- •РАЗДЕЛЫ КУРСА «ХИМИЯ»
- •ТЕМЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
- •НАИМЕНОВАНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
- •ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
- •Пример
- •Решение
- •Ответ:
- •Индивидуальные задания
- •Пример 1
- •Решение
- •Ответ:
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ:
- •Индивидуальные задания
- •Пример 1
- •Решение
- •Ответ:
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ:
- •Индивидуальные задания
- •Пример
- •Решение
- •Индивидуальные задания
- •Гальванические элементы
- •Индивидуальные задания
- •Процессы электролиза
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Пример 1
- •Решение
- •Ответ:
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ:
- •Индивидуальные задания
- •Пример 1
- •Решение
- •Ответ
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ:
- •Индивидуальные задания
- •Применение электрохимических процессов в технике
- •Индивидуальные задания
- •Химия конструкционных материалов
- •Химия металлов и сплавов.
- •Элементарные и сложные полупроводники
- •Индивидуальные задания
- •ЛИТЕРАТУРА
- •ПРИЛОЖЕНИЕ
Для защиты крупногабаритных изделий (оборудования), находящихся в хорошо проводящей среде, используется протекторная защита — подсоеди-
нение к изделию вспомогательного электрода, значительно активнее металла изделия. В образующемся макрогальваническом элементе протектор служит анодом и корродирует, а на защищаемом изделии — катоде идут процессы восстановления окислителя среды.
В условиях плохо проводящей среды используют электрозащиту (катод-
ную защиту) — подсоединение защищаемой конструкции к отрицательному полюсу источника постоянного тока, а к положительному полюсу — вспомо-
гательного электрода, любого по активности. При этом создается электролиз-
ная система, в которой защищаемая конструкция служит катодом, а на положительном вспомогательном электроде — аноде идут процессы окисления: самого анода (электрод растворимый) или восстановителя окружающей сре-
ды (электрод инертный).
Пример 1
Определить, какая среда является наиболее опасной для изделий из олова: кислая (pH =3) без доступа O2 или нейтральная (pH = 7 ) с доступом O2. Ответ необходимо обосновать приведением соответствующих электрохимических систем, уравнений первичных (анодно-катодных) и вторичных процессов, а также расчетами.
Решение
Рассмотрим предполагаемые электрохимические системы, возникающие при коррозии оловянных изделий вследствие наличия в металле примесей, менее активных, чем олово.
В результате возникают короткозамкнутые микрогальванические элементы, в которых примесные центры выполняют роль катодных участков
(φ0 |
2+ |
Sn |
< φ0 |
). |
|
|
|
Sn |
|
прим. ц. |
|
|
|
|
|
|
В случае кислой среды ( pH = 3) без доступа O2 возникают элементы по |
||||||
схеме |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Sn |
+ |
H2O |
Примесные |
|
|
|
|
H , |
центры |
||
|
|
|
|
|
pH = 3 |
||
|
|
|
|
|
|
Из прил., табл. 2 находим значение φSn0 2+ Sn = − 0,136 В. Исходя из условия за-
дачи, анодом будет служить Sn, а на примесных центрах будут разряжаться ионы H+ (окислитель окружающей среды):
61