- •Федеральное агентство по образованию уральский государственный университет им. А.М. Горького
- •Введение
- •Химические свойства оксидов
- •Свойства основных оксидов.
- •Свойства кислотных оксидов.
- •Свойства амфотерных оксидов.
- •Химические свойства гидроксидов и их получение
- •Основания.
- •Кислоты.
- •Амфотерные гидроксиды.
- •Лабораторная работа №3 Получение и химические свойства солей
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
- •2. Окислительно-восстановительные реакции с участием сложных веществ
- •Получение газов и их свойства
Растворы
Опыт 1. приготовьте раствор хлорида натрия массой m г с массовой долей w % по заданию преподавателя.
Таблица 1
m, г |
95 |
95 |
95 |
105 |
105 |
105 |
110 |
110 |
110 |
w, % |
3 |
5 |
7 |
4 |
6 |
8 |
2 |
3 |
4 |
Порядок выполнения работы:
Рассчитайте массу соли и объем воды.
Возьмите навеску соли.
Отмерьте объем воды цилиндром.
Налейте немного воды в колбу, всыпьте навеску соли, перемешайте до растворения, долейте оставшуюся воду и еще раз перемешайте.
Измерьте плотность полученного раствора и сравните результат с табличным значением.
Для измерения плотности раствора налейте полученный раствор в сухой цилиндр и опустите в него ареометр так, чтобы он не касался стенок сосуда. Отметьте то деление на шкале, которое совпадает с уровнем жидкости в цилиндре. После определения плотности ареометр промойте, протрите до суха и сдайте лаборанту.
Опыт 2. приготовьте V мл раствора кислоты с массовой долей w % и плотностью ρ1 г/мл из концентрированного раствора кислоты и воды.
Таблица 2
|
HCl ρ2 = 1.18 г/мл |
HNO3 ρ2 = 1.35 г/мл |
H2SO4 ρ2 = 1.84 г/мл |
||||||
|
3 |
4 |
5 |
2 |
4 |
6 |
3 |
4 |
5 |
ρ1, г/мл |
1,013 |
1,018 |
1,023 |
1,01 |
1,02 |
1,025 |
1,02 |
1,025 |
1,032 |
V, мл |
100 |
90 |
95 |
100 |
95 |
90 |
100 |
95 |
90 |
Порядок работы:
1. Найдите в справочнике концентрацию кислоты, отвечающую заданной плотности.
2. Рассчитайте массу кислоты, необходимую для приготовления раствора, и пересчитайте ее на объем.
3. Нужный объем воды отмерьте мерным цилиндром и влейте его в стакан.
4. Отмерьте цилиндром рассчитанный объем кислоты и осторожно влейте его в воду тонкой струйкой при перемешивании.
5. Охладите раствор до комнатной температуры, перелейте в сухой цилиндр и измерьте плотность раствора ареометром.
6. Проверьте точность выполнения опыта, сравнив полученный результат с табличным, и рассчитайте ошибку опыта.
Опыт 3. приготовьте V мл раствора с концентрацией соли X моль/л из кристаллогидрата и воды.
Таблица 3
V, мл |
100 |
100 |
100 |
200 |
200 |
200 |
250 |
250 |
X, моль/л |
0,01 |
0,02 |
0,03 |
0,001 |
0,002 |
0,003 |
0,001 |
0,002 |
Порядок работы:
Рассчитайте массу безводной соли, нужной для приготовления раствора, заданной концентрации.
Пересчитайте массу безводной соли на кристаллогидрат.
Возьмите рассчитанную навеску соли.
Навеску соли всыпьте через сухую воронку в мерную колбу, соответствующего объема и тщательно смойте дистиллированной водой оставшиеся на воронке кристаллы.
Навеску растворите в малом количестве воды (не более 1/3 объема колбы).
Долейте колбу водой до метки, закройте пробкой и перемешайте, переворачиванием 10-12 раз.
Лабораторная работа №5