9 Вопрос

1.Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. 2. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью 3.Ионная связь образуется между атомами, электроотрицательности которых сильно отличаются друг от друга (DЭО > 1,7), т. е. между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. 4.Связь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов называется металлической связью. 5.Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N), другой молекулы (или ее части), называют водородной.

10 Вопрос

ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ - в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ - образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: Радикальные реакции идут с таким разрывом ковалентной связи, при котором из двух электронов, образовывавших связь, один остается у одного фрагмента молекулы, а другой — у другого: Ионные реакции сопровождаются таким разрывом ковалентной связи, при котором оба электрона бывшей связи остаются у одного из фрагментов.

11 Вопрос

1.Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. 2.Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. 3.Сигма (σ)-, пи (π)-связи — приближенное описание видов ковалентных связей в молекулах различных соединений

4.Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. 5.Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность. 6.Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. 7.Гибридизация АО – это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.

12 Вопрос

Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны. Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы.  Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2).