- •Задачи и вопросы по неорганической химии
- •Издательство тпу
- •Кафедра
- •Введение
- •Общие закономерности неорганической химии
- •1.1. Распространенность химических элементов
- •1.2. Закономерности изменения свойств элементов и соединений в периодической системе
- •1.3. Общие закономерности окислительно-восстановительных реакций
- •1.4. Общие закономерности гидролиза
- •1.5. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами, щелочами, водой
- •Водород и галогены
- •2.1. Водород и его соединения
- •2.2. Фтор и его соединения
- •2.3. Хлор, бром, иод - элементы, простые вещества и межгалогенные соединения
- •2.4. Галогеноводородные соединения и галогениды
- •2.5. Кислородосодержащие соединения галогенов
- •3.1. Кислород, воздух, озон
- •3.2. Бинарные соединения кислорода
- •3.3. Сера и её бинарные бескислородные соединения
- •3.4. Кислородосодержащие соединения серы
- •3.5. Селен, теллур, полоний
- •Глава четвертая. Главная подгруппа пятой группы
- •4.1. Азот и его водородосодержащие соединения
- •4.2. Соединения азота с кислородом и галогенами
- •4.3. Фосфор и его соединения
- •1) Р(бел) ® р(кр) 2) р(кр) ® р(чер) 3) р(бел) ® р(черн)
- •4.4. Мышьяк, сурьма, висмут
- •Главная подгруппа четвертой группы
- •5.1. Углерод и соединения углерода
- •5.3. Германий, олово, свинец
- •Главная подгуппа третьей группы
- •6.1. Бор и его соединения
- •6.2. Алюминий и его соединения
- •6.3. Галлий, индий, таллий
- •Химия s-элементов
- •7.1. Щелочные элементы
- •Переходные элементы
- •8.1. Общие закономерности
- •8.2. Подгруппа скандия
- •8.3. Подгруппа титана
- •8.4. Подгруппа ванадия
- •8.5. Подгруппа хрома
- •8.6. Подгруппа марганца
- •8.7. Железо, кобальт, никель
- •8.8. Платиновые элементы
- •8.9. Подгруппа меди
- •8.10. Подгруппа цинка
- •8.11. Лантаноиды и актиноиды
- •Ответы к расчётным задачам и рекомендации по выполнению заданий
- •Общие закономерности неорганической химии
- •Индивидуальное домашнее задание Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
- •Вариант 45
- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
- •Вариант 91
- •Вариант 92
- •Вариант 93
- •Вариант 94
- •Вариант 95
- •Вариант 96
- •Вариант 97
- •Вариант 98
- •Вариант 99
- •Вариант 100
- •Вариант 101
- •Вариант 102
- •Вариант 103
- •Вариант 104
- •Вариант 105
- •Вариант 106
- •Вариант 107
- •Вариант 108
- •Вариант 109
- •Вариант 110
- •Вариант 111
- •Вариант 112
- •Вариант 113
- •Вариант 114
- •Вариант 115
- •Вариант 116
- •Вариант 117
- •Вариант 118
- •Вариант 119
- •Вариант 120
- •Вариант 121
- •Вариант 122
- •Вариант 123
- •Вариант 124
- •Вариант 125
- •Вариант 126
- •Вариант 127
- •Вариант 128
- •Вариант 129
- •Вариант 130
- •Вариант 131
- •Вариант 132
- •Вариант 133
- •Вариант 134
- •Вариант 135
- •Вариант 136
- •Вариант 137
- •Вариант 138
- •Вариант 139
- •Вариант 140
- •Вариант 141
- •Вариант 142
- •Вариант 143
- •Вариант 144
- •Вариант 145
- •Вариант 146
- •Вариант 147
- •Вариант 148
- •Вариант 149
- •Вариант 150
- •Задачи и вопросы по неорганической химии
8.8. Платиновые элементы
Общая характеристика элементов семейства платины. Рутений и осмий и их важнейшие соединения. Радий и иридий и их важнейшие соединения. Палладий и платина и их важнейшие соединения. |
1461. Как называются и обозначаются платиновые металлы, почему они близки по свойствам и находятся в природе в самородном состоянии? Какие пары элементов, особо близких по свойствам, можно выделить среди платиновых металлов и чем обусловлена эта близость?
1462. Покажите уравнениями реакций, как осуществляется разделение самородной платины на отдельные платиновые металлы?
1463. В какой части Периодической системы и ряда напряжений расположены платиновые металлы и как они взаимодействуют с водой, кислотами, щелочами, кислородом и галогенами? Напишите уравнения реакций.
1464. Название какого химического элемента семейства платины и почему связано с Россией? Приведите формулы и названия обычных и комплексных соединений этого элемента в различных степенях окисления.
1465. При взаимодействии рутения с царской водкой образуется комплексная кислота, в которой степень окисления и координационной число комплексообразователя равны +4 и 6, соответственно. Напишите уравнение реакции и название кислоты.
1466. Рутений и осмий взаимодействуют со щелочами в присутствии окислителей. Напишите уравнения реакций: а) рутения с расплавленной окислительной смесью КNО3 + КОН; б) рутения с К2S2О8 при кипячении в щелочной среде; в) осмия с расплавленной смесью КСlО3 + КОН.
1467. В каких соединениях рутений и осмий имеют максимальную степень окисления, равную номеру группы, в которой они находятся в Периодической системе? Опишите состав, строение и свойства этих соединений, напишите уравнения реакций:
RuO4 + КОН = |
OsO4 + KOH = |
RuO4 + HCl(конц) = |
OsO4 + HCl(конц) = |
RuO4 + H2SО4 = |
OsO4 + H2O = |
1468. Осмий взаимодействует с концентрированной HNO3 с образованием оксидов осмия (VIII) и азота (IV). Напишите уравнение реакции.
1469. Напишите уравнение реакции OsO4 с водой и охарактеризуйте основно-кислотные свойства образующегося соединения.
1470. Гексахлорородат (III) натрия получают хлорированием измельчённого родия при высокой температуре в присутствии хлорида натрия. Напишите уравнение двух стадий процесса: получения RhCl3 и его взаимодействия с NaCl. Приведите примеры других соединений родия в его наиболее стабильной степени окисления +3.
1471. Иридий, в отличие от родия, наиболее устойчив в степени окисления +4. Исходя из этого, напишите продукты реакций:
Ir + О2= Jr + Cl2 + KCl = Jr(OH)3 + H2O =
1472. Атомная масса иридия (192,2) в 1,87 раз больше атомной массы родия (102,9), а его плотность (22,4 г/см3) иридия больше плотности родия (12,4 г/см3) в 1,81 раза. На основании этих данных сделайте вывод о соотношении радиусов атомов этих элементов.
1473. Наиболее активный из платиновых металлов палладий взаимодействует с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях и с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения реакций, имея в виду, что образуются соединениях палладий (+2).
1474. Палладий взаимодействует с царской водкой с образованием кислоты H2[PdCl6], которая при выпаривании раствора переходит в более устойчивое соединение H2[PdCl4]. Напишите уравнения реакций. К какому типу относится вторая из них? Какой вывод можно сделать на основании этих данных о степенях окисления палладия в его соединениях?
1475. Палладий восстанавливается до металла из соединения K2[PdCl4] гидразином, оксидом углерода (II) и муравьиной кислотой. Напишите уравнения соответствующих реакций.
1476. Воздух гаража пропустили через раствор хлорида палладия (II), в котором появился чёрный осадок порошкообразного палладия. О присутствии какого газа в воздухе свидетельствует появление этого осадка? Напишите уравнение реакции.
1477. При пропускании через раствор хлорида палладия (II) 10 л азота, содержащего примесь СО, масса образовалось 237,5 мг палладия. Вычислите объёмную долю (%) угарного газа в азоте.
1478. Один объём палладия поглощает до 900 объёмов водорода, взятого при н.у. Чему равна масса водорода, которую поглощает 1 г палладия? В каком состоянии находится в палладии поглощённый водород – в молекулярном, атомарном, растворённом или химически связанном? Почему палладий, содержащийся растворённый водород, разогревается на воздухе?
1479. Почему насыщенная водородом пластинка палладия переводит хлор, бром и йод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа (III) в соли железа (II) и диоксид серы в сероводород? Напишите уравнения реакций.
1480. Напишите уравнение реакции платины с царской водкой, имея в виду, что выделяется эквимолярная смесь NO + NO2. Вычислите объёмы 60%-й HNO3 (p = 1,37) и 36%-й HCl (p = 1,18), которые необходимы для окисления 100 г платины. Почему платина взаимодействует с царской водкой медленнее, чем золото, хотя в ряду напряжений она расположена левее?
1481. Для реакции с платиной мольное соотношение HNO3:HCl в царской водке должно быть равно 1:3 (реакция идёт с образованием эквимолярной смеси NO + NO2). Разработайте рецептуру приготовления такой царской водки, если в лаборатории имеются 1 л 60 %-й азотной кислоты (p = 1,37) и достаточный объём 36 %-й соляной кислоты (p = 1,18).
1482. Гексахлороплатиновая (IV) кислота образуется при взаимодействии платины с царской водкой, с насыщенной хлором соляной кислотой, а также при взаимодействие гидроксида платины (IV) с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций и объясните его использование в качественном анализе.
1483. Смесь хлоридов натрия и калия (1 г) растворили в воде и смешали с раствором гексахлороплатиновой (IV) кислоты; при этом образовалось 1,5 г осадка. Вычислите содержание KCl в смеси.
1484. При нагревании гексахлороплатината (IV) аммония образуются платина, азот и ещё два газообразных соединения, одно из которых образует белый дым с аммиаком. Вычислите массу платины, общий объём газов и каждого газа в отдельности, получаемых из одного килограмма исходного вещества.
1485. Объясните, почему в ряду комплексов PtF62– – PtCl62– – PtBr62– – PtI62– значение константы нестойкости уменьшается, несмотря на увеличение длины связи между комплексообразователем и лигандами.
1486. С помощью каких реакций можно получить гидроксид платины (IV) и как он взаимодействует со щелочами и кислотами? Правомерно ли называть это соединение (как это иногда делают) платиновой кислотой?
1487. Гексафторид платины – единственное соединение, в котором платина имеет несвойственную этому элементу степень окисления +6. Как получают это соединение и каковы его свойства? Напишите уравнения реакций, свидетельствующих о высокой окислительной «способности» этого соединения:
PtF6 + O2 = |
PtF6 + NO = |
PtF6 + Xe = |
PtF6 + H2O = |
1488. На каком свойстве платины основано её применение для изготовления водородного электрода? Опишите устройство и назначение этого электрода.
1489. Почему из платины изготавливают лабораторную химическую посуду и аноды для электролизёров? Можно ли в этой посуде проводить операции с расплавленными щелочами и фторосодержащими соединениями?
1490. Из какого сплава изготовлены международный эталон единицы массы и старый (до 1960 г.) эталон метра? Укажите название и состав сплава.