- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Получение алканов
- •2. Каталитическое гидрирование (Ni, Pd, Pt) ненасыщенных углеводородов при нагревании:
- •4. Гидролиз карбидов
- •5. Декарбоксилирование солей низших карбоновых кислот
- •Химические свойства алканов
- •2. Нитрование (реакция Коновалова)- реакция радикального замещения sr.
- •3. Реакции дегидрирования
- •5. Реакции горения
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •1. Крекинг и пиролиз нефтепродуктов.
- •2. Каталитическое (Ni, Pt, Pd) дегидрирование алканов при нагревании :
- •Химические свойства алкенов.
- •2. Реакции полимеризации:
- •3. Реакции окисления
- •Решение:
- •1) Условию задачи отвечает следующее строение:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •97. Смесь этена с бутаном, с плотность по водороду 21,5, сожгли. Продукты сгорания 20 л этой смеси пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Определите массу выпавшего осадка.
- •Диеновые углеводороды
- •1. Галогенирование
- •4. Полимеризация.
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Алкины.
- •2. Взаимодействие карбидов металлов с водой
- •4. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов:
- •5. Из галогеналканов под действием цинка:
- •Химические свойства алкинов
- •1. Галогенирование
- •3. Гидратация.
- •4. Гидрирование.
- •6. Кислотные свойства алкинов
- •8. Горение
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Циклоалканы
- •Получение циклоалканов
- •2. Циклогексан и его производные получают гидрированием бензола:
- •Химические свойства циклоалканов
- •Примеры решения задач Пример 18.
- •Решение:
- •Пример 19.
- •Решение:
- •Пример 20.
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Получение аренов
- •Химические свойства аренов
- •1. Электрофильное замещение в бензольном кольце
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •2. Гидролиз алкилгалогенидов в кислой или щелочной среде:
- •3. Гидролиз сложных эфиров:
- •4. Восстановление более высокоокисленных соединений
- •5. Биохимические методы.
- •1. Кислотные свойства.
- •3. Дегидратация(отщепление воды).
- •5. Окисление спиртов
- •1. Многие из химических свойств двухатомных и трёхатомных спиртов походят на таковые одноатомных спиртов. Отличия:
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •1. Кислотные свойства
- •2. Реакции электрофильного замещения в бензольном кольце
- •3. Окислительно-восстановительные реакции
- •4. Реакции комплексообразования
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Карбонильные соединения
- •Получение карбонильных соединений
- •1. Окисление спиртов
- •4. Гидратация алкинов(реакция Кучерова).
- •5. Получение ацетона в промышленности
- •Химические свойства карбонильных соединений
- •1. Окисление
- •2. Восстановление.
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Карбоновые кислоты
- •1. Растворимые кислоты диссоциируют в воде:
- •2. Карбоновые кислоты (особенно растворимые в воде)
- •9. Окисление
- •11. Реакции в бензольном ядре ароматических кислот
- •12. Реакции ненасыщенных кислот
- •Примеры решения задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельного решения
- •Сложные эфиры. Жиры.
- •2. Взаимодействие ангидрида карбоновой кислоты со спиртом
- •3. Взаимодействие хлорангидрида карбоновой кислоты со спиртом
- •Углеводы
- •1. Окисление
- •3. Алкилирование аминов:
- •4. Взаимодействие с ангидридами и хлорангидридами
- •7. Особенности ароматических аминов(анилина)
- •8. Окисление анилина
- •2. Обработка галогенсодержащих карбоновых кислот избытком аммиака:
- •3. Реакции, обусловленные наличием двух функциональных групп в
Решение:
1) Условию задачи отвечает следующее строение:
sp3 sp3 sp2 sp2
CH3-CH –CH= CH2 - 3-метилбутен-2 C5H10
|
CH3
sp3
2) Запишем реакцию взаимодействия алкена с бромоводородом
CH3-CH –CH= CH2 + HBr → CH3-CH –CH- CH3
| | |
CH3 CH3 Br
2-бром-3метилбутан
Реакция протекает по правилу Марковникова.
М(C5H10) = 70 г/моль, n(C5H10) = 14 / 70 = 0,5 моль.
В соответствии с уравнением реакции n(HBr) = n (C5H10) =0,5 моль,
m ( HBr) = n ( HBr) ∙ М ( HBr) = 0,5 ∙ 81 = 40,5 (г)
3) Определяем массовую долю брома в полученном бромпроизводном C5H11Br
ω (Br) = Ar( Br)∙n(Br)/ Mr(C5H11Br),
где Ar (Br) –относительная атомная масса Br,
n (Br)- число атомов брома в молекуле,
Mr (C5H11Br)- относительная молекулярная масса бромпроизводного
ω (Br) =80∙1/149= 0,5369 (53,69%)
Ответ: 3-метилбутен-2; ω (Br) =53,69%
Пример14. Определить массу 1,2 дихлорпропана, необходимую для получения 3,36 г пропена, учитывая, что реакция взаимодействия
1,2- дихлорпропана с избытком цинка проходит с выходом 72,7%.
Решение:
1)Реакция получения пропена :
t
CH3-CH- CH2 +Zn → СН3-СН=СН2 +ZnCl2
| |
Cl Cl
2) Вычисляем количество полученного пропена практически
n (С3Н6) = m (С3Н6)/М (С3Н6)= 3,36: 42 = 0,08 моль.
3) Следовательно, n (С3Н6Cl2), вступающего в реакцию, также равно
0,08 моль.
4) С учетом того, что выход в реакции равен отношению количества вещества практически вступающего в реакцию n(пр.), к количеству вещества, вступающего в реакцию теоретически n(теор.), определяем количество вещества С3Н6Cl2, взятого для реакции
η = n(пр) /n(теор) ∙ 100% ═> n(теор)= n (пр) : η =0,08 :0.727= 1,1 моль.
5) Масса 1,2-дихлорпропана, взятая для реакции:
m(С3Н6Cl2)= 0,11∙ 111=12,2 (г)
Ответ: m(С3Н6Cl2)= 12,2 г
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
73. Приведите структурные формулы всех возможных изомеров углеводорода состава C6H12, назовите каждый изомер.
74. Какое вещество является структурным изомером цис-пентена-2.
75. Назовите следующие соединения:
а) СН3-С( С2Н5)=С( С2Н5)-СН2-СН3
б) СН3-С( С2Н5)=СН- СН(СН3)2
Какое из этих соединений имеет цис-,транс-изомеры?
76. С какими из перечисленных реагентов будет вступать в реакцию
3-метилпентен-1:
бром, хлорид натрия, натрий, вода, водород, перманганат калия, бромоводород. Напишите уравнения, укажите условия протекания реакций.
77. При пропускании каких из перечисленных веществ происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия: бутана, пропана, углекислого газа, этана, пропена.
78. Осуществите превращение:
1-бром-3-метилбутан 2-метилбутен-2
79. Назовите вещества А, Б, В в следующих цепочках превращений:
Н2О, Н+ - Н2О,H+ Cl2, t
а) СН3СН=СН2 А Б В
Br2 Zn, t H2, Ni, t
б) СН3СН=СН2 А Б В
Br2, t KOH(спирт) Br2
в) СН3СН2СН3 А Б В
HBr KOH(спирт) KMnO4, H2O
б) СН3СН=СН2 А Б В
80. Осуществите следующие превращения, укажите вещество Х:
а) СН3СНBrСН2Br X СН3СНClСН3
б) СН3СН2СНBrСН2Br X СН3СН2СНОНСН2ОН
в) СН3СН2СН2Br X СН3СНBrСН3
г) СН3СН2СН2ОН X СН3СНОНСН3
81. Получите из 1-бромпропана 2-бромпропан.
82. При гидрировании некоторого алкена массой 11,2 г требуется 4,48 л водорода (н.у.). Определите формулу алкена. Напишите структурные формулы изомеров.
83. При добавлении какого газообразного углеводорода к газовой смеси, состоящей из азота и оксида углерода(II), плотность газовой смеси будет равна 1,25 г/л?
84. Через 450 г раствора брома в тетрахлорметане c массовой долей брома 0,032 пропустили 3,36 л ( н.у.) смеси бутана, бутена-1 и бутена-2.Раствор брома при этом полностью обесцветился. Определите объём кислорода
( н.у.), необходимый для сжигания этой смеси.
85. 77,4 г смеси предельного и этиленового углеводорода, содержащих одинаковое количество атомов углерода, реагирует с 20,16 л (н.у.) бромоводорода. Определите состав смеси (в %% по объёму) и напишите структурные формулы углеводородов, если известно, что продукт взаимодействия этиленового углеводорода с бромом в 50,5 раз тяжелее гелия.
86. Газовую смесь, состоящую из этена и водорода и имеющую плотность по водороду 4,9, пропустили над нагретым платиновым катализатором. При этом образовалась газовая смесь с плотностью по водороду на 20% больше исходной газовой смеси. Определите состав полученной газовой смеси (в % по объему).
87. 2-метилбутан пропустили над нагретым платиновым катализатором, при этом плотность газовой смеси уменьшилась на 12%.Определите состав полученной газовой смеси( в % по объему) и выход в реакции дегидрирования.
88. Газовую смесь, состоящую из пентена и водорода и имеющую плотность по гелию 12, пропустили над нагретым никелевым катализатором .При этом образовалась газовая смесь с плотностью по гелию 14,1.Определите выход в реакции гидрирования и состав полученной газовой смеси (в % по объему).
89. Газовую смесь, состоящую из бутена-1 и водорода и имеющую плотность по аммиаку 2,5, пропустили над нагретым платиновым катализатором, при этом образовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 1,83. Определите выход в реакции гидрирования и состав полученной газовой смеси (в % по объему).
90. Через 500 г раствора брома в тетрахлорметане c массовой долей брома 0,064 пропустили 11,2 л ( н.у.) смеси бутана, бутена-1 и бутена-2. Раствор брома при этом полностью обесцветился. Определите массовую долю бутана в смеси углеводородов.
91. При пропускании 2,24 л ( н.у.) смеси этена, бутена и бутана через бромную воду прореагировало 40 г раствора с массовой долей брома 20%. Плотность газовой смеси по водороду равна 24,3. Определите состав смеси углеводородов ( в %% по объёму).
92. После пропускания смеси этана и этена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 2,8 г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов образовалось 8,96 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите состав исходной смеси углеводородов (в %% по объему).
93. 38,7 г смеси алкана и алкена, содержащих одинаковое количество атомов углерода, может прореагировать с 10,08 л (н.у.) бромоводорода. Определите состав смеси (в%% по объему) и напишите структурные формулы углеводородов, если известно, что продукт взаимодействия этиленового углеводорода с бромом в 7,214 раз тяжелее этилена.
94. При пропускании 14,0 л (н.у.) смеси этена, пропена и бутана через раствор брома в тетрахлорметане прореагировало 320 г раствора с массовой долей брома 20%. Плотность газовой смеси по азоту равна 1,546. Определите состав смеси углеводородов ( в %% по объему).
95. При сжигании углеводорода, плотность паров которого 3,75 г/л (н.у.) получено 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Определите формулу углеводорода.
96. Определите строение этиленового углеводорода, если на полное каталитическое гидрирование 21 г его потребовалось 6,72 л ( н.у.) водорода. Напишите структурную формулу продукта гидрирования, если известно, что он содержит один третичный атом углерода.