Контрольная работа № 1 Строение вещества и химическая связь

Контрольные вопросы

1.Какова валентность металлов второй главной подгруппы в устойчивом и возбужденном состоянии?

2.Какой тип гибридизации внешних электронов отвечает атому углерода при степени окисления +4?

3.Какова валентность углерода в нормальном и возбужденном состоянии?

4.Как изменяются валентность, окислительная активность, температуры плавления и кипения элементов главной подгруппы шестой группы?

5.Какую валентность обнаруживает железо в своих соединениях?

6.На основе электронных структур дать объяснение, почему азот и ванадий находятся в различных подгруппах одной группы?

7.У какого из элементов четвертого периода - марганца или брома сильнее выражены восстановительные свойства?

8.Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

9.Пользуясь электронной структурой атома в возбужденном состоянии, объяснить механизм образования молекулы и иона .

10.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15, 24, 37. Покажите распределение электронов этих атомов по энергетическим (квантовым) ячейкам. Сделайте вывод о валентности этих элементов и степени окисления в различных соединениях.

11.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Объясните, к какому электронному семейству относится каждый из этих элементов.

12.Составьте электронную формулу химического элемента с порядковым номером 50. Объясните, к какому электронному семейству относится этот элемент. Назовите его электронные аналоги. Приведите значения квантовых чисел для валентных электронов. Определите высшую степень окисления элемента.

13.См. условия задачи 12 для элемента с порядковым номером 29.

14.См. условия задачи 12 для элемента с порядковым номером 33.

15.Что такое электроотрицательность? Как меняются окислительно-восстановительные свойства элемента с изменением величины электроотрицательности. Сравните свойства Be, Ва, О.

16.Какие значения квантовых чисел m_l и m_s возможны для 2р состояния электрона? Охарактеризуйте квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние).

17.Сколько электронов в атоме стронция имеют значение квантового числа l = 0? Какую характеристику движения электрона определяет орбитальное квантовое число?

18.Напишите электронную формулу марганца. Определите, к какому электронному элементу относится этот элемент. Какую степень окисления имеет этот элемент в возбужденном состоянии?

19.Какая химическая связь характеризуется насыщенностью и направленностью? Почему?

20.Вещества с каким типом кристаллической решетки обладают высокими значениями прочности, твердости, температуры плавления, низкой электропроводностью?

21.В какой из указанных молекул ковалентная связь между атомами неполярная HCl, HF, NH₃, CO₂?

22.Как изменяется поляризуемость молекул в ряду HF, HCl, HI?

23.Какие молекулы являются наиболее полярными: СO₂, H₂O, SO₃, SO₂?

24.Укажите тип химической связи в молекулах: C₂H₄, HNO₃, KMgCl₃, KNO₃, SiO₂.

25.Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании - и -связей в молекулах: C₆H₆ и CO₂.

26.Изобразите электронные схемы и укажите валентность и степень окисления азота в соединениях: N₂, NH₃, N₂H₄, NH₄⁺.

27.Составьте электронную формулу элемента в виде энергетических ячеек. Укажите степени окисления элемента и типы химической связи в соединениях: Sn, Na₂SnO₃, K₂SnO₂, SnS₂.

28.Условие cм. задачу №27 для соединений: Pb, PbCO₃, Pb₃O₄, PbS₂.

29.Условие см. задачу №27 для соединений: Ti, TiO, BaTiO₃, Ti₂(SO₄)₃.

30. Составьте структурную формулу соединения В₂Н₆. Укажите степени окисления элементов и тип химической связи, используя значение электроотрицательности.

31.Расположите молекулы в порядке возрастания полярности связи: CO₂ (=0 - электрический момент связи); NH₃ (=1,48 D); H₂O (=1,84 D); SO₂ (=1,61 D). Объясните, почему молекула CO₂ - неполярна, а SO₂ – полярная молекула. Графически изобразите структуру молекул.

32.В каких молекулах дипольный момент связи совпадает с дипольным моментом молекулы: N₂; NH₃; H₂O; CS₂; SO₃? Чем отличаются эти понятия? ( =0; =1,46 D; _H2O=1,84 D; _CS2=0; _SO3=0).

33.Назовите факторы, определяющие тип кристаллической решетки. Перечислите типы кристаллических решеток и приведите примеры веществ, имеющих эти типы решеток.

34.Какую химическую связь называют водородной? Объясните механизм образования водородной связи. Приведите примеры веществ, имеющих водородные связи.

35.Напишите уравнение превращения ионов в нейтральные атомы, используя взаимодействие NaCl; NaBr или NaI с серной кислотой (конц). Укажите, как изменяются восстановительные свойства в ряду: Cl, Br, I.

36.Вычислите длину диполя молекулы воды. Графически изобразите строение молекулы воды.

37.Какие силы обусловливают межмолекулярное соединение в молекулярной и ионной кристаллических решетках. Проиллюстрируйте этот пример с использованием температур кипения и плавления хлоридов элементов 1-4 группы.

38.Почему кристаллическая решетка Si - атомная, SiCl₄ и SiH₄ - молекулярная, а Na₂SiO₃ - ионная?

39.Определите тип химической связи в молекулах P₂S₅, SCl₂, SO₃, H₃PO₄, KNO₃. Какова степень окисления каждого элемента в этих соединениях?

40.Как зависят физические и химические свойства от химической связи веществ (пример на основе KNO₃ и Fe)?