Контрольные вопросы

1. Какие принципы закаливания?

2. Расскажите об использовании воздуха и воды при закаливании?

3. Какие души используют при закаливании?

Раздел 5. Лечение водой Питьевая вода

В процессе эволюционного развития в течение сотен тысяч лет организм человека адаптировался к потреблению природной пресной чистой воды, минерализация которой находится в пределах 0,2-0,1 грамм на литр .

Вода как окись водорода Н₂О является простейшим устойчивым в обычных условиях химическим соединением водорода с кислородом. Соотношение по весу составляет 11,11% водорода и 88,89% кислорода, молекулярная масса 18,0160. Вода – бесцветная жидкость без запаха и вкуса.

Простейшую формулу Н₂О имеет водяной пар (гидроль). Молекула жидкой воды состоит из объединения двух простых молекул (Н₂О)₂ (дигидроль) и льда – объединения трех простых молекул (Н₂О)₃ (тригидроль).

Вода может находиться в равновесном состоянии в трех видах: жидкая вода, лед и пар. Это состояние вода имеет при температуре +0,01ºС и давлении 6,03 10 атм. и называется тройной точкой воды.

Многие физические свойства воды обнаруживают существенные аномалии. Так, плотность воды в интервале 100-4ºС нормально возрастает, как и у большинства других жидкостей, но, достигнув максимального значения 1,000 г/см³ при +3,98ºС, при дальнейшем охлаждении уменьшается, а при замерзании скачкообразно падает.

Вязкость воды с ростом давления уменьшается, а не повышается, как следовало бы ожидать по аналогии с другими жидкостями. Сжимаемость воды небольшая, причем с ростом температуры она уменьшается.

Аномалии физических свойств воды связаны со структурой ее молекул и особенностями межмолекулярных взаимодействий в жидкой воде и льде. Группы взаимно ориентированных молекул Н₂О (водные кластеры) являются квазиустойчивыми, могут в зависимости от условий распадаться, возникать вновь, приобретают различные размеры.

Таким образом, вода (в том числе пресная вода, предназначенная для питья) является по своим физико-химическим свойствам сильно разбавленным водно-солевым раствором, имеющим определенную структуру. Физическими методами показано, что кластеры воды объединяются в более сложные структуры. Геометрия этих структур отражается в многообразии форм снежинок и кристаллов льда. Все снежинки шестигранные, но рисунок у этих шестигранников разный.

Вода с измельченными кластерами обладает более высокими реактивными и растворительными свойствами, лучше проникает через биологические мембраны, быстрее выводится из организма экскреторными органами. Такая вода считается более активной по биофизическим и биологическим показателям.

По всей видимости, мало минерализованные (10-20 мг/л) атмосферные осадки и талая вода характеризуются измельченными кластерами - очень полезными для живых существ.

При концентрации солей до 1000 мг/л (как указывалось выше) вода считается пресной. В пресных водах обычно преобладают ионы Са²⁺ Мq²⁺ и НСО₃. По мере увеличения общей минерализации растет концентрация ионов Na⁺, K⁺, Cl^‑, SO^2‑. В результате техногенной деятельности человека, особенно в последние десятилетия, практически вся пресная вода поверхностных и подземных источников Земли является загрязненной.

Состав питьевой воды в соответствии с нормами ВОЗ, США и Украины приведен в табл.1.1.

В последние годы городское население (чаще всего крупных городов), наслышанное о плохом качестве питьевой воды повально увлеклось использованием пресной воды из различных подземных источников или скважин неглубокого бурения, расположенных в черте города. Вынуждены многих огорчить, что это не является выходом из создавшегося положения, а во многих случаях даже опасное для здоровья увлечение. Источники пресной воды неглубокого залегания в черте города содержат опасные токсины и мутагенные вещества и, кроме того, не имеют никакой защиты от патогенных микроорганизмов и опасных вирусов.

Таблица 1.1.

Показатели питьевой воды по стандартам ВОЗ, США и Украины

Характеристика воды	Допустимые концентрации по нормам, мг/л
	ВОЗ	США	Украина
Запах, баллы	-	не оговор.	до 2
Мутность	10	5	до 2
рН	-	-	6,5-9,5
Хлориды	350	250	до 350
Фториды	1,5	0,6-1,7	0,5-1,5
Сульфаты	250	250	до 500
Нитраты	50	45	до 10
Кальций	30-125	-	60
Магний	30-155	-	12,5
Жесткость (мг-экв)/л	2-10	-	до 7
Сух.остаток	-	500-1000	до 1000
Железо	ОД	0,3	до 0,3
Марганец	0,1	0,05	до 0,1
Медь	0,05-3,0	1,0	до 1
Цинк	5,0	5,0	до 5,0
Свинец	0,1	0,05	до 0,03
Мышьяк	0,2	0,01-0,05	до 0,05
Селен	0,05	0,01	до 0,01
Хром	0,05	0,05	до 0,05
Кадмий	0,05	0,01	до 0,001
Серебро	-	0,05	до 0,05
Барий	-	1,0	-
Цианиды (СN)	0,01	0,01-0,2	до 0,01
Фенолы	0,001	0,001	до 0,01
Детергенты	-	0,001	до 0,2
Своб.хлор	-	-	0,3-0,5
ДДТ	-	-	0,03
Озон (О)	-	-	0,1
Ртуть	-	-	0,0005