Билет №1. Идеальный газ. Основные положения мкт газов. Основное уравнение мкт идеального газа с выводом.

Идеальный газ – это модель реального газа, в котором: 1) пренебрегают размерами молекул, считают их материальными точками; 2) пренебрегают силой взаимодействия между молекулами; 3) считают, что молекулы взаимодействуют друг с другом только при ударах, которые являются абсолютно упругими. Реальные газы хорошо описываются этой моделью при условии, что они достаточно разрежены и хорошо нагреты.

Основные положения мкт газов.

1) Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными, т.е. состоять из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

2) Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.

3) Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Основное уравнение мкт газа с выводом.

ЗСИ: p₁=p₂+p_ст. , x: m₀v*cosα = - m₀v*cosα+p_ст. , y: m₀v*sinα = m₀v*sinα+0 , p_ст.=2m₀v_x

Пусть за время dt о стенку ударяется я штук молекул, тогда общий импульс, передаваемый стенке за время dt равен p=z*p_ст., где z пропорционально числу молекул, находящихся в объеме dV, равном dV=dl*S

dV=dl*S , z=n*dV , p=n*dV*p_ст. , dV=v_x*dt*S , p=v_x*dt*S*n*p_ст.

N=Nобщ./3 – количество молекул, движущихся вдоль оси OX,

N=Nобщ./6 – количество молекул, движущихся в положительном направлении оси OX,

p=*v_x*dt*S*2m₀v_x=* n* m₀v²*S*dt , F==*n* m₀v²*S – сила, действующая на стенку площадью S

p== *n*m₀v_кв² – основное уравнение МКТ.

Уравнения являются основными, т.к. установлена связь между микро- и макроскопическими параметрами системы.

Билет №2.Параметры идеального газа. Уравнения состояния идеального газа. Изопроцессы, их графики. Закон Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Закон Дальтона.

Параметры идеального газа:

Объем – это физ. величина, которая характеризует часть пространства, занимаемого газом (телом);

Температура – это физ. величина, которая характеризует состояние теплового равновесия тел;

Термодинамическое равновесие – состояние системы, при котором параметры системы одинаковы в её разных точках;

Давление - это физ. величина, которая создается ударами молекул о стенки сосуда;

Уравнения состояния идеального газа.

=const для данной массы газа – Клапейрон

=νR – уравнение Менделеева, R=8,31 (Дж/моль*К) – универсальная газовая постоянная

pV=RT ≡ pV=RT ≡ pV=νRT

p== nkT, k= 1,38*10^-23- постоянная Больцмана

<E_к>=kT – основное уравнение МКТ.

Изопроцессы, их графики. Закон Бойля - Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Закон Дальтона.