68 Электролиты сильные и слабые.

70 Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов: кислот, оснований, солей в воде

Для сильных электролитов (табл. 4.3) степень диссоциации равна единице, для слабых она значительно меньше единицы. Отсюда следует, что в растворах сильных электролитов вещество находится в виде ионов, в растворах слабых – в виде молекул и небольшого числа ионов, в неэлектролитах – в виде молекул.

Таблица 4.3

Сильные и слабые электролиты

Электролиты	Сильные	Слабые
Кислоты	HNO3, HCl, HBr,H2SO4 и другие	HNO2, H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, HF идругие
Основания	KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие	NH4OH, нерастворимые основания
Соли	практически все соли	─

Примечание: к слабым электролитам относится также вода.

Электролитическая диссоциация сопровождается увеличением числа частиц в растворе и поглощением теплоты, поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье, степень диссоциации уменьшается с ростом концентрации раствора и охлаждении.

. Процесс диссоциации сильных электролитов происходит в одну ступень.

С точки зрения теории электролитической диссоциации

Диссоциация слабых электролитов протекает в малой степени, поэтому в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы и небольшое число ионов. Диссоциацию слабых электролитов записывают как обратимый процесс и характеризуют константой диссоциации (табл. 4.4).

71 Ступенчатая диссоциация.

Электролитическая диссоциация слабой азотистой кислоты и слабого гидроксида аммония протекают в одну ступень обратимо и характеризуются соответствующими константами диссоциации (табл. 4.4).

Двухосновные слабые кислоты и двухкислотные слабые основания диссоциируют в две ступени и имеют две константы диссоциации. Ступеней и констант диссоциации столько, какова валентность кислотного или основного многовалентного остатка.

72 Ионные реакции. 73 условия течения реакций обмена в растворах электролитах.

74 Электролитическая диссоциация воды. Ионно-молекулярные равновесия

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами растворённых веществ. Рассмотрим реакции двойного обмена. Любой электролит в результате электролитической диссоциации образует анионы и катионы, поэтому вне зависимости от того, имеются или не имеются ионы в веществе, условно электролиты можно представить состоящими из анионов и катионов. В реакциях двойного обмена происходит обмен ионами между взаимодействующими веществами

Решить вопрос о возможности протекания практически необратимых реакций двойного обмена и понять их сущность позволяют ионно-молекулярные реакции.