Учебник по общей химии

Глава 1. Введение в химию 4

1.1. Понятие об атомах 4

1.2. Молекулы, радикалы и ионы 5

1.3. Номенклатура неорганических соединений 9

1.4. Законы стехиометрии 11

1.5. Химические реакции 14

Глава 2. Электронное строение атомов 18

2.1. Корпускулярно-волновые свойства частиц 18

2.2. Квантовые числа электрона 18

2.3. Заполнения атомных орбиталей 21

2.4. Электронные формулы элементов 22

2.5. Периодическая система элементов 23

2.5.1. Электронные конфигурации атомов периодической таблицы 26

2.6. Периодичность атомных характеристик 27

2.6.1. Ионные радиусы элементов 31

Глава 3. Химическая связь 33

3.1. Химическая связь 33

3.2. Типы химических связей 34

3.3. Современные представления о химической связи 37

3.3.1. Метод молекулярных орбиталей (ММО) 38

3.3.2. Двухатомные гомоядерные молекулы 41

3.3.3. Свойства двухатомных молекул p-элементов II периода 45

3.3.4. Многоатомные молекулы 46

3.3.5. Метод валентных связей (МВС) 47

3.3.6. Сравнительная характеристика ММО и МВС 51

3.3.7. Метод Гиллеспи–Найхолма 51

Глава 4. Химическая термодинамика 53

4.1. Введение в термодинамику 53

4.2. Энтальпия 54

4.3. Введение в термохимию 55

4.4. Закон Гесса 57

4.5. Энтропия 59

4.6. Энергия Гиббса 61

4.7. Химическое равновесие 64

4.8. Принцип Ле Шателье 66

4.8.1. Константы диссоциации кислот и оснований 67

4.8.2. Константы комплексообразования 68

Глава 5. Химическая кинетика 69

5.1. Скорость химических реакций 69

5.2. Закон действующих масс 69

5.3. Порядок химических реакций 70

5.4. Температура и скорость реакции 73

5.5. Катализ 76

5.6. Сложные реакции 77

5.6.1. Обратимые реакции 77

5.6.2. Последовательные реакции 78

5.6.3. Параллельные реакции 79

5.6.4. Цепные реакции 80

5.6.5. Фотохимические реакции 81

82

Глава 6. Растворы 83

6.1. Классификация растворов 83

6.2. Концентрация растворов 84

6.3. Растворы неэлектролитов 86

6.3.1. Закон Генри 87

87

6.3.3. Осмос 90

6.4. Растворы слабых электролитов 92

6.4.1. Водородный показатель pH 95

6.5. Растворы сильных электролитов 95

6.6. Кислотно-основные свойства химических соединений 97

6.7. Гидролиз солей 101

6.8. Произведение растворимости 104

6.9. Равновесие в гетерогенных системах 106

6.9.1. Диаграммы плавкости 107

Глава 7. Химические источники тока 113

7.1. Типы окислительно-восстановительных реакций 113

7.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Стандартный водородный электрод 114

7.2.1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы 118

7.3. Классификация электродов 119

7.3.1. Электроды первого рода 120

.3.2. Электроды второго рода 122

7.3.3. Ионоселективные электроды 123

7.4. Химические источники тока 124

7.4.1. Типы гальванических элементов 127

7.5. Электрохимическая коррозия 130

Глава 8. Химические свойства элементов 132

8.1. s-Элементы 132

8.1.1. Водород и его соединения. Гелий 133

8.1.2. Водородные соединения 135

8.1.3. Оксиды, пероксиды и гидроксиды 135

8.2. p-Элементы 137

8.2.1. Важнейшие характеристики p-элементов 137

8.2.2. Гидроксиды 139

8.2.3. Отличия соединений p-элементов второго и третьего периода 140

8.2.4. Водородные соединения 141

8.2.5. Оксиды, бориды, карбиды, силициды и нитриды 143

8.2.6. Интерметаллические соединения 145

8.2.7. Благородные газы 146

8.3. d-Элементы 148

8.3.1. Соединения d-элементов с легкими неметаллами 154

8.4. f-Элементы 155

8.4.1. Лантаноиды 156

8.4.2. Актиноиды 159