- •Контрольная работа № 1 Строение вещества и химическая связь
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Комплексные соединения
- •Способы выражения концентраций
- •Произведение растворимости
- •Активная концентрация ионов сильных электролитов
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Контрольная работа № 2 Энергетика химических реакций
- •Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Электролиз
- •Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Органические соединения. Полимеры контрольные вопросы
- •Коэффициенты активности ионов
- •Константы диссоциации (Kg) некоторых электролитов в водных растворах при 18 - 25 °с
- •Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода
- •Стандартные теплоты (энтальпия) образования н0298; энтропии s0298 и энергии образования Гиббса g0298 некоторых веществ
Коррозия и защита металлов от коррозии
Контрольные вопросы
115. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде? Составьте электронные уравнения для электродных процессов. Подсчитайте ЭДС и G0298 этого элемента в стандартных условиях.
116. Железо покрыто никелем. Какое это покрытие? Какой из металлов будет корродировать при нарушении поверхности в кислой среде. Подсчитайте ЭДС и G0298 этого элемента при стандартных условиях. Составьте электронные уравнения электродных процессов.
117. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в щелочной среде? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и G0298 образующегося гальванического элемента.
118. При работе гальванического элемента, образовавшегося при атмосферной коррозии алюминия, который находится в контакте с хромом, за 1мин 20 с его работы на хромовом катоде восстановилось 0,034 л кислорода. Определите, на сколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, протекшего во внешней цепи гальванического элемента?
119. Гальванический элемент, образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом в кислой среде, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента?
120. Медь покрыта оловом. Какое это покрытие? При нарушении покрытия в кислой среде образуется гальванический элемент, который дает ток 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?
121. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение анодного и катодного процессов.
122. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди и луженого железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процесса. В каком случае коррозия протекает быстрее? Ответ подтвердите расчетом ЭДС.
123. Предложите катодное покрытие для защиты меди от атмосферной коррозии. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов в случае нарушения сплошности покрытия.
124. Что такое пассивация металлов? Почему пассивированное в концентрированной азотной кислоте железо не осаждает медь из раствора CuSO4 при электролизе? Напишите уравнение пассивации железа в концентрированной азотной кислоте?
125. Какие вещества образуются в результате атмосферной коррозии никеля, покрытого магнием? Составьте электронные уравнения электродных процессов.
126. В чем сущность защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты Fe в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.
127. Железные изделия покрыты кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия во влажном воздухе и соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случае?
128. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?
129. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая - медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Ответ подтвердите составлением электронных уравнений анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.
130. Линии водопровода, изготовленные частично из железных и частично из медных труб, ржавеют значительно быстрее, чем изготовленные целиком из железа. Почему? Ответ подтвердите составлением электронных уравнений.
131. Составьте анодные и катодные процессы коррозии железа, покрытого сурьмой, в случае кислородной деполяризации.
132. Железо покрыто никелем. Какие процессы будут протекать на электродах при электрохимической коррозии в нейтральной среде?
133. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?
134. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.