равна по абсолютной величине и обратна по знаку теплоте его разложения. 2. Закон Гесса — тепловой эффект процесса не зависит от пути его протекания и числа его стадий, а зависит от начального и конечного состояния системы, или суммарный тепловой эффект многостадийного процесса ( ∆Hсум )

равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдельных стадий ( ∆Hi ), т.е.

Из закона Гесса следует, что суммарный тепловой эффект химической ре-

акции при стандартных условиях равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении реакции

где n´ и n′′ — стехиометрические коэффициенты, стоящие в уравнении реакции;

∆H0обр.кон , ∆H0обр.исх —энтальпии образования конечных и исходных веществ, кДж/моль.

Численное значение теплового эффекта зависит от природы веществ, их агрегатного состояния, температуры и числа молей веществ, участвующих в реакции.

Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением Кирхгофа:

C0P кон , C0P исх — изобарные мольные теплоемкости конечных и исходных

веществ, измеренные при стандартных условиях, Дж/моль·К (табл. 1, приложение).

При расчете изменения теплоемкости химической реакции ( ∆C0P ) условно принято, что теплоемкость веществ не зависит от температуры (CP ≠ f (T)).

Пример

Рассчитать тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению

9