Основні поняття й визначення

1. Композиційні матеріали відносяться до систем

 тверда дисперсна фаза і рідке дисперсне середовище

 тверде дисперсне середовище і тверда дисперсна фаза

 газоподібна дисперсна фаза і тверде дисперсне середовище

 тверда дисперсна фаза і газоподібне дисперсне середовище

2. Питома поверхня це

 відношення площі поверхні частки до її об’єму.

 відношення площі поверхні частки до її маси.

 відношення площі поверхні частки до поверхневого натягу

 відношення об’єму частки до площі її поверхні.

3. Мимовільно можу протікати тільки процеси

 що не змінюють повну енергію

 що супроводжуються збільшенням ентропії

 які йдуть з виділенням енергії

 що супроводжуються зменшенням повної енергії

4. Яке визначення застосовне до поняття "Дисперсна фаза"

 Частка речовини в дисперсному середовищі

 Речовина, що оточує дисперсні частки

 Речовина, що дискретно розподілена в дисперсному середовищі

 Частина гетерогенного середовища з характерним розміром, малим у порівнянні з розміром тіла

5. Яке визначення застосовне до поняття "Дисперсне середовище"

• Відособлене границею розділу речовина в складі гетерогенної системи

• Індивідуальна речовина, у якому розподілена дисперсна фаза

• Речовина, дискретно розподілене в дисперсній системі

• Частина гетерогенної системи з характерним розміром, малим у порівнянні з розміром тіла

6. Перший закон термодинаміки стверджує що

 Усі явища при відсутності зовнішніх впливів відбуваються зі зменшенням ентропії

 Усі явища, при відсутності зовнішніх впливів відбуваються зі збільшенням ентропії

 У системах, що знаходяться при постійних T і P мимовільно можуть протікати тільки ті процеси, що супроводжуються зменшенням енергії Гіббса.

7. Умова термодинамічної рівноваги

 Мінімальні значення енергії Гіббса ( Гельмгольца) в ізобарно (ізохорно)- ізотермічних умовах.

 Незмінність стану при незмінності зовнішніх умов

 Похідна від енергії Гіббса по параметрах дорівнює нулю

 Мимовільне відновлення рівноваги системи після припинення зовнішніх впливів.

8. Стійкі рівноваги характеризуються наступними ознаками

 їхня зміна в якому або процесі залежить тільки від початкового і кінцевого стану системи

 незмінність рівноважного стану при збереженні зовнішніх умов

 максимальні значення енергії Гіббса і Гельмгольца в ізобарно (ізохорно) ізотермічних умовах.

 мимовільне відновлення рівноваги системи після припинення зовнішніх впливів.

9. Термодинамічні функції це функції

 Значення яких залежать від температури, тиску й ентропії

 Функції, що є складовими повної внутрішньої енергії

 що їхня зміна в будь якому процесі залежить тільки від початкового і кінцевого стану системи

 Функції, що характеризують агрегатний стан

10. Зі збільшенням дисперсності вільно-дисперсної системи кривизна поверхні часток

• Не змінюється

• Зменшується

• Зростає

11. Визначення гетерогенної системи

• Системи, які не мають змоги до обміну енергією з навколишнім середовищем.

• Системи, що складаються із часток, що мають один з розмірів на багато менше розмірів тіла.

• Системи, що мають у своїй сполуці дві або більше фази, розділені міжфазною поверхнею.

• це тіло або група тіл, що знаходяться у взаємодії й відокремлюються подумки від навколишнього середовища й другорядних зовнішніх впливів.

12. Вибрати правильний вираз для енергії Гельмгольца

• 

• 

• 

• 

13. Визначення ізольованої системи

• Системи, які не мають змоги обміну енергією з навколишнім середовищем .

• Системи, що складаються із часток, що мають один з розмірів набагато менше розмірів тіла.

• Системи, що мають у своїй сполуці дві або більше фази, розділених міжфазною поверхнею.

14. Вибрати правильний вираз для енергії Гіббса

• 

• 

15. Вибрати правильний вираз для диференціала енергії Гіббса

• 

• 

• 

• 

16. На величину питомої поверхні дисперсної системи впливають

• Дисперсність

• Розмір часток

• кривизна поверхні

• Поверхнева енергія

• Масова концентрація часток

17. Які із систем є емульсіями

• Фарби

• Суспензії

• епоксидні смоли

• розплави термопластів

18. Умови стійкої рівноваги

• 

• 

• 

19. Питома поверхня дисперсної системи збільшується в наступних систем (розставити в порядку зростання)

• Наночастка

• Ліозоль

• пил

• дим

20. Рухливість рівноваги означає

• Мимовільне відновлення рівноваги системи після припинення зовнішніх впливів.

• Можливість підходу до стану рівноваги із двох протилежних сторін

• Незмінність рівноважного стану при збереженні зовнішніх умов

• Рівність швидкостей прямого й зворотного процесів.

21 Які закономірності і явища можна використати для оцінки питомої поверхні

• Закономірності седиментації

• Ізотерми адсорбції

• Осмос

• Капілярні явища

• Змочування

• адгезія

Поверхневий натяг поверхнева енергія

1. Якими методами принципово можливо визначити поверхневий натяг рідини

 Зважування маси краплі, що відривається від капіляра

 Визначенням зусилля відриву кільця від поверхні досліджуваної рідини

 Визначенням величини по відомому крайовому куті змочування і поверхневої енергії поверхні, що змочується

 Визначенням висоти капілярного підняття

2. Поверхневий натяг виміряється в

 Дж/кв.м

 Н/м

 Н/кв.м

 Па/с

3. Поверхневий натяг рідини при її нагріванні

 Зменшується,

 Збільшується

 Не змінюється.

4. Поверхневий натяг і поверхнева енергія характеризується

 Як робота перенесення молекул з обєму на поверхню

 Силою, спрямованою паралельно до поверхні, що доводиться на одиницю довжини периметра, що обмежує поверхню

 Роботою утворення одиниці поверхні.

 Енергію Гіббса, що доводиться на одиницю площі поверхні

5. Розставити речовини по величині поверхневої енергії, починаючи з низького

 Скло

 Термопласти

 Реактопласти

6. Повна поверхнева енергія

 не залежить від температури

 Збільшується зі збільшенням температури

 Зменшується зі збільшенням температури

7. Вибрати правильні залежності поверхневого натягу і Гіббсівскої адсорбції від концентрації для поверхово - активних речовин

 

 

8. Рівняння Гіббса - Гельмгольца

 пов'язує поверхневий натяг з температурою.

 пов'язує повну енергію з поверхневим натягом і температурою.

 пов'язує повну енергію з тиском і температурою.

 пов'язує поверхневий натяг з тиском і температурою.

9. Речовина називається поверхнево-активною якщо

 Зі збільшенням його концентрації в обємі, його концентрація в поверхневому шарі росте повільніше

 при адсорбції концентрація його на поверхні нижче, ніж у самому розчині

 малі його концентрації сильно знижують поверхневий натяг рідини

 зі збільшенням концентрації речовини в обємі надлишкова поверхнева енергія на границі розділу фаз знижується

10. Хімічний потенціал речовини залежить від

 Температури

 Поверхневої енергії речовини

 Концентрації даного елемента

 Природи середовища, у якій воно знаходиться

11. Хімічний потенціал характеризується як

 добуток концентрації речовини на коефіцієнт активності.

 величина, що характеризує здатність даного компонента до виходу з даної фази (шляхом випару, розчинення, кристалізації, хімічної взаємодії).

 збільшення ізобарного потенціалу даної фази при введенні додаткової кількості даного компонента при постійних T,P,S.

 схильність речовини до визначеного роду взаємодіям

12. Якщо зі збільшенням концентрації речовини в обємі поверхнева енергія зменшується то

 Розчинена речовина називається поверхнево-активною

 Випадок називається позитивною адсорбцією.

 Випадок називається негативною адсорбцією.

 Розчинена речовина називається поверхнево-інактивною

13. Дифузійний шар зарядів подвійного електричного шару характеризується

 загасанням електричного потенціалу по експоненті в міру видалення від поверхні

 зв'язаністю адсорбційною взаємодією з поверхнею

 розподілом у мономолекулярному шарі

14. Надлишкова поверхнева енергія породжується

• Некомпенсованою енергією взаємодії молекул, що перебувають на поверхні речовини, і атомів

• Адсорбцією молекул і атомів з об'єму на поверхню тіла

• Впливом на поверхню тіла часток сусідньої фази

• Наявністю в поверхні вільних реакційно-здатних груп

15. Якими методами принципово можливо визначити поверхневий натяг рідини

• Використовуючи рівняння Жюрена

• Визначенням зусилля відриву кільця від поверхні досліджуваної рідини

• Визначенням шуканої величини по відомому крайовому куті змочування й поверхневої енергії змочує поверхні

• Визначенням висоти капілярного підняття

16. Визначення поверхневого натягу методом сталлагмометра припускає

• Зважування маси краплі, що відривається від капіляра

• Визначення зусилля відриву кільця від поверхні досліджуваної рідини

• Визначення висоти капілярного підняття

• Визначення шуканої величини по відомому крайовому куті змочування

17 Яка крива характеризує поверхнево-активну речовину

Крива 1

Крива 2

Жодна

18. Яким чином компенсується надлишкова поверхнева енергія в рідин

• Змочуванням

• Адгезією

• Поверхневим натягом

• Адсорбцією

• Подвійним електричним шаром

19. Тверді тіла зменшують свою поверхневу енергію за рахунок

• Адсорбції

• адгезії

• змочування

• коагуляції

• пептизації

2 0. Визначити відповідність кривих для залежностей повної енергії поверхні рідини, ентропії й поверхневого натягу від температури

1 поверхневого натягу

2 ентропії

3 повної енергії поверхні

21. Вибрати низько-енергетичні поверхні

• Скло

• Залізо

• Поліетилен

• Кераміка

• Затверділа епоксидна смола

22. Поверхневий натяг зі збільшенням температури

• знижується

• підвищується

• не змінюється

23. Ентропія поверхні при підвищенні температури

• Збільшується

• зменшується

• не змінюється

24. Який висновок випливає з даного виразу

• поверхнева енергія Гіббса при адсорбції або робота створення одиниці поверхні, крім поверхневого натягу, включає роботу ущільнення речовини

• поверхнева енергія Гіббса при адсорбції або робота створення одиниці поверхні, крім поверхневого натягу, включає роботу адгезії

• поверхнева енергія Гіббса при адсорбції або робота створення одиниці поверхні, крім поверхневого натягу, включає роботу змочування

25. Формула Етвеша

• пов'язує поверхневий натяг з температурою.

• пов'язує повну енергію з поверхневим натягом і температурою.

• пов'язує повну енергію поверхні з тиском і температурою.

• пов'язує поверхневий натяг з тиском і температурою.

26. Неорганічні солі стосовно води є

• Поверхнево активними речовинами 1 типу

• Поверхнево активними речовинами 2 типи

• Поверхнево активними речовинами 3 типи

27. Надлишкова поверхнева енергія зростає в (розставити порядку зростання)

частки кремнію діаметром 10 мікронів

частки кремнію діаметром 20 мікронів

частки поліетилену діаметром 20 мікронів

частки поліетилену діаметром 1 мікронів

28. Ентропійна складова поверхневої енергії рідини зі збільшенням температури

• Зростає

• Зменшується

• Не змінюється

29. Критичний поверхневий натяг одержують

• Екстраполяцією залежності поверхневого натягу від косинуса кута змочування на косинус кута змочування дорівнює одиниці

• Екстраполяцією залежності поверхневого натягу від косинуса кута змочування на косинус кута змочування дорівнює нулю

• Екстраполяцією залежності поверхневого натягу від кута змочування на кут змочування дорівнює нулю

• Екстраполяцією залежності поверхневого натягу від кута змочування на кут змочування рівний 180 градусів

30. Рівняння Гіббса для міжфазної поверхні (вибрати правильні вирази)

• 

• 

• 

• 

31. Яким визначенням характеризується переміщення речовини під дією градієнта хімічного потенціалу

• речовина може мимовільно переходити з фази в якій її хімічний потенціал більше у фазу, у якій її хімічний потенціал менше

• рівновазі відповідає рівність хімічних потенціалів кожної з речовин у всіх фазах системи

• речовина може мимовільно переходити з фази в якій іі хімічний потенціал менше у фазу, у якій її хімічний потенціал більше

32. Хімічний потенціал визначається

• збільшенням ізобарного потенціалу даної фази при введенні додаткової кількості даного компонента при постійних температурі, тиску, ентропії

• збільшенням поверхневої енергії при введенні додаткової кількості даного компонента при постійних температурі, тиску, концентрації

• збільшенням ізобарного потенціалу даної фази при введенні додаткової кількості даного компонента при постійних температурі, тиску, концентрації речовини в об'ємі

• від температури при постійній концентрації речовини в об'ємі

33. Вказати на вирази для визначення хімічного потенціалу

• 

• 

• 

•