- •Федеральное агентство по образованию уральский государственный университет им. А.М. Горького
- •Введение
- •Химические свойства оксидов
- •Свойства основных оксидов.
- •Свойства кислотных оксидов.
- •Свойства амфотерных оксидов.
- •Химические свойства гидроксидов и их получение
- •Основания.
- •Кислоты.
- •Амфотерные гидроксиды.
- •Лабораторная работа №3 Получение и химические свойства солей
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Окислительно-восстановительные реакции с участием простых веществ
- •2. Окислительно-восстановительные реакции с участием сложных веществ
- •Получение газов и их свойства
Федеральное агентство по образованию уральский государственный университет им. А.М. Горького
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Лабораторные работы для студентов 1 курса
физического факультета
дневного отделения
Екатеринбург
Издательство Уральского университета
2010
Практикум подготовлен
кафедрой неорганической химии
Составители:
Винярская И.Н., Атманских И.Н.
© Уральский государственный университет, 2010
© …, составление, 2010
Введение
Практикум знакомит студентов с самыми важными типами химических реакций. Здесь изучаются свойства и получение основных классов неорганических соединений, а так же свойства некоторых газов. Эти работы позволяют овладеть простейшими приемами техники лабораторных работ: взвешивание, измерение объема и плотности растворов, нагревание и приготовление растворов.
Лабораторная работа №1
Химические свойства оксидов
Свойства основных оксидов.
Опыт 1. Изучите отношение оксидов CaO, MgO, CuO, NiO к воде. Для этого в четыре пробирки поместите по одному шпателю оксидов и прилейте 2-3 мл воды. По каким признакам можно убедиться, что взаимодействие происходит? Добавьте в пробирки раствор фенолфталеина. Что происходит? Объясните наблюдаемые изменения. Составьте уравнения протекающих реакций в ионном и молекулярном виде.
Опыт 2. Изучите отношение оксидов CaO, MgO, CuO, NiO к кислотам. Для этого в четыре пробирки поместите по одному шпателю оксидов и прилейте 2-3 мл хлороводородной кислоты и немного нагрейте. По каким признакам можно убедиться, что взаимодействие происходит? Составьте уравнения протекающих реакций в ионном и молекулярном виде, так же для всех последующих опытов.
Свойства кислотных оксидов.
Опыт 1. Изучите отношение кислотных оксидов к воде.
1) В пробирку поместите один шпатель оксида фосфора (V), прилейте 3-5 мл воды, встряхните. Что происходит? Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора лакмуса. Как изменилась окраска? Почему?
2) Получите оксид углерода (IV) из мрамора и соляной кислоты в колбе Вюрца. Изучите отношение оксида углерода (IV) к воде. Для этого опустите газоотводную трубку колбы Вюрца в пробирку с водой и пропускайте углекислый газ через воду 1-2 минуты. Происходят ли какие-либо изменения? Добавьте в пробирку раствор лакмуса. Что наблюдается?
Опыт 2. Изучите отношение кислотных оксидов к щелочам.
1) В пробирку поместите один шпатель оксида фосфора (V), прилейте 3-5 мл водного раствора гидроксида натрия, встряхните. Что происходит?
2) Пропустите оксид углерода (IV), полученный в первом опыте, через водный раствор щелочи. Что происходит? Объясните наблюдаемое. Докажите образование карбоната натрия, добавив в раствор хлорид кальция.
Свойства амфотерных оксидов.
Изучите отношение оксида цинка к воде, раствору гидроксида натрия и раствору серной кислоты.
Сделайте вывод о свойствах основных, кислотных и амфотерных оксидов.
Лабораторная работа №2