- •Введение
- •Ввод числа в ячейку рабочего листа
- •Ввод формул в ячейку рабочего листа
- •Ввод формул с абсолютными адресами в ячейку рабочего листа
- •Построение графика
- •Порядок выполнения лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 1. Исследование гравитационного поля Земли и Луны Литература: §22, 24, 25
- •Лабораторная работа № 2. Исследование электрического поля Земли Литература: § 77-79, 84
- •Лабораторная работа № 3. Исследование свойств приземного воздуха, как идеального газа
- •Лабораторная работа № 4. Свободные затухающие колебания в электрическом колебательном контуре
- •Лабораторная работа № 5. Исследование дисперсии импеданса эквивалентных электрических схем
- •Лабораторная работа № 6. Изучение закона радиоактивного распада
- •Лабораторная работа № 7. Спектральная плотность энергетической светимости черного тела
- •Оглавление
Лабораторная работа № 3. Исследование свойств приземного воздуха, как идеального газа
Литература: § 43,44,45
При увеличении высоты над поверхностью Земли воздушная масса остается гомогенной (т.е. однородной), но концентрация молекул меняется в соответствии с барометрической формулой:
n=n0 exp(-m(0)gh/(БT)),
где n0 – концентрация молекул на уровне моря; m(0) - молекулярная масса газа; g = 9,8 м/с2 – ускорение силы тяжести; kБ=1,3810-23 Дж/К – постоянная Больцмана; T – температура по шкале Кельвина.
Соответственно изменяются давление и плотность воздуха:
p=p0 exp(-m(0)gh/(БT)); = n exp(-m(0)gh/(БT)).
Кроме того, с увеличением высоты над поверхностью Земли температура воздушной массы изменяется.
1. Исследуйте изменение давления, плотности и концентрации молекул воздуха с увеличением высоты от 0 до 50 км. Постройте графики.
Для упрощения расчета обозначим Z= exp(-m(0)gh/(БT)),
тогда
концентрация - n=n(0)Z;
давление - P=P(0)Z;
плотность - p=p(0)Z,
где n(0)= 2,51025 м-3; P(0)= 101325 Па; p(0)= 1,213 кг/м3- параметры воздуха на уровне моря когда h=0.
Таблица 1. Используемые константы
g |
kБ |
n(0) |
P(0) |
p(0) |
m(воздух) |
9,8 |
1,38E-23 |
2,5E+25 |
101325 |
1,213 |
29Е-27 |
Таблица 2
№ |
h |
Т |
Z |
n |
P |
р |
1 |
0 |
283 |
|
|
|
|
2 |
10000 |
223 |
|
|
|
|
3 |
20000 |
216 |
|
|
|
|
4 |
30000 |
226 |
|
|
|
|
5 |
40000 |
225 |
|
|
|
|
6 |
50000 |
270 |
|
|
|
|
2. В приземной части атмосферы при нормальном давлении и температуре 180С средняя концентрация молекул n(0) = 2,51025 м-3 = 2,5E+25. Причем воздух состоит из азота C(N2)=70%, кислорода С(O2)=21%, озона С(O3)=0,06%, углекислого газа С(CO2)=0,045% и паров воды С(H2O)=8%.
Определите вклад во внутреннюю энергию 1м3 воздуха каждого компонента воздуха (Un):
,
где mn - масса молекул вида n в одном кубическом метре воздуха, равная произведению концентрации молекул воздуха при 180С на процентное содержание молекул данного вида и на массу одной молекулы, деленное на 100;
i – число степеней свободы молекулы; m(0)n - масса одной молекулы данного вида.
Полная энергия одного кубического метра воздуха равна сумме энергий отдельных видов молекул (ΣUn).
Процентный вклад отдельного вида молекул в полную энергию газа (Un(%)) определяется по формуле - энергия отдельного вклада (Un) делится на полную энергию газа (ΣUn) и умножается на 100%: Un(%)=Un100/ ΣUn.
Рассчитайте средние скорости движения молекул воздуха, считая, что в указанных условиях воздух ведет себя как идеальный газ.
Средняя арифметическая скорость молекулы: .
Таблица 3
№ |
формула |
i |
m(0),кг |
C(n),% |
mn |
Un |
|
Un, % |
1 |
N2 |
5 |
46E-27 |
70 |
|
|
|
|
2 |
O2 |
5 |
53E-27 |
21 |
|
|
|
|
3 |
O3 |
5 |
80E-27 |
0,06 |
|
|
|
|
4 |
CO2 |
6 |
73E-27 |
0,04 |
|
|
|
|
5 |
H2O |
6 |
29E-27 |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ΣUn= |
|
|
Контрольные вопросы
Почему термодинамический и молекулярно-кинетический методы исследования макроскопических систем качественно различны и взаимно дополняют друг друга?
В чем заключается молекулярно-кинетическое толкование давления газа? Термодинамической температуры?
Каков физический смысл функции распределения молекул по скоростям? По энергиям?
В чем суть распределения Больцмана?