Примеры экзаменационных билетов Экзаменационный билет № 1

1. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число как основная энергетическая характеристика электрона в атоме. Главное квантовое число и размеры электронного облака.

2. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза (привести примеры). Степень гидролиза соли, ее зависимость от природы соли, концентрации раствора и температуры.

3. NH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ = N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Экзаменационный билет № 2.

1. Атом – наименьшая частица химического элемента. Число Авогадро. Относительные массы атомов. Углеродная шкала атомных масс. Абсолютные массы атомов.

2. Полимеры и олигомеры. Методы получения полиэтилена, полистирола, фенолформальдегидных полимеров, каучуков.

3. Рассчитать pH 4,5%-ного раствора муравьиной кислоты. Плотность раствора принять равной 1 г/мл, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,7710^-4.

Экзаменационный билет № 3.

1. Составные части атомов – электроны и ядро, их заряды и массы. Состав атомного ядра – протоны и нейтроны, их заряд и масса. Понятие об изотопах и изобарах.

2. Константа гидролиза соли и ее выражение через ионное произведение воды и константы диссоциации слабых кислот и оснований. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза соли и концентрацией раствора.

3. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0.1 молярного раствора NH₄Cl. Константа диссоциации аммиака равна 1,8010^-4.

Экзаменационный билет № 4.

1. Неприменимость законов классической физики к описанию движения микрочастиц. Двойственная природа света. Фотоны. Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение Эйнштейна. Корпускулярно-волновой дуализм материи. Уравнение де-Бройля.

2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Вывод выражения для К_р и ее физический смысл. Равновесные концентрации компонентов, их расчет.

3. При какой температуре замерзнет раствор, содержащий 120 г мочевины (NH₂)₂CO в 500 г воды. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

Экзаменационный билет № 5.

1. Основные положения метода валентных связей (метода ВС). Типы перекрываний электронных облаков при образовании - и -связей.

2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости малорастворимого электролита. Расчет ПР по растворимости и наоборот. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Условие образования и растворения осадков.

3. Рассчитать молярную, моляльную, нормальную концентрации, массовую долю раствора, полученного при растворении 112 л (н.у.) SO₃ в 10 л H₂O. Объем полученного раствора принять равным 10 л.

Экзаменационный билет № 6.

1. Побочное (орбитальное) квантовое число, его физический смысл и возможные значения. Форма электронного облака для s-, p- и d-состояний электрона.

2. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Нейтральные, кислые и щелочные растворы. Водородный и гидроксильный показатели рН и рОН. Буферные растворы.

3. Для реакции:

С₂H₅OH_(ж) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 3H₂O_(ж)

рассчитать тепловой эффект и изменение энтропии. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Экзаменационный билет № 7.

1. Магнитное квантовое число, его физический смысл и возможные значения. Ориентация p- и d-электронных облаков в пространстве. Спиновое квантовое число, его физический смысл и возможные значения.

2. Сдвиг (смещение) химического равновесия. Принцип Ле-Шателье, его формулировка и применение для объяснения смещения химического равновесия при изменении концентраций веществ, температуры и давления.

3. Как в реакции:

H_2(г) + J_2(г) = 2HJ_(г)

нужно изменить давление, температуру и концентрацию, чтобы сдвинуть равновесие в сторону продуктов реакции? Ответить мотивировать применением принципа Ле-Шателье.

Экзаменационный билет № 8.