34. Азотная кислота: состав, свойства, области применения. Технология производства азотной кислоты. Сорта азотной кислоты, условия хранения и транспортирования в соответствии с гост.

Азотная кислота

Азотная кислота
Общие
Систематическое наименование	азотная кислота
Химическая формула	HNO3
Отн. молек. масса	63.012 а. е. м.
Молярная масса	63.012 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Плотность	1,513 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-41,59 °C
Температура кипения	82,6 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	109,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-174,1 кДж/моль
Удельная теплота испарения	39,1 Дж/кг
Удельная теплота плавления	10,47 Дж/кг
Давление пара	56 гПА
Химические свойства
pKa	-1,64 [1]
Растворимость в воде	смешивается г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.397
Структура
Дипольный момент	2.17 ± 0.02 Д
Классификация
Рег. номер CAS	7697-37-2
Рег. номер EINECS	231-714-2
SMILES	O[N+](=O)[O-]
Регистрационный номер EC	231-714-2
RTECS	QU5775000
Токсикология
ЛД50	430 мг/кг
Токсичность	0 4 0 OX

Азо́тная кислота́ (HNO₃), — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и t_кип120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO₃·H₂O) и тригидрат (HNO₃·3H₂O).

Содержание 1 Физические и физико-химические свойства 2 Химические свойства 2.1 Нитраты 3 Промышленное производство, применение и действие на организм 3.1 Производство азотной кислоты 3.2 Применение 3.3 Действие на организм

Физические и физико-химические свойства

1.Плотность азотной кислоты в зависимости от концентрации.

Фазовая диаграмма водного раствора азотной кислоты.

Азот в азотной кислоте четырёхвалентен^[2], степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO₃ с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d₂₀ = 1,41 г/см, T_кип = 120,7 °C)

При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:

• моногидрат HNO₃·H₂O, T_пл = −37,62 °C

• тригидрат HNO₃·3H₂O, T_пл = −18,47 °C

Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:

• моноклинная, пространственная группа P 2₁/a, a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631, β = 90°, Z = 16;

• ромбическая

Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544, Z = 4;

Плотность водных растворов азотной кислоты как функция её концентрации описывается уравнением

d(c) = 0,9952 + 0,564c + 0,3005c² − 0,359c³

где d — плотность в г/см³, с — массовая доля кислоты. Данная формула плохо описывает поведение плотности при концентрации более 97 %.