6.8. Задания для самостоятельной подготовки

Допишите правую часть схемы предлагаемого взаимодействия, используя данные табл. П. 5, П. 6, запишите электронно-ионные уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакции.

1	Be + HNO3(РАЗБ.)	16	Sr + H2O
2	Be + HNO3(КОНЦ.)	17	Zn + HCl + O2
3	Zn + HNO3(РАЗБ.)	18	Sn + H2SO4(КОНЦ.)
4	Mg + H2O	19	Al + NaOH + H2O + O2
5	Cu + HNO3(КОНЦ.)	20	Zn + H2SO4(КОНЦ.)
6	Sn + HCl + O2	21	Mn + HNO3(КОНЦ.)
7	Cr + NaOH + H2O + O2	22	Zn + NaOH + H2O + O2
8	Ca + H2O	23	Pb + HNO3(КОНЦ.)
9	Sn + H2SO4(РАЗБ.) + O2	24	Cd + H2SO4(РАЗБ.) + O2
10	Cr + NaOH + H2O	25	Mg + HNO3(РАЗБ.)
11	Pb + NaOH + H2O + O2	26	Zn + NaOH + H2O
12	Cu + HNO3(РАЗБ.)	27	Pb + HNO3(РАЗБ.)
13	Zn + H2SO4(РАЗБ.) + O2	28	Сu + H2SO4(КОНЦ.)
14	Al + NaOH + H2O	29	Sn + NaOH + H2O + O2
15	Ba + H2O	30	Al + HCl + O2

6.9. Электрохимическая коррозия

Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Электрохимическая коррозия протекает при контакте металла с растворами электролитов. В результате чего на поверхности металла образуются участки с различными значениями электродных потенциалов.

Наиболее часто разность потенциалов возникает при контакте различных металлов в среде электролита, в этом случае речь идет о гальванокоррозии.

При электрохимической коррозии протекают два взаимосвязанных, но пространственно разделенных процесса – анодный и катодный.

Анодный процесс – окисление металла (восстановителя), протекает на участках с меньшим значением потенциала. Анодный участок растворяется.

Катодный процесс – восстановление окислителя (является компонентом среды), протекает на участке с бóльшим потенциалом. Катодный участок химически не изменяется.

Окислители (деполяризаторы):

– ионы водорода (коррозия с водородной деполяризацией); уравнения катодных процессов:

2Н ⁺ + 2ē = Н ₂ (в кислой среде),

2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН ^- (в нейтральной и щелочной средах);

– молекулы кислорода, растворенные в различных средах; уравнения катодных процессов:

O₂ + 4ē + 4Н ⁺ = 2Н₂О (в кислой среде);

О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН ^- (в щелочной и нейтральной средах).