Вопросы для самоконтроля:

1. В чем заключается характеристика четырех агрегатных состояний вещества?

2. Что такое идеальный газ?

3. Какие параметры описывают состояние идеального газа? Написать уравнение Клапейрона–Менделеева.

4. В чем заключается закон Бойля-Мариотта?

5. В чем заключается закон Гей-Люссака?

6. В чем заключается закон Шарля?

7. В чем заключается закон Авогадро.

8. Каковы свойства реальных газов и уравнение Ван-дер-Ваальса, описывающие их?

9. Каковы особенности жидкого состояния вещества?

10. Каковы свойства жидкостей?

11. Каковы свойства жидких кристаллов?

12. Каковы основные свойства твердых тел?

13. Каковы особенности аморфного состояния вещества?

14. Каковы особенности кристаллического состояния вещества?

15. Каковы особенности молекулярного типа кристаллической решетки?

16. Каковы особенности атомно-ковалентного типа кристаллической решетки?

17. Каковы особенности ионного типа кристаллической решетки?

18. Каковы особенности металлического типа кристаллической решетки?

19. В чем состоят особенности кристаллов со смешанными связями?

20. Каковы свойства плазменного состояния?

Вопросы для самостоятельной работы:

1. Законы идеальных газов (уравнение состояния идеального газа, законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро, Дальтона).

2. Свойства реальных газов.

3. Уравнение Ван-дер-Ваальса.

4. Типы кристаллических решеток: молекулярной, атомно-ковалентной, ионной, металлической и смешанному типу

Литература:

1. Семенова Е. В., Кострова В. Н., Федюкина У. В. Химия. – Воронеж: Научная книга – 2006, 284 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высш. шк. – 1990, 560 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Высш. шк. – 1983, 650 с.

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк. – 1983, 230 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая шк. – 2003, 743 с.

6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк. – 1997, 550 с.

Лекции 5-6 (4 ч)

Тема 4. Энергетика химических процессов

Цель лекции: рассмотреть общие понятия термодинамики, дать характеристику термодинамическим функциям состояния и процесса; сформулировать первый закон (начало) термодинамики, охарактеризовать внутреннюю энергию системы, энтальпию системы; рассмотреть тепловые эффекты химических реакций, закон Гесса и следствия из него как основной закон термохимии; сформулировать второй закон (начало) термодинамики; рассмотреть принцип работы тепловой машины, КПД системы; дать характеристику свободной и связанной энергии, энтропии системы; рассмотреть энергию Гиббса и Гельмгольца, как критерий направленности химических реакций.

Изучаемые вопросы:

4.1. Общие понятия термодинамики.

4.2. Первый закон (начало) термодинамики. Внутренняя энергия системы. Энтальпия системы.

4.3. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций.

4.4. Закон Гесса и следствия из него.

4.5. Основные формулировки второго закона (начала) термодинамики.

4.6. Принцип работы тепловой машины. КПД системы.

4.7. Свободная и связанная энергии. Энтропия системы.

4.8. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций.