Вопрос 3.

NH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ = N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Выполнение этого задания подразумевает использование метода электронного баланса для расстановки коэффициентов в реакции. Первое, что необходимо сделать – это расставить все степени окисления над всеми атомами участвующих в реакции веществ.

N-1H+2O-2H+ + K+Mn+7O-24 + H+2S+6O-24 = =N02 + Mn+2S+6O-24 + K+2S+6O-24 + H+2O-2 Определяем, какие атомы меняют степени окисления, в данном случае – марганец с +7 до +2 и азот с +1 до 0, марганец является окислителем, азот – восстановителем. Составим уравнения электронного баланса и электронный баланс:
Mn+7 + 5e = Mn+2 2N-1 – 2e = N02	5 2	НОК 10	2 5	восстановитель окислитель

Составив уравнения электронного баланса, за первой вертикальной чертой записываем число электронов, принимающих участие в каждом уравнении электронного баланса, за второй вертикальной чертой – наименьшее общее кратное (НОК) числа электронов, участвующих в уравнениях электронного баланса, за третьей вертикальной чертой – множители, на которые нужно домножить число электронов, участвующих в уравнениях электронного баланса, чтобы получить значение, равное НОК.

Третья колонка показывает соотношение между атомами окислителя и восстановителя. Расставляем коэффициенты:

10NH₂OH + 2KMnO₄ + H₂SO₄ = 5N₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Перед KMnO₄ и MnSO₄ ставим 2, перед NH₂OH ставим 10, перед N₂ – коэффициент 5 (т.к. суммарное число атомов азота слева равно 10, справа должно быть такое же). Далее уравниваются атомы металла, т.е. калия (слева и справа по два), затем – атомы серы (три справа, значит, ставим перед серной кислотой слева тоже коэффициент 3):

10NH₂OH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5N₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Предпоследними уравниваются атомы водорода слева и справа:

10NH₂OH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5N₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 18H₂O

В последнюю очередь осуществляется проверка по кислороду – сравнивается число атомов кислорода слева и справа. Эти числа оказываются равными 30, значит, реакция уравнена верно.

14