1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Фенол…

Фенолами называют производные ароматических углеводородов, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, непосредственно соединенных с бензольным кольцом.

Простейший представитель этого класса — собственно фенол, С₆Н₅ОН.

    фенол

Строение фенола. Одна из двух неподеленных электронных пар атома кислорода втягивается в -электронную систему бен­зольного кольца. Это приводит к двум эффектам: а) увеличивается электронная плотность в бензольном кольце, причем максимумы электронной плотности находятся в орто- и параположениях по отношению к группе ОН; б) элек­тронная плотность на атоме кислорода, напротив, уменьшается, что приводит к ослаблению связи О―Н. Первый эффект прояв­ляется в высокой активности фенола в реакциях электрофильного замещения, а второй - в повышенной кислотности фенола по сравнению с предельными спиртами.

Физические свойства. Фенолы в большинстве своем — кри­сталлические вещества (метакрезол — жидкость) при комнат­ной температуре. Они обладают характерным запахом, довольно плохо растворимы в холодной воде, но хорошо - в горячей и особенно в водных растворах щелочей. Фенолы образуют прочные водородные связи и имеют довольно высокие температуры кипения и плавления. Так, собственно фенол представляет собой бесцветные кристаллы с t_пл = 41 °С и t_кип =182 °С. С течением времени кристаллы краснеют и темнеют.

Получение фенолов.

Фенолы в значительных количествах содержатся каменноугольной смоле. Фенол получают также сплавлением натриевой соли бензолсульфокислоты с едким натром.

Химические свойства фенола.

У фенола ярко выражены кислотные свойства. Это связано с тем, что свободная электронная пара кислорода в феноле оттянута к ядру.

При взаимодействии фенола со щелочами образуются соли - феноляты

Фенол, за счёт гидроксильной группы будет взаимодействовать со щелочными металлами.

С галогенами фенолы взаимодействуютза счёт замещения водорода бензольного кольца.

Применение фенолов.

Фенол используется в производстве пластических масс, пикриновой кислоты, красителей, средств для борьбы с насекомыми. Все фенолы обдадают бактерицидным действием, поэтому они применяются в качестве дезинфицирующих средств в медицине и ветеринарии.

Билет 10.

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.                                   

2. Предельные одноатомные спирты

Органические соединения, в молекулах которых с предельным углеводородным радикалом связана одна гидроксильная группа, называются предельными одноатомными спиртами.

Общая формула:   C_nH_2n+1OH  или R-OH

  Химические свойства

 1.Реакции с участием гидроксогруппы (OH)

 1)взаимодействуют со щелочными металлами

       2C₂H₅ OH+2Na--->2C₂H₅ ONa + H₂                         

  2)взаимодействуют с галогеноводородными кислотами

      C₂H₅ OH + HBr--->C₂H₅Br +HOH                              

  3)реакции этерификации

      (при этом образуются сложные эфиры)

 CH₃-COOH + OH-C₂H₅   →HOH + CH₃-CO– O -C₂H₅               (t°, к.H₂SO₄ )

  

 4)дегидратация спиртов

           а) внутримолекулярная

H₃С-СH₂OH  →CH₂=CH₂ + H₂O (t°>140°С, к.H₂SO₄ в избытке)

 

 б) межмолекулярная  (t°<140°С, к.H₂SO₄ )

 

2 C₂H₅ OH      →H₂O + C₂H₅ -O–C₂H₅                                              

 

  2.Реакции окисления

  1)горение - полное окисление

   C₂H₅ OH + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O

  2)окисление окислителями

    H₃C-CН₂-OH  + CuO → H₂O + Cu + CH₃-CОH (t°)

   

    

Билет 11.

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.               

Билет 12.

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.                                   

2. Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.                                   

Билет 13.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Реакционная способность элементов во взаимодействии с кислородом, вообще говоря, уменьшается при перемещении вправо вдоль каждого периода. На­пример, в 3-м периоде два s-металла, натрий и магний, и два р-элемента, алюминий и фосфор, бурно реагируют с кислородом, образуя оксиды. В том же периоде элементы кремний и сера способны только медленно реагировать с кислородом. Хлор и аргон, расположенные в правом конце периода, вообще не реагируют с кислородом.

Электроположительные s-металлы образуют ионные оксиды, как, например, оксид натрия Na₂O и оксид магния MgO. Оксиды элементов, расположенных в средней и правой частях периода, являются преимущественно ковалентными соединениями, как, например, оксиды азота и серы.

Кислотно-основный характер оксидов тоже изменяется от основного у оксидов элементов левой части периода к амфотерному у оксидов элементов средней части периода и далее к кислотному у оксидов элементов правой части периода. Например, s-металлы обычно образуют оксиды, которые растворяются в воде с образованием щелочных растворов:

Молекулярные оксиды р-элементов, например диоксид углерода и триоксид серы, обычно обладают кислотными свойствами. Закономерное изменение основных свойств с переходом к кислотным свойствам наглядно проявляется у оксидов элементов 3-го периода.