16. Металлы III – IV группы уровень а

1. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Указать реакцию среды.

а) хлорида алюминия;

б) нитрата свинца (II).

Дано: а) хлорид алюминия б) нитрат свинца (II) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.

РЕШЕНИЕ: а) AlCl3 диссоциирует в водном растворе: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- AlCl3 Al(OH)3 + HCl cлаб. cильн.

Сокращенное ионно-молекулярнное уравнение:

AlOH²⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

Al³⁺ + H⁺ OH^- <=> +

среда кислая, рН < 7

Молекулярное уравнение:

AlCl₃ + H₂O <=> AlOHCl₂ + HCl

б) Pb(NO₃)₂ диссоциирует в водном растворе:

Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃^-

Pb(NO₃)₂

Pb(OH)₂ + HNO₃

cлаб. cильн.

С

PbOH⁺

NO₃^-

H⁺

NO₃^-

окращенное ионно-молекулярное уравнение:

Pb²⁺ + H⁺OH^- <=> +

среда кислая, рН < 7

Молекулярное уравнение:

Pb(NO₃)₂ + H₂O <=> PbOHNO₃ + HNO₃

2. Написать уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства оксида свинца (II). Назвать продукты реакции.

Дано: оксид свинца (II)

Написать уравнения реакций, подтверждающие его амфотерный характер. Назвать продукты реакции.

РЕШЕНИЕ: Амфотерные свойства PbO подтверждают реакции его взаимодействия со щелочью и сильной кислотой:

1. PbO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Pb(OH)₄]

тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

2. PbO + 2HCl = PbCl₂ + H₂O

хлорид

свинца (II)

3. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

Дано: Уравнение реакции

Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Pb⁺⁴O₂+ HCl^-1 → Pb⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O

НОК ДМ

восст-ль Cl^-1 - 1e = Cl⁰ 2

2

окисл-ль Pb⁺⁴ + 2e = Pb⁺² 1

2Cl^-1 + Pb⁺⁴ = Cl₂⁰ + Pb⁺²

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов Cl^-, необходимое для получения PbCl₂.

PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Уровень в

1. Определить объем 1 н раствора гидроксида натрия, который расходуется на взаимодействие с 4,5 г хлорида алюминия при образовании тетрагидроксоалюмината натрия.

Дано: = 4,5 г сэк(NaOH) = 1 моль/л

Vр-ра(NaOH) - ?

РЕШЕНИЕ:

Тетрагидроксоалюминат натрия образуется при протекании следующих последовательных реакций:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃

A l(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH)₄]

4NaOH + AlCl₃ = 3NaCl + Na[Al(OH)₄] (суммарное уравнение)

4 M_NaOH - M

m_NaOH - m

m = = = 5,39 г

с_эк(NaOH) = , откуда

=

= = 0,135 л = 135 см³

Ответ: V_{р-ра(NaOH)} = 135 cм³