- •Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техники безпеки
- •Правила пожарної безпеки
- •Перша допомога у разі нещасного випадку
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук
- •Тема 2. Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями
- •Тема 3. Закон еквівалентів
- •Тема 4. Будова атомів та периодичний закон д.І. Менделєєва
- •Тема 5. Хімічний зв'язок та будова молекул
- •Тема 6. Енергетика хімічних процесів
- •Тема 7. Кінетика хімічниих процесів
- •Тема 8. Хімічна рівновага
- •Тема 9. Способи вираження концентрації розчинів
- •Тема 10. Властивості розчинів електролітів та неелектролітів
- •Тема 11. Щільність розчинів
- •Тема 12. Окисно-відновні реакції
- •Тема 13. Гальваничні елементи та електрохімічна корозія металів
- •Тема 14. Хімічні властивості металів
- •Тема 15. Електроліз водних розчинів електролітів
- •Тема 16. Комплексні сполуки
- •Тема 17. Жорсткість води
- •Тема 18. Кислотно-основні властивості водних розчинів
- •Тема 19. Малорозчинні електроліти
- •Тема 20 гідроліз солей
- •Перелік рекомендованої літератури
- •84646, М. Горлівка, вул. Кірова, 51
Тема 15. Електроліз водних розчинів електролітів
Ціль роботи –дослідження процесів, які протікають на електродах та в обсязі системи при пропусканні постійного струму крізь водні розчини електролитів.
Вивчіть теоретичний матеріал за підручниками [4; с.324 – 333; 342 – 352, 359 – 361] і [2; с.198 – 205] та конспектом лекцій. Вирішіть письмово наступ-ні завдання.
У воді розчинені одночасно наступні пари сильних електролитів:
а) CuSO4 та KCl; в) SnCl2 та KI;
б) H2SO4 та NaBr; г) KNO3 та NaOH.
Визначіть, які продукти виділяються на графітових електродах в першу чергу?
Складіть схеми електроліза водних розчинів наступних солей:
а) CuCl2 (електроди срібні);
б) ZnCl2 (електроди графітові);
в) Al2(SO4)3(електроди мідні).
Виведіть рівняння хімічних реакцій, які протікають в кожній з цих систем та вкажіть продукти, що утворились в катодному й анодному обсязі електролізера.
3. На протязі якого часу слід провести електоліз водного розчину солі Cr2(SO4)3 при силі струму 2 А, щоб маса катоду збільшилась на 8 г? Складіть схему електролізу цього розчину в електролізері з залізним катодом і плати-новим анодом та виведіть рівняння реакції, яка протікає при електролізі.
4. При електролізі розчину хлоріду невідомого двувалентного металу на аноді виділилось 0,560 л (н. у.) газу, а на катоді – 1,6 г цього металу. Визначіть метал.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 15.1
ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ СОЛЕЙ
Дослід 1
Електоліз розчину К2SO4 (або Na2SO4, NaNO3 та ін.)
Посуд, прилади та реактиви: електролізер з U-образною трубкою, графітові електроди, розчин К2SO4, лакмус.
Хід роботи
В U-подібну трубку електролізера введіть графітові електроди, залийте розчин К2SO4 та додайте 1 – 2 краплі лакмусу. Увімкніть електроживлення приладу та спостерігайте появу червоного забарвлення розчину в одного з електродів і синього – у другого.
Складіть схему електролізу цього розчину та виведіть рівняння реак-ції, яка протікає при електролізі. Вкажіть склад рідини у катодному та анодному обсягах електролізера.
Дослід 2
Електоліз розчину КI (NaBr, NaI)
Посуд, прилади та реактиви: електролізер по досліду 1,5 %-ий розчин солі, фенолфталеін.
Хід роботи
U-подібний електролізер з графітовими електродами заповніть 5%-им розчином солі. В обидва відділення електролізера введіть по 2 краплі фенолфталеіна. Увімкніть постійний струм та спостерігайте появу малинового забарвлення розчину в одного з електродів та виділення газу у другого електрода.
Складіть схему електролізера та виведіть рівняння реакції, яка протікає в електролізері.
Дослід 2
Електроліз розчину CuSO4 в електролізерах
з інертними та активними електродами
Посуд, прилади та реактиви: електролізер з U-подібною трубкою, гра-фітові електроди, 5%-вий розчин CuSO4.
Хід роботи
Введіть в електролізер графітові електроди, налийте розчин CuSO4 та пропустіть постійний струм протягом 1 – 2 хв. Відзначте появу нальоту мета-лу на одному з електродів. Складіть рівняння катодного та анодного проце-сів. Змініть електроди місцями і знову пропустіть крізь систему електричний струм. Поясніть, що відбувається з нальотом металу на електродах. Складіть рівняння катодного та анодного процесів.