Качественные реакции некоторых катионов IV – V аналитических групп Реакции ионов Sn (II)

Опыт № 1. Восстановление железа (II) до железа (II) оловом (II)

К 1 капле раствора соли Fe³⁺ прибавить по 1 капле 2 М HCl и K₃[Fe(CN)₆]. При этом синего осадка не образуется. После этого добавить 1-2 капли раствора SnCl₂. Сразу появляется синий осадок турнбулевой сини.

Реакции ионов Pb²⁺

Опыт № 1. Реакция с серной кислотой

К 2-3 каплям раствора соли Pb²⁺ добавить 3-4 капли серной кислоты. Выпадает белый осадок сульфата свинца.

Опыт № 2. Реакция с хроматом и дихроматом калия

К 2-3 каплям раствора соли Pb²⁺ добавить 3-4 капли хромата или дихромата калия. Выпадает желтый осадок хромата свинца.

Опыт № 3. Реакция с иодидом калия

К 2-3 каплям раствора соли Pb²⁺ добавить 3-4 капли иодида калия. Выпадает желтый осадок иодида свинца. Если полученный осадок растворить в нескольких каплях воды c добавлением 2 капель 2 М HNO₃, а затем охладить погружением пробирки в воду, то PbI₂ снова выпадет в виде блестящих золотистых кристаллов (так называемый «золотой дождь»).

Контрольные вопросы:

1. Напишите все уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной форме.

2. Укажите пределы обнаружения основных катионов, исследуемыми методами.

3. По какому принципу классифицируют катионы

4. Напишите условия образования осадков, а также их растворения (на любом из вышеописанных примеров)

5. Укажите общие качественные реакции для каждой из аналитической группы катионов.

Напишите все выводы:

Лабораторная работа № 5

Качественные реакции важнейших анионов

Цель работы: закрепление знаний классификации важнейших анионов, а также изучение качественных реакций и приобретение навыка обращения с химическими реактивами и приборами.

1. Качественные реакции анионов

Качественные реакции анионов I аналитической группы

Реакции иона SO₄^2-

Опыт № 1. Реакция образования осадка сульфата бария

В пробирку внесли 5 капель раствора H₂SO₄ (серной кислоты) после чего добавили раствор хлорида бария. Наблюдения записали в лабораторный журнал.

Реакции иона SO₃^2-

Опыт № 1. Разложение сульфитов соляной кислотой с дальнейшем определением SO₂

К 1-2 каплям раствора соли сульфита натрия (можно использовать сухую соль) прибавить 2-3 капли 2 М раствора HCl, 1 каплю крахмала и по каплям раствор иода. Исчезновение синей окраски крахмала и обесцвечивание раствора – признак присутствия SO₃^2-. Объясните исчезновение окраски.

Реакции иона S₂O₃^2-

Опыт № 1. Разложение тиосульфатов соляной кислотой с дальнейшем определением S

К 1-2 каплям раствора тиосульфата натрия добавить 2-3 капли соляной кислоты. В присутствии тиосульфат-иона наблюдается образование коллоидной серы. Что вызывает помутнение раствора?

Опыт № 2. Реакция восстановления иода

К 2-3 каплям раствора тиосульфата натрия добавить по каплям раствор иода, при этом окраска иода исчезает, почему?

3. Раствор иода восстанавливается тиосульфатом. Почему происходит обесцвечивание раствора