Вопросы-ответы для экзамена.

СТРОЕНИЕ ВЕЩ-ВА

1. Атом электронейтрален потому что количество протонов (положительно заряженных частиц) равно числу электронов (отрицательно заряженных частиц).

Массу атома можно определить: A = Z+N, где Z - заряд ядра (число протонов),а N - число нейтронов, A - это массовое число атома.

е=1/1840а.е.м.

р=1а.е.м.

n=1а.е.м.

2. В алентность – способность атома к образованию хим.связей. Валентные электроны – эл-ны находящиеся на внешней, или валентной оболочке атома.

3. С .О.- условный показатель, характеризующй заряд атома в соединениях, исходя из предположения, что все связи в соединениях ионные.

Положительную С.О. проявляют все эл-ты.

Отрицательную С.О. проявляют только неМЕ, исключения:

Ge, Sn, Pb – c.o.= -4, 0, -2.

Bi – C.O.= -3, 0, +3, +5.

Po- C.O.= -2, 0, +2, +4, +6.

Отрицательная С.О. количественно равна числу е- сколько не хватает до 8ми на внешнем уровне.

4. –ковал.поляр

-ковал.неполяр

-ионная

-металлическая

-другие межмолекулярные связи

• ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ - в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону:

(Н2   Н. +Н. →Н:Н)

ДoНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ - образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:

5. Электроотрицательность атома- величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании хим.связи.

У каждого элемента своя электроотрицательность, трудно обобщить ее для Ме и для неМе, самой большой электроотрицательностью обладает F, самой маленькой Fr.

Ч ем ближе к Fr, тем меньше электроотрицательность, чем ближе к F, тем она больше.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того же химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12.

Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов NaCl.

Общие закономерности

1. –Внутренняя энергия- термодинамическая функция состояния система, ее энергия, определяемая внутренним состоянием. (в ДЖ)

-Свободная энергия- изохорный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается А, определяется через внутр.энергию U,энтропию S и температуру Т. (A=U-TS)

-Потенциал Гиббса- термодинамический потенциал.(G==U-TS+PV)

-энтальпия- сложная термодинамическая функция определяет энергию необходимую для приведения системы из 1го состояния в другое и учитывающая внутреннюю энергию и работу [H].

2. реакции бывают: -экзотермические (теплота увеличивается, Н<0)

-эндотермические (Q уменьшается, Н>0)

3. з-н Гесса- изменения энтальпии в ходе реакции зависит только от природы начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода от одного состояния перехода т.е. не зависит от числа промежуточных стадий.

Следствия:

-тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

-теплота образования сложного в-ва равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте разложения.

4. В химических процессах одновременно действуют 2 противоположных фактора – энтропийный (TS, степень ее беспорядка, не совершающая работу энергия).) и энтальпийный (H, изменения энергетического запаса энергии).

Суммарный эффект этих этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса:

ΔG = ΔH + TΔS

Если ΔG<0, то протекает прямая реакция.

Если ΔG>0, то осуществляется только обратный процесс.

Если ΔG=0, - химическое равновесие.

5. Термодинамическое равновесие- состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические величины этой системы (t,p,v,энтропия).

Т_равн = |ΔH/ΔS|

5. Под скоростью реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Влияющие факторы на скорость реакции:

-природа в-ва

-агрегатное состояние

-степень измельчения вещества

-природа растворителя

-концентрация веществ

-температура

-давление (только для газа)

-присутствие катализатора

-облучение

Природа в-ва- под природой в-ве понимают тип химической связи, пространственное строение молекул, межмолекулярные взаимодействия.

Скорость хим.реак. при постоянном давлении и температуре прямопропорционально произведению концентрации реагирующих веществ возведенных в степени коэффициента реакции.

При повышении температуры возрастает скорость реакции т.к.:

-увеличивается кинетическое движение частиц и возможность их соударения;

-температура повышается- повышается число активных молекул, столкновения между которыми приводят к хим. реакции, чтобы неактивные молекулы стали активными, им нужно сообщить энергию активации.

Катализаторы- в-ва которые изменяют скорость реакции и сами после реакции остаются в неизменном виде.

5. Положительные катализатор- увеличение скорости реакции

Отрицательный катализ – уменьшение скорости реакции.

Инициаторы- в-ва способные зарождать цепные радикальные процессы в результате распада или других химических реакций образования свободных радикалов.

Ингибиторы- в-ва замедляющие реакцию и сами в ходе реакции расходующиеся.

Правило Вант-Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10  возрастает в 2-4 раза.

5. Гетерогенные реакции- хим.реакции протекающие на границе раздела двух фаз.

Гомогенные реакции- химические реакции протекающие полностью в одной фазе.

5. Обратимые реакции протекают в 2х взаимопротивоположных направлениях, молекулы исходных в-в не могут полностью превратиться в молекулы продуктов реакции.

3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃.

Необратимые протекают в 1м направлении, молекулы исходных веществ превращаются в молекулы продуктов реакции.

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₂ + BaSO₄↓

Признаки необратимости:

-осадок

-выделение газа

-малодиссоциирующего в-ва

-образование комплексного иона

Состояние системы в которой скорость прямой реакции равняется скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия.

5. Принцип Ле-Шателье гласит- если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказать какое либо внешнее воздействие (изменить температуру,давление,концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции которая противодействует оказанному воздействию.

Влияние концентрации на смещение давления:

5. Смотреть фото выше.