Тестові завдання до самостійної роботи

ЗМІСТОВОГО МОДУЛЮ ІУ «ХІМІЧНІ ЗВ’ЯЗКИ»

1. які із зазначених молекул є неполярними?

а) H₂O , б)CH₄ в) CH₃Cl г) CH2Cl₂ д)CCl₄

2. Визначити число неподілених пар центральних атомів у таких сполуках:

H₂O, CH₄, NI_3, H₂S.

2. В сполуці Fe₂(SO₄)₃ вказати цифрами: кількість йонних зв’язків, кількість ковалентних зв’язків, кількість σ зв’язків, кількість П зв’язків.

3. Розставте формули наступних сполук в порядку збільшення полярності зв’язку Н-Е:

а) H₂S б) H₂Se в) H₂O г) H₂Te

5. Записати графічну формулу молекулярного катіону кисню за ММО і вказати кількість неспарених електронів та кратність зв’язку.

6. Серед сполук, зазначених формулами а) [Cr(H₂O)₄PO₄], б) ZnCO₃; в) СО_2, г) Н₂О, д) СО, е) O₃ вказати сполуки з донорно-акцепторним механізмом утворення ковалентного зв’язку.

7. Серед сполук, зазначених формулами а) [Cr(H₂O)₄PO₄], б) ZnCO₃; в) СО_2, г) Н₂О, д) СО, е) O₃ вказати сполуки з йонним типом зв’язку.

8. Визначити порядок зв’язку (ММО) в молекулах Н₂, N₂, O₂,

ЗАДАЧІ:

ст62 №251

1. Яка кратність зв’язку у молекулі NO : а) 2; б) 2,5; в) 3.

Тому що: 1) число зв’язуючих електронів на π-орбіталях дорівнює 4; 2) число зв’язуючих електронів на 5 більше числа розпушуючих електронів; 3) атом Нітрогену має три неспарених електрона.

253.

2. Які з перерахованих частинок не можуть існувати в стійкому стані з позиції теорії МО:

а) H₂⁺; б) H₂; в) H₂^-; г) He₂; д) HHe ?

281.

3. Температура кипіння NF₃; PF₃; AsF₃ відповідно дорівнюють 144, 178, 336 К. Пояснити цю закономірність.

Тому що: а) зростає сила йонного зв’язку; б) зростає полярність молекул; в) зменшується полярність молекул; г) з’являються водневі зв’язки.

4. Назвіть, які із зазначених характеристик притаманні сполукам з йонним типом зв’язку, а які – металам:

а) висока температура плавлення;

б) низька температура плавлення;

в) висока температура кипіння;

г) низька температура кипіння;

д) тверді, ковкі та тягучі;

е) тверді, крихкі;

ж) гарні провідники;

з) ізолятори

Відповідь: сполукам з йонним типом зв’язку ___________________

металам ________________________________________

5. Які із зазначених характеристик притаманні молекулярним кристалам, а які – атомним кристалам:

а) невисока температура плавлення;

б) дуже висока температура плавлення;

в) невисока температура кипіння;

г) дуже висока температура кипіння;

д) м’які;

е) дуже тверді;

ж) ізолятори;

з) провідники

Відповідь: молекулярні кристали ___________________

атомні кристали ________________________

ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ ДО САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Змістового модулю у «хімічні реакції»

1. Який знак ∆G процесу танення криги при 263К: а) ∆G > 0 б) ∆G = 0 г) ∆G < 0.

2. Якщо ∆Н < 0 і ∆S < 0, тоді в якому з випадків реакція може протікати самовільно: а) І∆НІ > ІТ∆ SІ ; б) І∆НІ < ІТ∆ SІ.

3. Позначте правильне твердження щодо системи, в якій встановилася рівновага, що описується рівняннями: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ + Q

А. При збільшенні тиску рівновага зсувається в бік продуктів реакції;

Б. При збільшенні температури рівновага зсувається в бік продуктів реакції;

В. При збільшенні концентрації азоту рівновага зсувається в бік реагентів;

Г. При зменшенні концентрації амоніаку рівновага зсувається в бік реагентів.

4. Установіть чинники, що змінюють швидкість реакції синтезу амоніаку, у міру зростання впливу на пряму реакцію N₂+ 3H₂ → 2NH₃:

А. збільшення концентрації азоту у 2 рази;

Б. збільшення концентрації водню у 2 рази;

В. збільшення тиску у 2 рази;

Г. підвищення температури на 20 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2.

5. Установіть чинники, що змінюють швидкість реакції синтезу йодоводню, у міру зростання впливу на пряму реакцію Н₂+ І₂ → 2HІ:

А. збільшення концентрації водню у 2 рази;

Б. підвищення температури на 20 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3;

В. збільшення концентрації йоду в 3 рази;

Г. збільшення концентрації водню в 4 рази.

6. Установіть чинники, що змінюють швидкість реакції синтезу йодоводнюу, у послідовності впливу на пряму реакцію СО₂ + Н₂ → СО + Н₂О:

А. збільшення концентрації водню в 3 рази;

Б. підвищення температури на 20 градусів, якщо температурний коефіцієнт дорівнює3. В. збільшення тиску у 2 рази;

Г. збільшення концентрації вуглекислого газу у 2 рази.

7. Установіть маси речовин у порядку збільшення об’ємів газуватих продуктів реакції, при розкладенні вказаних речовин:

А. 31,6 г калій перманганату;

Б. 9,6 г озону;

В. 80,8 г калій нітрату;

Г. 20 г калій карбонату.

8. Установіть відповідність між реакціями та каталізатором, у присутності якого вони відбуваються.

Рівняння реакції Каталізатор

1 2Н₂О₂ → 2Н₂О + О₂; А. Сульфатна кислота

2 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Б. ванадій (У) оксид;

3 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ В. натрій гідроксид;

4 CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O Г. манган (ІУ) оксид;

Д. залізо.

ЗАДАЧІ:

1. Визначити константу рівноваги реакції N₂O₄ ↔ 2NO₂ , якщо початкова концентрація N₂O₄ 0,08 моль/л, а до моменту рівноваги дисоціювало 50% N₂O_4.

2. Виходячи з теплового ефекту реакції: ∆Н = -739 кДж

3СаО + Р₂О₅ = Са₃(РО₄)₂. Визначити теплоту утворення кальцій ортофосфату.

3. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 30 до 60⁰С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції дорівнює 2.

4. Обчисліть, температурний коефіцієнт реакції, якщо при 80⁰С вона закінчується за 32 с, а при 110⁰С – за 40 с.

5. Теплота згоряння фосфору дорівнює 760 кДж/моль. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при згорянні 55,8 г фосфору.