Распределение часов учебного плана по формам обучения и видам занятий

Виды занятий

Очное обучение

Заочное обучение

ЭПО 230105(220400)

ЭП

140604

ЗСВ

270112

ЗСВ

270112

семестр 1

семестр 1

семестр 1

семестр 2

Лекции

16

16

6

4

Практические занятия

2

4

Лабораторные занятия

16

16

16

Самостоятельная работа

38

118

32

86

Всего

70

150

40

110

Итоговый контроль

Зачет (решение задачи, устный ответ)

Экзамен (решение задачи, устный ответ)

2 к.р. , зачет Экзамен (решение задачи, устный ответ)

Виды работ

Очное обучение

Заочное обучение

ЭПО 230105(220400)

ЭП

140604

ЗСВ

270112

ЗСВ

270112

семестр 1

семестр 1

семестр 1

семестр 2

Подготовка к лекциям

6,4

6,4

7,2

4,8

Подготовка к практическим занятиям

1,4

2,8

Подготовка к лабораторным занятиям

4

4

4

Контрольная работа

10

Изучение дополнительной литературы

27,6

107,6

23,4

64,4

Всего

38

118

32

86

Тематика лекций

Кол-во

часов

1. Основные понятия и законы химии. Законы сохранения массы, простых объемных отношений, кратных отношений, постоянства состава, Авогадро, эквивалентов. Стехиометрические расчеты по химическим формулам и уравнениям.

2

2. Строение атома. Ядерная и квантово-механическая модели атомов. Типы электронных орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда. Периодичность электронных структур атомов. Периодическое изменение свойств химических элемен­тов. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства элементов.

2

3. Химическая связь. Основные виды связи. Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Прост­ранственная структура молекул. Комплементарность. Взаимодействия между молекулами.

2

4. Агрегатные состояния вещества. Твердое состояние вещества. Строение кристаллов. Металлы, полупроводники, диэлектрики. Полимеры и олигомеры. Жидкое состояние вещества. Газообразное состоя­ние вещества. Плазменное состояние вещества.

2

5. Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Химическое сродство. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений. Термохимические законы. Энтропия. Направление и предел самопроизвольного протекания процессов. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.

2

6. Химическая кинетика и катализ. Химическая кинетика и равновесие. Скорость гомо­генных и гетерогенных химических реакций. Влияющие факторы. Фотохимия. Цепные, колебательные реакции. Кинетические представления о химическом равновесии.

2

7. Растворы и дисперсные системы. Способы

выражения концентраций растворов. Растворимость. Термодинамическая характеристика процесса растворе­ния. Свойства истинных растворов. Растворы электролитов. Слабые и сильные электро­литы. Активность. Особенности диссоциации воды. Водородный показатель. Малорастворимые электролиты.

2

8. Электрохимические процессы. Элект­рохимические реакции. Понятие о степени окисления элементов. Электродный потенциал. Потенциалы металлических и газовых электродов. Потенциалы редокс-электродов. Кинетика электродных процессов.

Электролиз расплавов и растворов. Электролиз с выделением и без выделения металлов. Потенциал разложения. Применение процесса электролиза.

Окислительно-восстановительные реакции.

2

Основные методы химического анализа. Физико-химические методы. Качественный анализ.

Аналитический сигнал. Химическая идентификация.

ИТОГО:

16