- •Ірина підгаєцька
- •У рок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.
- •1. Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -
- •2. Серед запропонованих формул виберіть формули простих і складних речовин –
- •3. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:
- •4. Складіть формули речовин:
- •5. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:
- •У рок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.
- •2. Атом з певним зарядом ядра;
- •3. Електронейтральна частинка
- •2. Користуючись періодичною системою хімічних елементів д.І. Менделєєва, заповніть таблицю:
- •3. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •4. Визначити масові частки елементів в калій перманганаті kMnO4.
- •Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:
- •Структурних одиниць(молекул, атомів або йонів) містиься в 1 моль речовини ;
- •1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та одиницями її вимірювання:
- •2. Дано:
- •3. Дано:
- •1. Запишіть формули :
- •2. Заповніть таблицю:
- •3. Дано:
- •4. Дано:
- •1 . Відносна густина газів – це ________________________________
- •3. Розрахуйте відносну густину карбон (іv) оксиду за воднем.
- •5. Розрахуйте відносну густину карбон (іv) оксиду за воднем.
- •3 . Дано:
- •1 . Визначити відносну густину кисню за гелієм.
- •2. Визначити співвідношення мас елементів в залізній окалині Fe3o4.
- •3. Визначити число молекул, кількість речовини та об’єм 88 г карбон (іv) оксиду.
- •4. Визначити число молекул, масу та об’єм 3 моль водню н2.
- •Визначити кількість речовини, масу та об’єм 18*1023 чадного газу со?
- •1. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,01 *1023
- •2. Розрахуйте масу кисню(г) об’ємом 3,36 л (н.У.):
- •5. Виберіть твердження щодо відносної густини сірководню (н2s) за воднем:
- •6. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини:
- •7. Встановіть послідовність речовини для кисню згідно з ланцюжком
- •1. Заповніть таблицю:
- •0,3 Моль NaОн:
- •1. Серед запропонованих формул виберіть формули оксидів, кислот, основ, солей та запишіть їх у відповідний стовпчик таблиці –
- •2. Запишіть формули несолєтворних оксидів:та дайте їм назви:
- •4. Складіть формули оксидів:
- •5. Встановіть відповідність між назвою та формулою оксиду:
- •1 . Встановіть відповідність між назвою та формулою кислоти:
- •2. З’єднайте формулу кислоти з її характеристиками, як це показано в прикладі:
- •3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 49 г сульфатної кислоти.
- •4. Визначити масу та число молекул , що містяться в 0,5 моль нітратної кислоти.
- •1. Встановіть відповідність між формулою кислотного залишку та його назвою :
- •2. Складіть формули солей:
- •3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 34,2 г алюміній сульфату.
- •1. Встановіть відповідність між формулою речовини та приналежністю її до певного класу неорганічних сполук:
- •2. Складіть формули наступних речовин:
- •3. Розподіліть формули основ в залежності від їх розчинності у воді
- •4. Встановіть формулу основи за такими даними: масова частка Феруму складає 52,34%, Оксигену – 44,86%, Гідрогену – 2,8%.
- •1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції:
- •2. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •3. Закінчити рівняння реакцій:
- •4. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Встановіть відповідність між іникатором та його кольором в кислоті:
- •3. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •4. З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •5. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Закінчити рівняння реакцій:
- •2. Здійснити перетворення речовин:
- •3. Яка маса кальцій гідроксиду (гашеного вапна) утвориться при взаємодії кальцій оксиду (негашеного вапна) з 36 г води?
- •2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:
- •3. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •4. З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:
- •Металічного і неметалічного.
- •1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції:
- •2. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:
- •3 . З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип хімічної реакції:
- •4. Закінчити рівняння реакцій:
- •У рок № 21 Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук
- •1. Встановіть відповідність між формулою сполуки та її приналежністю до класу неорганічних сполук:
- •2. Здійснити перетворення речовин (яким реактивом потрібно скористатися, щоб перейти від одної сполуки до іншої?):
- •4. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до основного оксиду:
- •5. Запишіть рівняння реакцій , які відповідають послідовності попереднього завдання.
- •1. Встановіть відповідність класу сполуки її формулі:
- •2. Встановіть відповідність формул
- •3. Виберіть речовини для здійснення перетворень згідно зі схемою
- •4. Виберіть речовини а, в, с і d для здійснення претворень згідно зі схемою
- •5. Виберіть твердження щодо гідроксиду двовалентного металу, що має відносну молекулярну масу 74:
- •( Підготовка до практичної роботи: Дослідження основних класів неорганічних сполук)
- •1. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в кислоті:
- •4. Малиновий.
- •2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:
- •4. Малиновий.
- •3. Доведіть, що літій оксид відноситься 4. Доведіть, що фосфор(V) оксид відноситься до
- •5. Запишіть чотири рівняння реакції, які ілюструють хімічні властивості ортофосфатної кислоти.
- •6. Який об’єм карбон (іv) оксиду виділиться при взаємодії 13,4 г калій карбонату з хлоридною кислотою?
- •( Підготовка до практичної роботи: Розвязування експериментальних задач)
- •1. Здійснити перетворення речовин:
- •2. Доведіть якісний склад алюміній сульфату. Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
- •3. Запишіть рівняння хімічних реакцій, за 4. Здійснити перетворення речовин:
- •5. Яку масу солі можна добути при взаємодії
- •112 Г калій гідроксиду та сульфатною кислотою.
- •2. Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій (будь уважним, 3 реакції неможливі !!!):
- •3. Здійснити перетворення речовин:
- •4. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з хлоридною кислотою: купрум(іі) нітрат, кальцій гідроксид, барій карбонат:
- •5. Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодій 10,2 г алюміній оксиду з сульфатною кислотою?
- •1. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів та її сутністю: а) Лавуазьє; 1. Елементи розміщено в порядку зростання атомних мас, властивості
- •5. Відомі елементи поділив на метали і неметали;
- •6. Елементи розмістив на поверхні циліндру по спіралі, подібні знаходилися під подібними.
- •2. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів та її недоліком:
- •2. «Хрестики – нулики»
- •3. Встановіть послідовність зростання відносної густини за воднем наступних газів:
- •4. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 7,8 г калію з водою?
- •1. Випишіть з даної таблиці :
- •2. Серед запропонованих формулювань періодичного закону виберіть формулювання, запропоноване д.І. Менделєєвим:
- •3. Відносна молекулярна маса сполуки r2o3 становить 102. Визначить елемент.
- •4. Елемент r входить до складу кислоти н2rо4, відносна молекулярна маса якої 98.
- •1 . Підпишіть назви складових атому, дайте назви елементарних частинок, що входять до складу атому, вкажіть їх умовну масу та заряд:
- •2. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів в ядрі атому:
- •3. Встановіть відповідність між назвою елементарної частинки та її характеристикою:
- •3. Негативно заряджені частинки, що обертаються навколо
- •4. Визначить протонне та нуклонне число в таких атомах:
- •5. Визначить хімічний елемент за умовою завдання :
- •1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
- •2. Виберіть тезу, в якій розкривається фізичний зміст періодичного закону:
- •3. Ізотопи – це атоми, які мають:
- •4. Закінчить рівняння ядерних реакцій:
- •5. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:
- •6. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента:
- •1. Намалюйте форму атомної орбіталі для наступних електронів:
- •2. Підпишіть назви енергетичних підрівнів, вкажіть максимальну кількість електронів на кожному з них, заповніть кожний енергетичний рівень відповідною кількістю електронів:
- •3. Складіть формулу електронної оболонки, графічну та електронну формули для елементу № 11.
- •4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:
- •5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та кількістю енергетичних рівнів в його атомі:
- •1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його приналежністю до електронної родини:
- •2. Запишіть електронну формулу для наступних хімічних елементів:
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку зростання зростання атомного радіуса: атомного радіуса:
- •6. Закінчити рівняння реакцій:
- •1. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Силіцію, закінчить графічну та електронну формули:
- •2. Впишіть символ хімічного елементу в таблицю, в залежності до його належності певній електронній родині – Mo, Cs, Pb, Cu, Md, Ca, Mn, Pu:
- •3. Закінчить речення:
- •4. Здійснити перетворення речовин:
- •5. Укажіть порядковий номер металу в
- •5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю:
- •6. Встановіть відповідність між масою речовини та її об’ємом:
- •1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку зростання атомного радіуса: зростання атомного радіуса:
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку
- •5. Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку
- •7. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: карбон (IV) оксид, купрум(іі) гідроксид, цинк:
- •1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку
- •3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку
- •5. Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку
- •7. Розташуйте елементи в порядку 8. Розташуйте елементи в порядку
- •9. Встановіть послідовність розміщення формул відповідно до схеми перетворень
- •1. За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Натрій:
- •IV Порівняння з сусідами по періоду і групі:
- •2. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю елементів:
- •3. . Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Магнію, закінчить графічну та електронну формули:
- •4. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •5. Здійснити перетворення речовин: к 1→ кон 2→ Cr(oh)3 3→ Cr2(so4)3
- •У рок № 39 Узагальнюючий урок
- •1. Встановіть характеристику елементу r, який утворює сполуку roh:
- •2. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента:
- •3. Складіть формули речовин, до складу яких входять:
- •5. Здійснити перетворення речовин: Zn 1→ ZnO 2→ ZnSo4 3→Zn(oh)2 4→ Na2ZnO2
- •6. При взаємодії 22,8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 32 г його гідроксиду. Визначте метал.
- •1. Що енергетично вигідніше – віддати чи приєднати електрони з метою досягнення вісьмиелектронного октету для атому (заповніть пропуски):
- •2. Встановіть послідовність зростання 3. Встановіть послідовність зростання
- •4. Встановіть послідовність зменшення 5. Встановіть послідовність зменшення
- •6.Заповніть таблицю:
- •2.Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв’язку ;
- •3. Виберіть рядок, в якому в перелічені 4. Виберіть рядок, в якому в перелічені
- •5. Намалюйте схему утворення молекули Cl2. 6. Намалюйте схему утворення молекули co2
- •216 Г натрій карбонату з хлоридною кислотою?
- •8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:
- •1. «Хрестики – нулики»
- •2. Закінчить речення:
- •3. Намалюйте схему утворення молекули о2. 4. Намалюйте схему утворення молекули co.
- •5. Намалюйте схему утворення речовини kBr.
- •6. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
- •1. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та властивостями речовин, що нею утворені:
- •3. В залежності від взаємного розміщення
- •4. Речовини характеризуються електро – та
- •2. Серед наведених формул kCl, сірка, BaS, алмаз, co2, графіт, h2 виберіть формули речовин, утворених певною кристлічною граткою, заповніть таблицю:
- •4. Порівняйте за будовою атом та йон Магнію. 5. Порівняйте за будовою атом та йон Хлору.
- •1. Визначити ступінь окиснення елементів в формулах бінарних сполук:
- •2. Визначити ступінь окиснення центрального атому в наступних формулах :
- •3. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення центрального атому:
- •6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі
Металічного і неметалічного.
2. Підкресліть амфотерні сполуки:
BaO; CO2; Al2O3; HF; Ca(OH)2; Zn; MgO; Be(OH)2; H2SO4;Zn(OH)2; CuO; Fe2O3.
3. Доведіть амфотерність берилій оксиду.
_______________________________________
_______________________________________
4. Здійснити перетворення речовини:
Na2ZnO4 5← Zn 1→ ZnO 2→ ZnSO4 3→ Zn(OH)24 → Na2ZnO4
↓6 ↓7 ↓8
ZnCl2 Na2ZnO4 Zn(NO3)2
1._______________________________________ Вкажіть номери рівнянь, які доводять
2._______________________________________ амфотерність цинку: _________
3._______________________________________
4._______________________________________ Вкажіть номери рівняня, які доводять
5._______________________________________ амфотерність цинк оксиду: _________
6._______________________________________
7._______________________________________ Вкажіть номери рівнянь, які доводять
8._______________________________________ амфотерність цинк гідроксиду: ______
5. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 13 г цинку з розчином натрій гідроксиду?
Дано: |
|
Zn + 2NaOH + H2O= Na2ZnO4 + 2H2↑ |
|
|
|||
|
|
|
|||||
______________ |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
||||
Знайти: |
|
|
|
|
|
||
______________ |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
||||
Відповідь: |
|
||||||
Урок № 20 Фізичні та хімічні властивості солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.
1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції:
а) сіль + оксид →; 1. сіль + основа;
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
в) термічний розклад нерозчинної солі →; 3. основний оксид + ;
г) розчинна сіль + розчинна сіль →; кислотний оксид;
д) метал + сіль → ; 4. дві солі, одна з
е) сіль слабкої кислоти + кислота→; яких не розчинна;
5. сіль + кислота;
6. метал + сіль.