2. Строение атома и периодический закон

Контрольные вопросы

1. Какие модели предшествовали квантово-механической теории строения атома?

2. Как открытия Планка, Бора, де Бройля, Гейзенберга способствовали созданию современной теории строения атома?

3. Сформулируйте основные положения квантово-механической модели строения атома (орбиталь, квантовые числа, их значения и физический смысл).

4. Сформулируйте принципы заполнения атомных орбиталей электронами (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского).

5. Дайте современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Объясните физический смысл порядкового номера элемента.

6. Опишите строение периодической системы элементов (периоды, ряды, группы, подгруппы). Объясните физический смысл номера периода, группы.

7. Объясните причину периодичности свойств атомов элементов.

8. Охарактеризуйте особенности электронного строения элементов s-, p-, d-, f- семейств, их положение в системе. Дайте определение аналогов.

9. Охарактеризуйте изменение свойств элементов в периодах и группах.

10. Чем характеризуются окислительно-восстановительные свойства элементов, как они изменяются в периодах и группах?

Примеры выполнения упражнений и решения задач

Пример 1. Составьте полные электронные формулы атомов элементов №34 и № 72. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного электронного уровня

Положение элемента в системе		Строение атома
Порядковый номер	34	Заряд ядра	+34
		Общее число электронов	34
Период	IV	Число энергетических уровней	4
Группа	VI	Число валентных электронов	6
Подгруппа	Гл.,А	Число электронов на внешнем уровне	6
		Из них на подуровне s	2
		На подуровне p	4

34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4, p – семейство

4s	4 p
			

Валентный уровень атома селена.

Положение элемента в системе		Строение атома
Порядковый номер	72	Заряд ядра	+72
		Общее число электронов	72
Период	VI	Число энергетических уровней	6
Группа	IV	Число валентных электронов	4
Подгруппа	Поб.,Б	Из них на внешнем s-подуровне	2
		На предвнешнем d-подуровне	2