие.
Все вещества делятся на: простые и сложные. Простые вещества состоят из атома одного химического элемента, а сложные – из атомов нескольких элементов.
Простые делятся на металлы и неметаллы.
Сложные делятся на неорганические и органические. Органические соединения – это сложные соединения, включающие связь между атомами углерода (С).
Сложные неорганические вещества разделяют на классы либо по составу (2-х элементные, многоэлементные, кислородосодержащие и т.д.), либо по свойствам, т.е. функциям, которые эти вещества осуществляют в химических реакциях (кислотно-основные, окислительно-восстановительные и т.д.).
К важнейшим бинарным соединениям относят соединения с кислородом (Ag2O), соединения с галогенами (AgCl), соединения с азотом – нитриды (Mg3N2)? Соединения с углеродом – карбиды (СаС2), соединения с металлами – гибриды (NaH).
Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные.
Несолеобразующие оксиды не способны взаимодействовать ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей. К ним относим: N2O, NO, CO.
Солеобразующие оксиды подразделяют на основные и кислотные.
Основные оксиды при взаимодействии с водой дают основания, а с кислотами – соль и воду.
Кислотные оксиды при взаимодействии с кислотой дают кислоты, а с основаниями – соль и воду.
Амфотерные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотой и основаниями.
Кислотами называют соединения, которые при диссоциации в воде отцепляют положительно заряженный ион водорода. Амфотерные гидроксиды диссоциируют как по схеме кислоты, так и по схеме основания.
Соли бывают: нормальные ( NaCl ), кислые ( NaHCO3 ), основные ( Ca(OH)Cl ), смешанные, комплексные ( Na[Zn(OH)4] ).
Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определёнными свойствами в химии называют веществом. Химия – это наука о превращениях веществ. Она изучает строение вещества, зависимые свойства веществ от их строения и состава, условия и пути превращения одних веществ в другие.
Все вещества делятся на: простые и сложные. Простые вещества состоят из атома одного химического элемента, а сложные – из атомов нескольких элементов.
Простые делятся на металлы и неметаллы.
Сложные делятся на неорганические и органические. Органические соединения – это сложные соединения, включающие связь между атомами углерода (С).
Сложные неорганические вещества разделяют на классы либо по составу (2-х элементные, многоэлементные, кислородосодержащие и т.д.), либо по свойствам, т.е. функциям, которые эти вещества осуществляют в химических реакциях (кислотно-основные, окислительно-восстановительные и т.д.).
К важнейшим бинарным соединениям относят соединения с кислородом (Ag2O), соединения с галогенами (AgCl), соединения с азотом – нитриды (Mg3N2)? Соединения с углеродом – карбиды (СаС2), соединения с металлами – гибриды (NaH).
Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные.
Несолеобразующие оксиды не способны взаимодействовать ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей. К ним относим: N2O, NO, CO.
Солеобразующие оксиды подразделяют на основные и кислотные.
Основные оксиды при взаимодействии с водой дают основания, а с кислотами – соль и воду.
Кислотные оксиды при взаимодействии с кислотой дают кислоты, а с основаниями – соль и воду.
Амфотерные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотой и основаниями.
Кислотами называют соединения, которые при диссоциации в воде отцепляют положительно заряженный ион водорода. Амфотерные гидроксиды диссоциируют как по схеме кислоты, так и по схеме основания.
Соли бывают: нормальные ( NaCl ), кислые ( NaHCO3 ), основные ( Ca(OH)Cl ), смешанные, комплексные ( Na[Zn(OH)4] ).