Адсорбція

1. Розрізняють адсорбцію:

 газів на твердих тілах

 розчинених у рідині речовин на твердих тілах

 твердих часток на твердій поверхні

 газу на поверхні рідини

2. Ізотерма адсорбції це функція залежності

 адсорбції від температури речовини в обємі при постійному тиску

 концентрації речовини в обємі при постійній температурі

 адсорбції від концентрації речовини в обємі при постійній температурі.

 адсорбції від температури при постійній концентрації речовини в обємі

3. Рівняння Ленгмюра використовується у випадку

 Адсорбції в мономолекулярному шарі

 Адсорбції понад мономолекулярний шар

 При малих концентраціях

4. Поверхні іонних кристалів добре адсорбують

 Полярні молекули

 Неполярні молекули

 Воду

5. Адсорбцією називають

 процес мимовільного перерозподілу компонентів системи між поверхневим шаром і об'ємною фазою

 Процес перерозподілу компонентів між приведеними в контакт фазами, що відбувається внаслідок прагнення до зниження поверхневої енергії.

 Процес проникнення газів або розчинених у рідині речовин у пористе середовище

 Процес мимовільного перерозподілу речовин, що знаходяться на поверхні, унаслідок прагнення системи до зниження поверхневої енергії.

6. Фундаментальне адсорбційне рівняння Гіббса пов'язує

 Збільшення абсорбції і збільшення хімічного потенціалу

 Збільшення поверхневої енергії і збільшення хімічного потенціалу

 Збільшення поверхневої енергії і збільшення концентрації

 Збільшення поверхневої енергії і збільшення площі поверхні

7. Адсорбент це

 Речовина, що здатна переходити з обєму фази на міжфазну поверхню під дією надлишкової енергії Гіббса

 Пористе середовище з високою питомою поверхнею

 Речовина, що здатна переходити з однієї фази в іншу під дією надлишкової енергії Гіббса

 Більш щільна з двох фаз, на поверхні якої відбувається адсорбція.

8. Для кількісного опису величини адсорбції застосовують поняття:

 Питома поверхня

 Відношення кількості молей речовини адсорбата до одиниці маси або поверхні адсорбенту.

 Відношення надлишку речовини в поверхневому шарі в порівнянні з його кількістю в такому ж обємі до одиниці маси або поверхні адсорбенту.

 Кількість речовини в поверхневому шарі в залежності від концентрації або парціального тиску цього компонента в обємі

9. Адсорбат це

 Речовина, здатна переходити з обєму рідкої або газоподібної фази на міжфазну поверхню задля зменшення енергії Гіббса

 пористе середовище з високою питомою поверхнею, на поверхні якої можуть осідати молекули або атоми іншої речовини

 речовина, що осідає або перерозподіляється на поверхні адсорбенту через дію надлишкової поверхневої енергії.

 більш щільна з двох дотичних фаз, на поверхні якої відбувається адсорбція.

10. Рівняння адсорбції БЭТ використовується у випадку

 відсутності адсорбції понад мономолекулярний шар

 адсорбції понад мономолекулярний шар

 при малих концентраціях

11. ізотерма адсорбції це функція залежності

• адсорбції від температури речовини в об'ємі при постійному тиску

• концентрації речовини на поверхні від тиску при постійній температурі

• адсорбції від концентрації речовини в об'ємі при постійній температурі.

• адсорбції від температури при постійній концентрації речовини в об'ємі

12. На поверхні оксидів добре втримується

• вода

• спирти

• аміни

13. Адсорбційні характеристики адсорбенту поліпшуються при

• Підвищенні тиску

• Збільшенні питомої поверхні

• Зменшенні питомої поверхні

• Збільшенні дисперсності

14. Ізопікною є залежність

• 

• 

• 

15. Ізостера адсорбції це функція залежності

• адсорбції від температури речовини в об'ємі при постійному тиску

• концентрації речовини в об'ємі від температури при постійній адсорбції

• адсорбції від концентрації речовини в об'ємі при постійній температурі.

17 У адсорбційному рівнянні Гіббса адсорбція

- пропорційна концентрації й похідній від поверхневої енергії по концентрації

- зворотно пропорційна температурі

- пропорційна концентрації

- зворотно - пропорційна температурі й похідній від поверхневої енергії по концентрації

- пропорційна концентрації й поверхневій енергії

18 Умові, що концентрація розчиненої речовини на поверхні нижче, ніж у самому розчині відповідає вираз

• 

• 

• 

Рівняння Кельвіна – Томсона, Лапласовський тиск, дисперсні системи

1. Вибрати правильні вирази рівняння Кельвіна - Томсона









2. Вибрати правильний варіант руху речовини через газову фазу усередині пори при нагріванні (Відповідно до рівняння капілярної конденсації)

 

 

4. Зі збільшенням дисперсності вільно-дисперсної системи кривизна поверхні часток

 Не змінюється

 Зменшується

 Зростає

5. Вибрати правильні вирази для визначення Лапласівського тиску









6. Виберіть логічні напрямки випару-конденсації речовини

 

 

7. Вказати правильну формулу для визначення критичного ступеня пересичення









8. При якій умові для утворення зародка не потрібне пересичення

 при наявності домішок з кутом змочування зародком рівним 90⁰

 при наявності домішок з кутом змочування зародком рівним 0⁰

 при малих концентраціях зародків

 при наявності домішок з кутом змочування зародком рівним 180⁰

 при наявності поверхнево-активних речовин

10. Вкажіть правильні напрямки руху речовини під дією Лапласівського тиску

 Напрямок 1

 Напрямок 2

 Напрямок 3

 Напрямок4

 Напрямок 5

1 1. Вкажіть крапку на поверхні з максимальним внутрішнім Лапласівським тиском

Крапка 1

Крапка 2

 Крапка 3

Крапка 4

12. Температура плавлення дисперсної частки залежить від

 мольного об’єму

 розміру частки

 густини речовини

 поверхневої енергії

 питомої поверхні

13. Для визначення яких параметрів можна використати Формулу Жюрена

• Діаметра капіляра

• В'язкості рідини

• поверхневого натягу

• питомої поверхні

• розмірів пор

14. Приклади вільно-дисперсних систем

• Суспензії.

• Аерозолі

• Порошки

• Пінопласти

• Газові емульсії

• розчини

15. Розходження температури плавлення дисперсної мікрочастинки й макрочастки з одного матеріалу залежить від

• мольного об'єму

• розміру частки

• густини речовини

• поверхневої енергії

• питомої поверхні

16. При малій швидкості утворення зародків і великій швидкості їхнього росту

• утвориться аморфна структура

• виникає мале число великих зародків

• виникає велика кількість дрібних зародків

• виникає мале число дрібних зародків

17 Які вирази є законом Вульфа

• 

• 

• 

• 

18 Розставити сферичні частки в порядку зростання в їхньої поверхні Лапласівського тиску

• Пора діаметром 1 мкм

• Частка діаметром 1 мкм

• Пора діаметром 10 мкм

• Частка діаметром 10 мкм

19. Збільшенню інтенсивності конденсації рідини в капілярній системі при її змочуванні сприяють

• зниження поверхневого натягу

• збільшення дисперсності

• збільшення мольного об'єму рідини

20. Механізм перетікання рідини відбувається завдяки

• Різниці лапласовського капілярного тиску на різних ділянках системи із двох сфер і перемички.

• Різниці концентрації вакансій.

• Механізму випару - конденсації

• Переміщенню легко рухливих атомів, що перебувають у стані адсорбції (адатоми) у тонкому приповерхньому шарі, де у зв'язку з наявністю дефектів структури дифузійна рухливість атомів перевершує їхня рухливість в об'ємі

21. Рівняння Кельвіна - Томсона визначає

• залежність реакційної здатності від дисперсності

• залежність швидкості випару від дисперсності

• залежність швидкості розчинення від дисперсності

• залежність поверхневої енергії від дисперсності

22. Рівняння Кельвіна - Томсона

• Визначає спрямованість процесу ізотермічної перегонки

• Визначає закономірності зміни розчинності при зміні дисперсності

• Визначає закономірності адсорбції при зміні дисперсності

• Визначає вплив дисперсності на температуру фазового переходу

23. Критичний радіус зародка збільшується при

• Збільшенні поверхневого натягу

• Збільшенні мольного об'єму

• Збільшенні температури

• Збільшенні ступеня пересичення

24. Переходу речовини в аморфний стан сприяють

• швидке охолодження

• повільне охолодження

• малі пересичення

• високі пересичення