- •Задания для срс
- •1. Строение атома и периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Задачи Билет 1.1
- •Билет 1.3
- •Билет 1.4
- •Билет 1.5
- •Билет 1.6
- •Билет 1.7
- •Билет 1.8
- •Билет 1.9
- •Билет 1.10
- •Билет 1.11
- •Билет 1.12
- •Билет 1.13
- •Билет 1.14
- •Билет 1.15
- •Билет 1.16
- •Билет 1.17
- •Билет 1.18
- •Билет 1.19
- •Билет 1.20
- •2. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •3. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •4. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •5. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач 5 а) Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры решения задач 5 б) Гидролиз солей
- •Приложение
Билет 1.12
1. Написать электронную формулу 35Br и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида брома и соответствующего ему гидроксида.
2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы:
а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg?
3. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составить формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.
Билет 1.13
1. Написать электронную формулу 33As и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида мышьяка и соответствующего ему гидроксида.
2. Написать электронные формулы атомов и ионов:
а) Na0, Na+; б) N0 , N3-; в) Mn0, Mn2+, Mn7+.
3. Назвать элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э2О7, с водородом образует газообразное соединение НЭ;
б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО2, с водородом газообразных соединений не образует; в) элемент 4 периода, высший оксид ЭО, с водородом дает солеобразное соединение ЭН2.
Билет 1.14
1. Написать электронную формулу 82Pb и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида свинца и соответствующего ему гидроксида.
2. Написать электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Cr3+; г) Br1-.
3. Составить формулы водородного соединения германия; оксида молибдена; рениевой кислоты, отвечающие их высшим степеням окисления.
Билет 1.15
1. Написать электронную формулу 39Y и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида иттрия и соответствующего ему гидроксида.
2. Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения атомных орбиталей, характеризующихся суммой (n+l): а) 5; б) 6; в) 7.
3. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6 %. Рассчитать молярную массу элемента и назвать этот элемент. (Ответ: 69,7 г/моль).
Билет 1.16
1. Написать электронную формулу 49In и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида индия и соответствующего ему гидроксида.
2. Назвать элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4. Написать полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и указать электронное семейство.
3. Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов II периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от лития к фтору?