- •Билет №1. Идеальный газ. Основные положения мкт газов. Основное уравнение мкт идеального газа с выводом.
- •Основные положения мкт газов.
- •2) Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
- •3) Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Основное уравнение мкт газа с выводом.
- •Закон Дальтона. Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, входящих в состав смеси.
- •Билет №3. Функция распределения и её статистический смысл. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная, средняя, арифметическая и средняя квадратичная скорости движения молекул.
- •Распределение Максвелла.
- •Наиболее вероятная, средняя, арифметическая и средняя квадратичная скорости движения молекул.
- •Билет №4. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
- •Билет №5. Столкновение молекул и средняя длина свободного пробега молекул газа. Эффективный диаметр и эффективное сечение молекул.
- •Билет №8. Работа в термодинамике. Внутренняя энергия. Внутренняя энергия идеального газа. 1ое начало термодинамики.
- •Работа в термодинамике.
- •Внутренняя энергия.
- •Первое начало термодинамики.
- •Билет №9. Количество теплоты. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- •Билет №10. Удельная и молярная теплоемкости. Теплоёмкости при постоянном давлении и объёме. Связь между теплоемкостями.
- •Билет №14. Энтропия, её смысл и свойства.
- •Билет №15.Второе начало термодинамики, его связь с энтропией. Формулировка Клаузиуса. Формулировка Томсона (Кельвина). Третье начало термодинамикию «Тепловая смерть Вселенной».
- •Билет №16. Идеальный тепловой двигатель и холодильная машина. Цикл Карно, его графическое изображение и кпд.
- •Билет №18. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •Билет №19. Эффект Джоуля-Томсона.
- •Билет №20. Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение, смачивание, капиллярные явления.
-
Закон Бойля – Мариотта. Изотермический процесс. T=const. При T=const для данной массы газа pV=const.
-
Закон Шарля. Изохорический процесс. V=const. При V=const для данной массы газа =const.
-
Закон Гей-Люссака. Изобарный процесс. p=const. При p=const для данной массы газа =const.
-
Закон Дальтона. Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, входящих в состав смеси.
Парциальное давление – давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы занимал тот же объём при той же температуре в отсутствие остальных газов.
Билет №3. Функция распределения и её статистический смысл. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная, средняя, арифметическая и средняя квадратичная скорости движения молекул.
Распределение – это функция, которая однозначно определяет вероятность того, что случайная величина принимает заданное значение или принадлежит заданному интервалу.
Распределение Максвелла.
Исходные положения: 1) газ состоит из огромного числа одинаковых, но различных молекул; 2) мпература газа постоянна; 3) молекулы совершают тепловое хаотическое движение; 4) все направления движения молекул равновероятны; 5) на газ не действуют силовые поля и внешние силы; 6) в заданном состоянии может гаходиться неограниченное число молекул; 7) все величины, характеризующие состоянипе молекул, изменяются непрерывно;
Скорости молекул подчиняются стационароному распределению, называющемуся распределением Максвелла.
f(v)= – функция распределения Максвелла. Она показывает долю молекул dN от общего числа молекул , скорости которых принадлежат интервалу dv вблизи скорости v (т.е. принимают значения от v до v+dv);
Функция равна вероятности того, что скорость наугад выбранной молекулы входит в интервал dv вблизи скорости v.
f(v)=4*
Такой вид функции справедлив для газов и для жидкостей; площадь под кривой f(v) – общее число молекул газа (жидкости), равное 100% или 1. – условие нормировки, функция распределения Максвелла.
Физический смысл: вероятность того, что пойманная наугад молекула имеет скорость, равную интегралу от 0 до равна 100%.
Наиболее вероятная, средняя, арифметическая и средняя квадратичная скорости движения молекул.
Наиболее вероятная скорость, vp — вероятность обладания которой любой молекулой системы максимальна, и которая соответствует максимальному значению f(v). Чтобы найти её, необходимо вычислить , приравнять её нулю и решить относительно v:
Средняя скорость
Подставляя f(v) и интегрируя, мы получим
Среднеквадратичная скорость
Подставляя f(v) и интегрируя, мы получим
Билет №4. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
dh>0 , dp>0, dp=-ρ*g*dh, ρ==, dp=-*g*dh , = - *
ln p=ln p0= - *h , =
nkT=n0kT* - распределение Больцмана в поле тяготения;
Eп=m0gh h= n0*exp() - распределение Больцмана по значениям Eп.
Исходные положения:
1) поле тяготения однородно, ускорение свободного падения = const; 2) температура газа =const и не меняется с высотой; 3) масса всех молекул газа одинакова;
Тепловое движение молекул приводит к тому, что их положение в пространстве меняется случайным образом, поэтому существует функция распределения частиц по координатам, определяющая вероятность обнаружения частиц в том или ином месте пространства.
Билет №5. Столкновение молекул и средняя длина свободного пробега молекул газа. Эффективный диаметр и эффективное сечение молекул.
Медленность явлений переноса, например диффузии ароматических веществ – «распространение запаха», - при относительно высокой скорости теплового движения молекул (103 м/с) объясняется столкновениями молекул. Молекула газа время от времени сталкивается с другими молекулами. В момент столкновения молекула резко изменяет величину и направление скорости своего движения. Расстояние, проходимое молекулой в среднем без столкновений, называется средней длиной свободного пробега - <λ>. За единицу времени молекулы, в среднем проходят расстояние, равное средней арифметической скорости <v>. При этом молекула испытывает в среднем <z> столкновений с другими молекулами. <λ>=. A0=10-10(м) – ангстрем.
Эффективный диаметр – минимальное расстояние, на которое могут сблизиться центры двух молекул (зависит от природы вещества и от … движения молекул). При нормальных условиях, для азота dэф.=3*10-10=3*A0
σэф. – область, в которую не могут проникнуть центры других молекул.
Пусть некоторая молекула движется относительно другой молекулы со скоростью <vотн.>
<z>=Vц*n = * < vотн.>*n , с учетом движения других молекул: <z>= * <v>*n
<λ>====
Билет №6. Явление переноса. Диффузия.
В газе, находящемся в неравновесном состоянии, возникают необратимые процессы, называемые явлениями переноса. В ходе этих процессов происходит пространственный перенос вещества – диффузия.
Диффузия – взаимопроникновение молекул вещества, сопровождающееся направленным переносом массы вещества из мест с высокой плотностью в места с меньшей плотностью.
Закон Фика: плотность вещества (jm) прямо пропорциональна градиенту плотности .
Плотность потока вещества – масса, переносимая за единицу времени через площадь.
jm= - D* = , - направление потока, D – коэффициент диффузии.
«-» показывает, что масса переносится в направлении противоположном градиенту плотности, т.е. из мест с большей плотностью в места с меньшей плотностью.
Градиент – вектор, направленный в сторону максимального возрастания плотности. D=<λ>.
Масса вещества, переносимая через S за время t в результате стационарной диффузии:
m= m= - D**t*S
Билет №7.Теплопроводность. Внутреннее трение.
Теплопроводность – передача энергии от молекул с большей Ек к молекулам с меньшей Ек. Процесс передачи энергии из области с высокой температурой в область с низкой температурой.
Закон Фурье: плотность потока прямо пропорциональна градиенту температуры.
jQ= - æ , æ – коэффициент теплопроводности (), jQ – количество теплоты, переносимое за сд.время через ед.площади, расположенное направлению переноса.
jQ= - æ , x=<λ>**ρ*cv
Q=== jQ*t*S= - æ*t*S – количество теплоты при стад.переноса.
Вязкость – свойство текучих тел оказывать сопротивление перемещению из одной части относительно дргой, что является результатом переноса импульса напр.движ.молекул.
η – коэффициент вязкости (Па*с)
jp= , η=<λ>**ρ.
Сила, действующая на площадь S соприкас.слоев жидкости: Fтр.== - η *S – сила вызкого трения.
æ=p*cv*ρ , η=p* , æ= η* cv , Cv= .
Между слоями движения с различными скоростями происходит обмен молекулами, в результате импульс слоя движения быстрее уменьшается, и наоборот, импульс слоя движется медленнее, увеличивается между слоями относительно друг друга возникает сила вязкого трения.
Закон Ньютона – плотность потока импульса jp прямо пропорциональна grad v направлению движения . jp= - η .