1. Закон сохранения импульса
Из однородности пространства следует возможность параллельного переноса системы тел в пространстве, т.е. возможность произвольного выбора начала координат.
Закон сохранения импульса: импульс изолированной системы тел сохраняется
2. Закон сохранения энергии
Из однородности времени следует возможность произвольного выбора начала отсчета времени.
Закон сохранения энергии: полная энергия изолированной системы тел сохраняется.
Энергия (механическая, тепловая, электрическая…) – общая мера различных форм движения.
Может переходить из одного вида в другой.
Из изотропности пространства следует возможность поворота системы координат на произвольный угол, т.е. возможность произвольного выбора направления осей координат системы.
Закон сохранения момента импульса: момент импульса изолированной системы тел сохраняется.
Три фундаментальных закона сохранения в природе не нарушаются!
5. Концепции классической химии и биологии.
5.1. Учение о составе вещества.
5.2. Концепция структуры веществ.
5.3.Периодический закон Менделеева.
5.4. Натуралистический этап развития биологии.
5.5. Теория эволюции в биологии.
5.6. Молекулярно - генетический этап развития биологии.
5.1. Учение о составе вещества
Химия – наука о превращениях веществ, с изменением их состава или строения.
Основная цель – это получение веществ с заданными свойствами.
Д.И.Менделеев: «Химия в значительной мере сама создает свой объект изучения».
Роберт Бойль, английский физик и химик (1627 – 1691 г.) - анализ состава тел.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Молекула – микрочастица, образованная из атомов, и способная к самостоятельному существованию.
Основные законы:
Закон Ломоносова: массы начальных и конечных веществ, участвующих в реакции, одинаковы.
Закон Пруста: любое чистое вещество имеет всегда один и тот же состав.
Законы Дальтона:
а) количества вещества элементов в химических соединениях относятся между собой, как целые числа (АВ, АВ2,…)
б) любое химическое соединение имеет неизменное соотношение компонентов.
Закон Авогадро: при одинаковых давлении и температуре в одном и том же объеме любого газа содержится одинаковое количество молекул.
5. Закон сохранения энергии: количество тепловой энергии, принесенной в зону взаимодействия веществ, равно количеству энергии, вынесенной веществами из этой зоны.
Экзотермические – реакции, идущие с выделением тепла;
Эндотермические – реакции, идущие с поглощением тепла.
Qвнеш - теплота, введенная в процесс извне,
Qэкзотерм - теплота, выделившаяся при экзотермической реакции,
Qпотерь - потери теплоты в окружающую среду.
5.2. Концепция структуры веществ
Структура – это устойчивая пространственная и энергетическая упорядоченность молекулы.
Йенс Берцелиус, шведский химик (1779 – 1848 г.):
точное измерение атомных весов элементов;
символика химических элементов, формулы химических соединений и уравнений;
исследования в области электрохимии;
в
ведение
понятия «органическая химия» - наука,
изучающая соединения углерода с другими
элементами.
Фридрих Кекуле, немецкий химик (1829 – 1896 г.):
сформулировал теорию валентности
ввел изображение молекул в виде наглядных формул:
Кекуле предложил создавать химические соединения на основе их структурных формул.
Но формульный схематизм Кекуле не учитывал реакционную способность реагентов.
Я. Вант-Гофф, голландский химик (1852 г.-1911 г.) впервые предположил: четыре связи атома углерода направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом.
Теория А.М.Бутлерова (1861 г.):
Химические и физические свойства соединений зависят как от природы и числа входящих в их состав атомов, так и от структуры и конфигурации молекул.
В молекулах существует взаимное влияние как связанных, так и непосредственно не связанных друг с другом атомов.
Для каждой формулы можно вывести определенное число теоретически возможных структур (изомеров).
Изомеры – химические соединения, одинаковые по молярной массе и составу, но различающиеся расположением атомов в пространстве.
Структурные изомеры - молекулы, отличающиеся порядком связей атомов, т.е. химическим строением.
Пространственные изомеры - молекулы одного химического строения, но с различной пространственной конфигурацией