2. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Mn(OH)₄ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂ Определить объем газа (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 8 г гидроксида марганца (IV) с хлороводородной кислотой.

Дано: m = 8 г

V - ?

РЕШЕНИЕ:

Mn⁺⁴(OH)₄ + HCl^-1 →Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ +H₂O

НОК ДМ

в осст-ль Cl^-1 - e = Cl⁰ 2

2

окисл-ль Mn⁺⁴ + 2e = Mn⁺² 1

2Cl^-1 + Mn⁺⁴ = Cl₂⁰ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов Cl^-1, необходимое для получения MnCl₂

Mn(OH)₄ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 4H₂O

М - V_o

123 г - 22,4 л

8 г - х л

х = = 1,46 л

Ответ: V = 1,46 л

3. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O. Определить массу оксида марганца (IV), необходимую для восстановления 150 см³ 1 н раствора KСlO₃.

Дано: V =150 см3 =0,15 л сэк(KClO3)= 1 моль/л

m - ?

РЕШЕНИЕ:

Mn⁺⁴O₂ + KCl⁺⁵O₃ + KOH →

→ K₂Mn⁺⁶O₄ + KCl^- + H₂O

НОК ДМ

в осст-ль Mn⁺⁴ - 2e = Mn⁺⁶ 3

6

окисл-ль Cl⁺⁵ + 6e = Cl^- 1

3Mn⁺⁴ + Cl⁺⁵ = 3Mn⁺⁶ + Cl^-

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, уравниваем число К⁺, а затем Н и О:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

По закону эквивалентов:

n_эк(KClO₃) = n_эк(MnO₂)

V ·с_эк(KClO₃) =

M_эк(MnO₂) г/моль

m = V ·с_эк(KClO₃)∙

m = 0,15·1∙43,5 = 6,5 г

Ответ: m = 6,5 г

19. Металлы VIII группы уровень а

1. Используя справочные значения изменений стандартных энергий Гиббса образования веществ, определить возможность самопроизвольного протекания реакции:

OsО_4(к) +4Н_2(г) = Os_(к) + 4Н₂О_(ж) при стандартных условиях. Ответ мотивировать расчетом Δ_rG°(298K).

Дано: Уравнения химической реакции.

DrGo(298 K) - ?

РЕШЕНИЕ:

Возможность самопроизвольного протекания реакции при 298К определяется знаком величины изменения энергии Гиббса для данной реакции:

если Δ_rG°(298 К) < 0, самопроизвольное протекание реакции при заданных условиях возможно;

если Δ_rG°(298 К) > 0, то при заданной температуре реакция невозможна. _.

Значение Δ_rG°(298 К) определяем по первому следствию из закона Гесса:

D_rG^o(298 K) = [D_fG^o(298 K, Os_(к)) + 4D_fG^o(298 K, H₂O_(ж))] –

– [D_fG^o(298 K, OsO_4(к)) + 4D_fG^o(298 K, Н_2(г))]

	OsО4(к)	+ 4Н2 (г)	= Os(к)	+ 4 Н2О(ж)
DfGo(298 K) кДж/моль	-302,5	0	0	4(-237,3)

Тогда:

Δ_rG°(298 К) = 4(-237,3) – (-302,5) = -646,7кДж.

Ответ: так как Δ_rG°(298 К) < 0, то самопроизвольное протекание реакции возможно.