- •Задания для срс
- •1. Строение атома и периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Задачи Билет 1.1
- •Билет 1.3
- •Билет 1.4
- •Билет 1.5
- •Билет 1.6
- •Билет 1.7
- •Билет 1.8
- •Билет 1.9
- •Билет 1.10
- •Билет 1.11
- •Билет 1.12
- •Билет 1.13
- •Билет 1.14
- •Билет 1.15
- •Билет 1.16
- •Билет 1.17
- •Билет 1.18
- •Билет 1.19
- •Билет 1.20
- •2. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •3. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •4. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •5. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач 5 а) Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Примеры решения задач 5 б) Гидролиз солей
- •Приложение
Билет 1.3
1. Написать электронную формулу 32Ge и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида германия и соответствующего ему гидроксида.
2. Записать электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (Э–);
б) 1s22s22p63s23p63d64s0 (Э3+); в) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (Э2–);
г) 1s22s22p63s23p64s0 (Э2+). Указать символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации.
3. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дать мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Cr(OH)2 или Cr(OH)3; CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3
Билет 1.4
1. Написать электронную формулу 75Re и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида рения и соответствующего ему гидроксида.
2. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p63s23p63d4; в)1s22s22p6; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23p64s3? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
3. У какого из p-элементов VII группы – хлора или йода – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени окисления элементов, написать формулы кислородсодержащих кислот.
Билет 1.5
1. Написать электронную формулу 42Mo и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида молибдена и соответствующего ему гидроксида.
2. Составить формулы электронной структуры ионов элементов IV периода, которые по электронному строению аналогичны атому аргона.
3. Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Билет 1.6
1. Написать электронную формулу 34Se и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида селена и соответствующего ему гидроксида.
2. Составить формулы электронной структуры ионов: Hg2+; Pb2+; Cr3+; I1-
3. Каков вероятный характер оксидов марганца: MnO; Mn2O3; MnO2; MnO3; Mn2O7? Составить формулы соответствующих им гидроксидов.