21 Свойства ковалентной связи
А)Среди многих свойств ковалентной связи наиболее важны насыщаемость, поляризация и направленность. Насыщаемость химической связи — это то, что отличает ее от всех других видов взаимодействия частиц. Собственно, основные положения МВС, обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования — служат обоснованием насыщаемости химической связи. Именно насыщаемость ковалентной связи определяет стехиометрию молекулярных химических соединений
Ковалентная связь неполярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов. Абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов − поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома.
Таким образом, чем больше разность ОЭО компонентов соединения, тем более полярна ковалентная связь. Для галогенидов и оксидов металлов межатомная связь наиболее полярна потому, что галогены и кислород имеют высокие значения ОЭО.
Б)сигма- и пи-связи, направленность, и энергия связи.
Химическая связь, для которой линия, соединяющая атомные ядра, является осью симметрии связывающею электронною облака, называется -связью.-связь возникает при "лобовом" перекрывании атомных орбиталей. В молекуле этилена каждый атом углерода образует по три -связи: одну — друг с другом, а две другие — с двумя атомами водорода. Имеющиеся у атомов углерода негибридные орбитали образуют одну так называемую -связь. Химическая связь, для которой связывающее электронное облако имеет только плоскость симметрии, проходящую через атомные ядра, называется -связью. На рис. 1.10. -связь показана пунктиром. В действительности при образовании -связей происходит "боковое" перекрывание атомных орбиталей (рис).
Рис. 1.10. Строение молекулы этилена
энергия двойной связи меньше удвоенной энергии одинарной связи, которая всегда является -связью.
Приведенные примеры дают основание утверждать, что одинарная связь всегда является чистой или гибридной -связью. Двойная связь состоит из одной - и одной -связи.
Наконец, тройная связь слагается из одной - и двух -связей, расположенных перпендикулярно друг другу. Примером может являться молекула ацетилена (С2Н2) или азота, центральный атом подвергается sp – гибридизации, валентный угол в этой молекуле 180°, строение – линейное.
22. Гибридизация атомных орбиталей, геометрическая структура молекул.
Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.
Гибридизация и геометрия молекул
Представления о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма. Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.
