![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Лекція №1. Предмет і задачі аналітичної хімії. Хімічний аналіз. Методи якісного аналізу
- •Вимоги щодо аналітичного контролю:
- •Залежно від способу проведення аналізу розрізняють:
- •Залежно від кількості взятої для аналізу речовини розрізняють:
- •Крапельний аналіз і мікрокристалоскопічний методи аналізу
- •Способи вираження чутливості:
- •Вимоги до якісних реакцій:
- •Лабораторний посуд, металічне обладнання
- •Скляний тонкостінний посуд:
- •Посуд із товстостінного скла:
- •Вимірювальний посуд (товстостінний скляний посуд):
- •Металічне обладнання
- •Лекція №2. Закон дії мас як теоретична основа аналітичної хімії
- •Вплив температури на стан рівноваги
- •Вплив тиску на стан рівноваги
- •Застосування принципу Ле Шательє
- •Застосування закону дії мас до різних типів хімічних реакцій
- •Лекція №3. Розчини. Кількісний склад розчинів
- •Лекція №4. Рівноваги в гомогенних системах
- •Визначення рНх за допомогою калібрувального графіка:
- •Індикаторний метод
- •Спосіб Міхаеліса
- •Лекція №5. Буферні розчини. Рівноваги у розчинах солей, що гідролізують
- •Буферні розчини
- •В хімічному аналізі і мікробіологічних дослідженнях:
- •Роль буферних систем
- •Використання реакцій гідролізу в якісному аналізі:
- •Кількісні характеристики гідролізу
- •Лекція №6. Рівновага в гетерогенній системі
- •Умови утворення і випадання осаду
- •Вплив електролітів на розчинність осадів
- •Розчинність осадів залежить від:
- •Лекція №7. Системи якісного аналізу катіонів
- •Переваги кислотно – лужної класифікації катіонів:
- •Основні етапи якісного аналізу
- •Лекція №8. Катіони і аналітичної групи. Аналіз суміші катіонів
- •Загальна характеристика катіонів і аналітичної групи
- •Біохімічна роль катіонів і аналітичної групи
- •Лекція № 9. Катіони іі аналітичної групи. Аналіз суміші катіонів
- •Загальна характеристика катіонів іі аналітичної групи
- •Біохімічна роль катіонів іі аналітичної групи
- •Дія групового реактиву на катіони іі аналітичної групи
- •Лекція №10. Катіони ііі аналітичної групи. Аналіз суміші катіонів
- •Загальна характеристика катіонів ііі аналітичної групи
- •Біохімічна роль катіонів ііі аналітичної групи
- •Дія групового реактиву
- •Аналіз суміші катіонів ііі аналітичної групи
- •Лекція №11. Катіони іv аналітичної групи. Аналіз суміші катіонів
- •Загальна характеристика катіонів іv аналітичної групи
- •Біохімічна роль катіонів іv аналітичної групи
- •Лекція №12. Аніони і-ііі аналітичних груп
- •Лекція №13. Кількісний аналіз. Методи кількісного аналізу
- •Методи кількісного аналізу використовують для:
- •Погрішності в кількісному аналізі:
- •Класифікація хімічних методів кількісного аналізу
- •Лекція №14. Гравіметричний (ваговий) метод аналізу
- •Операції вагового (гравіметричного) аналізу
- •І. Відбір середньої проби
- •Іі. Зважування та розчинення наважки
- •Ііі. Осадження
- •Іv. Фільтрування (відокремлення осаду від маточного розчину)
- •V. Висушування та прожарювання
- •VI. Зважування
- •VII. Обчислення результатів аналізу Лекція № 15. Титриметричний (об’ємний) метод аналізу. Метод нейтралізації
- •Способи виготовлення розчинів в титриметричному аналізі
- •За способом виконання операцій титрування:
- •Вимірювальний посуд в титриметрії
- •Етапи титриметричного (об’ємного) аналізу і. Приготування стандартних і робочих розчинів реагентів
- •Іі. Встановлення точної концентрації робочого розчину титруванням по вихідній речовині
- •Ііі. Титриметричне визначення досліджуваної речовини
- •Метод нейтралізації (кислотно-основного титрування)
- •Класифікація методів об’ємного аналізу (залежно від типу хімічної реакції)
- •Вимоги до індикаторів кислотно-основного титрування:
- •Умови титрування:
- •Вимоги до індикаторів у окисно-відновному титруванні
- •Шляхи збільшення швидкості окисно-відновної реакції
- •Індикатори методу окислення-відновлення (для фіксації точки еквівалентності):
- •Окислення kMnO4 в різних середовищах
- •Застосування методу перманганатометрії:
- •Хімічні показники якості води. Окиснюваність води
- •Етапи перманганатометричного визначення
- •Хімізм процесу:
- •Умови проведення йодометричних визначень
- •Лекція № 17. Метод осадження
- •Методи осадження
- •Хімізм методу Мора:
- •Умови проведення визначення за методом Мора:
- •Титрування необхідно проводити в нейтральному середовищі.
- •Лекція № 18. Метод комплексонометрії
- •Застосування методу комплексонометрії:
- •Лекція №19. Фізико-хімічні методи аналізу. Фотометричний метод аналізу
- •Місце фхма серед хімічних та фізичних методів дослідження
- •Роль фізико-хімічних методів аналізу для сертифікації продукції
- •Етапи колориметричного (фотоелектроколориметричного) визначення
- •Методи візуальної колориметрії
- •Метод розведення
- •Апаратура фотометричного методу
- •Лекція №20. Хроматографічний аналіз
- •Хроматографічний аналіз складається:
- •За способом проведення:
- •Види хроматографії
- •За механізмом розподілу речовин між фазами:
- •Прийоми розділення речовин в колонках
- •Лекція № 21. Рефрактометричний метод аналізу
- •Рефрактометр
- •Оптична схема рефрактометра
- •Лекція № 22. Люмінесцентний аналіз
- •Переваги люмінесцентного аналізу:
- •Закономірності люмінесценції
- •Основні вузли:
- •Застосування люмінесценції
- •В неорганічному аналізі
- •В контролі якості продукції харчування
- •Лекція № 23. Електрохімічні методи аналізу
- •Електрохімічні методи аналізу
- •Електрогравіметрія (електроваговий аналіз)
- •Безпосереднє вимірювання електрохімічних властивостей досліджуваної речовини
- •Об’ємні електрохімічні методи
- •Іонометрія
- •Технічна характеристика рН-метра рН-340
- •Лекція № 24. Метрологічні основи аналітичної хімії. Статистична обробка результатів аналізу
- •Спосіб зовнішніх стандартів
- •Визначення грубих промахів. Q-тест
- •Алгоритм виконання q-тесту:
- •Розв’язок:
- •Обчислення середнього арифметичного.
- •Обчислення стандартного відхилення.
- •Обчислення середньоквадратичної помилки середнього.
- •Обчислення погрішності результатів вимірювань.
- •Кінцевий результат вимірювань.
- •Обчислення відносної помилки.
- •Розв’язок:
Крапельний аналіз і мікрокристалоскопічний методи аналізу
Мікрокристалоскопічний метод аналізу базується на відкритті сполук тих чи інших елементів за допомогою реакцій, в результаті яких утворюються сполуки з характерною формою кристалів. Утворені кристали розглядають за допомогою мікроскопу.
У крапельному аналізі реакції проводять на фарфорових або скляних пластинках, на фільтрувальному папері.
Схема крапельного аналізу:
Пластинка (папір фільтрувальний) + 1 крап. досліджуваного розчину + 1 крап. реактиву забарвлення розчину або утворення кристалів.
Чутливість реакції визначається найменшою кількістю досліджуваної речовини, яка може бути визначена даним реактивом в краплі розчину. За чутливістю реакції можна приблизно визначити вміст речовини або концентрацію її у досліджуваному розчині.
Чутливість реакції залежить від:
|
|
|
|
|
|
|
|
Чутливість аналітичного реагенту або аналітичної реакції є мірою здатності реагенту давати аналітичний ефект, який впевнено виявляється з визначуваним іоном.
Способи вираження чутливості:
Відкриваний мінімум або абсолютна чутливість (mmin(Х) ) – найменша маса речовини, яка відкривається дією даного реактиву за певних умов.
Гранична або найменша концентрація (Сгран(Х) ) – це відношення однієї масової частини речовини, яку виявляють, до найбільшої маси розчинника, вираженої в тих же одиницях. Для розчинника води – Сгран(Х) = г/см3.
Граничне розбавлення (чутливість визначення) (Vгран(Х(р)) ) – це величина, обернена граничній концентрації. Показує, і якому найбільшому об’ємі (в см3) досліджуваного водного розчину міститься визначувана речовина масою 1г.
Мінімальний об’єм гранично розбавленого розчину (Vmin(Х(р)) ) - об’єм досліджуваного розчину, який містить відкриваний мінімум.
Границя виявлення (Сmin,1(Х) ) – найменша маса речовини, яку можна виявити цією реакцією із ймовірністю р=1. У сучасному якісному аналізі використовують реакції виявлення іонів з границею виявлення 0,1мкг (10-7г) в 1см3 розчину.
Показник чутливості (рD) – це від’ємний десятковий логарифм границі виявлення.
У практиці якісного аналізу використовують реакції з граничною концентрацією від 1 : 103 до 1 : 5 · 107г/см3, тобто з границею виявлення (Сmin, 1 (Х)) від 1 · 10-3 до 2 · 10-8г/см3 і показником чутливості (рD) 3 – 8.
Одна реакція більш чутлива, ніж інша, якщо характеризується меншими значеннями mmin(X) та Сmin,1 (Х) і більшими Vгран(Х(р)) та pD.
Вимоги до якісних реакцій:
Реакції повинні відбуватися швидко (миттєво).
Реакції повинні бути необоротними тобто відбуватися переважно в одному напрямі.
Реакції повинні супроводжуватися аналітичним ефектом:
Зміною забарвлення розчину;
Осадженням (розчиненням) осаду;
Виділенням газоподібних речовин;
Забарвленням полум’я.
4. Реакція повинна бути чутливою та по можливості специфічною.
Розрізняють реакції (реагенти) |
||||
|
|
|
|
|
специфічні (дозволяють відкрити лише один іон або сполуку) |
загальноаналітичні (всі або більшість іонів різних видів реагують з даним реактивом) |
селективні (вибіркові) (дозволяють відкрити незначну кількість іонів або сполук) |
групові (утворюють із значною кількістю іонів продукти реакції, що випадають в осад, або продукти розчинення) |
характерні реакції на окремі іони (з даним видом іонів утворюються з особливо яскраво вираженим аналітичним ефектом) |
|
|
|
|
|
|
високоселективні (Ni + Dm) реакції малочутливі) |
|
малоселективні (8-оксихінолін + Ме) реакції високочутливі |
|
Специфічні реакції (реактиви) – це реакції (реактиви), що дозволяють відкривати одні іони у присутності інших.
Для відкриття елементарного йоду використовують розчин крохмалю. Поява інтенсивно-синього забарвлення свідчить про наявність йоду.
Умови проведення якісних реакцій:
Відповідне середовище розчину.
Достатня концентрація досліджуваного іону.
Температура розчину.
Чистота реактивів.