4. Хлорная вода. Получение, свойства, применение.
Получение:
Химические свойства:
Химические свойства: Сильный окислитель, прежде всего благодаря образованию атомарного кислорода в момент выделения).
Применение: Используется для обеззараживания воды в бассейнах способом хлорирования, очень слабый раствор хлора в питьевой воде обеспечивает ее обеззараживания без нанесения большого ущерба здоровью.
5. Хлорная известь. Получение, свойства, применение.
Получение:
Получают взаимодействием хлора с гашеной известью (гидроксидом кальция).
Химические свойства: На воздухе хлорная известь медленно разлагается по схеме:
2Ca(Cl)OCl+CO2→CaCl2+CaCO3+Cl2O↑.; 2Ca(Cl)OCl→2CaCl2+O2↑ (термическое разложение); CaCl(OCl)+ H2SO4 →CaSO4+HCl+HOCl; HCl+HClO↔Cl2+H2O
Применение: Широко используется для отбеливания и дезинфекции.
6.Кислородсодержащие кислоты галогенов. Изменение их силы и окислительной способности. Соли кислородсодержащих кислот. Применение.
Кислородсодержащие кислоты хлора малостойки. Все они являются окислителями. Соединения хлора со степенью окисления +1. Хлорноватистая кислота HClO. Существует только в растворах. Это слабая и неустойчивая кислота. Легко разлагается на соляную кислоту и кислород. Сильный окислитель. Образуется при растворении хлора в воде. Со степенью окисления +3. Хлористая кислота HClO2. В свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается. В водном растворе хлористая кислота - это кислота средней силы. Со степенью окисления +4. Оксид хлора (IV) ClO2. Является сильным окислителем. В лаборатории получают действием крнцентрированной серной кислоты на бертолетову соль. Со степенью окисления +5. Хлорноватая кислота HClO3. В свободном виде нестабильна: диспропорционирует на ClO2 и HClO4 Получают действием на ее соли разбавленной серной кислоты. Со степенью окисления +7. Хлорная кислота HClO4. В водных растворах хлорная кислота - самая устойчивая из всех кислородсодержащих кислот хлора. В разбавленных растворах находит применение в качестве реактива при химических анализах. Безводная окисляет бумагу, дерево, уголь до их воспламенения. Соли соляной кислоты - хлориды, хорошо растворимы в воде. Образование осадка AgCl при взаимодействии ионов Сl- с ионами Ag+ используется в качественном анализе. Применение: применяют в производстве хлорсодержащих органических соединений,неорганических веществ, для отбелки целлюлозы и тканей, для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды.
ФТОР: Известен фторид кислорода - OF2, окислителем тут является фтор, а не кислород. Фторид кислорода не способен к образованию кислоты при взаимодействии с водой - он просто гидролизуется.
БРОМ: образует ряд кислородсодержащих кислот. Бромноватистая кислота НВгО существует только в разбавленных водных растворах; является слабой кислотой, сильный окислитель. При стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО3, в присутствии катализаторов (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О2; получают гидролизом Вr2. Соли НВrO2 применяется для расшлихтовки тканей (удаления крахмала). Соли НВrO3 (броматы) используется для получения НВrO3.
ЙОД: Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами HIO3 + 5HI → 3I2 + 3H2O. Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. Иодная кислота HIO4 (Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество. В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4−и I2O94− – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты. Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида: NaIO4 → NaI + 2O2↑.Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.