- •Задачи и вопросы по неорганической химии
- •Издательство тпу
- •Кафедра
- •Введение
- •Общие закономерности неорганической химии
- •1.1. Распространенность химических элементов
- •1.2. Закономерности изменения свойств элементов и соединений в периодической системе
- •1.3. Общие закономерности окислительно-восстановительных реакций
- •1.4. Общие закономерности гидролиза
- •1.5. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами, щелочами, водой
- •Водород и галогены
- •2.1. Водород и его соединения
- •2.2. Фтор и его соединения
- •2.3. Хлор, бром, иод - элементы, простые вещества и межгалогенные соединения
- •2.4. Галогеноводородные соединения и галогениды
- •2.5. Кислородосодержащие соединения галогенов
- •3.1. Кислород, воздух, озон
- •3.2. Бинарные соединения кислорода
- •3.3. Сера и её бинарные бескислородные соединения
- •3.4. Кислородосодержащие соединения серы
- •3.5. Селен, теллур, полоний
- •Глава четвертая. Главная подгруппа пятой группы
- •4.1. Азот и его водородосодержащие соединения
- •4.2. Соединения азота с кислородом и галогенами
- •4.3. Фосфор и его соединения
- •1) Р(бел) ® р(кр) 2) р(кр) ® р(чер) 3) р(бел) ® р(черн)
- •4.4. Мышьяк, сурьма, висмут
- •Главная подгруппа четвертой группы
- •5.1. Углерод и соединения углерода
- •5.3. Германий, олово, свинец
- •Главная подгуппа третьей группы
- •6.1. Бор и его соединения
- •6.2. Алюминий и его соединения
- •6.3. Галлий, индий, таллий
- •Химия s-элементов
- •7.1. Щелочные элементы
- •Переходные элементы
- •8.1. Общие закономерности
- •8.2. Подгруппа скандия
- •8.3. Подгруппа титана
- •8.4. Подгруппа ванадия
- •8.5. Подгруппа хрома
- •8.6. Подгруппа марганца
- •8.7. Железо, кобальт, никель
- •8.8. Платиновые элементы
- •8.9. Подгруппа меди
- •8.10. Подгруппа цинка
- •8.11. Лантаноиды и актиноиды
- •Ответы к расчётным задачам и рекомендации по выполнению заданий
- •Общие закономерности неорганической химии
- •Индивидуальное домашнее задание Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
- •Вариант 45
- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
- •Вариант 91
- •Вариант 92
- •Вариант 93
- •Вариант 94
- •Вариант 95
- •Вариант 96
- •Вариант 97
- •Вариант 98
- •Вариант 99
- •Вариант 100
- •Вариант 101
- •Вариант 102
- •Вариант 103
- •Вариант 104
- •Вариант 105
- •Вариант 106
- •Вариант 107
- •Вариант 108
- •Вариант 109
- •Вариант 110
- •Вариант 111
- •Вариант 112
- •Вариант 113
- •Вариант 114
- •Вариант 115
- •Вариант 116
- •Вариант 117
- •Вариант 118
- •Вариант 119
- •Вариант 120
- •Вариант 121
- •Вариант 122
- •Вариант 123
- •Вариант 124
- •Вариант 125
- •Вариант 126
- •Вариант 127
- •Вариант 128
- •Вариант 129
- •Вариант 130
- •Вариант 131
- •Вариант 132
- •Вариант 133
- •Вариант 134
- •Вариант 135
- •Вариант 136
- •Вариант 137
- •Вариант 138
- •Вариант 139
- •Вариант 140
- •Вариант 141
- •Вариант 142
- •Вариант 143
- •Вариант 144
- •Вариант 145
- •Вариант 146
- •Вариант 147
- •Вариант 148
- •Вариант 149
- •Вариант 150
- •Задачи и вопросы по неорганической химии
6.3. Галлий, индий, таллий
Положение элементов в периодической системе, строение их атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения галлия, индия, таллия (состав, строение свойства, получение).
1011. Опишите положение галлия в Периодической системе, строение его атома, свойства в сравнении с алюминием. Почему этот металл имеет очень широкий температурный диапазон существования в жидком состоянии? Опишите историю открытия этого элемента, происхождение его названия и его роль в утверждении Периодического закона.
1012. Опишите физические и химические свойства индия в сравнении с алюминием и галлием, приведите формулы его наиболее известных соединений, напишите уравнения реакций с кислородом, кислотами и щелочами. С чем связано название этого элемента, каковы природные ресурсы индия. как его получают и где он применяется?
1013. Опишите физические и химические свойства таллия, приведите формулы его важнейших соединений и уравнения реакций с кислородом, галогенами, водой, кислотами и щелочами. Объясните, почему этот элемент в соединениях бывает в двух степенях окисления?
1014. Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы галлия в своих соединениях? Какая степень окисления устойчива для галлия и индия, и какая – для таллия? Ответ иллюстрируйте примерами соединений и уравнениями реакций.
1015. Как изменяются основно-кислотные свойства оксидов в ряду B2O3 –– Al2O3 – Ga2O3 – In2O3 – Tl2O3 – Ti2O? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
1016. Как изменяются основно-кислотные свойства гидроксидов в ряду Al(OH)3 – Ga(OH)3 – In(OH)3 – Tl(OH)3 – TlOH? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
1017. Почему кислотные свойства у Ga(OH)3 выражены сильнее, чем у Al(OH)3 и почему гидроксид галлия называют идеальным амфолитом? Покажите амфотерные свойства этого соединения уравнениями реакций.
1018. Как изменяется гидролизуемость солей в ряду AL2(SO4)3 – In2(SO4)3 – Tl2(SO4)3 – Tl2SO4? Напишите уравнение гидролиза сульфата индия по первой ступени в молекулярном и в ионном виде.
1019. Произведение растворимости сульфида индия (III) равно 5,75.10-74. Какой объём воды потребовался бы для растворения одного грамма этого соединения, если бы возникла такая необходимость?
1020. Чем обусловлено сходство химии таллия и щелочных металлов и в чём оно проявляется?
1021. Почему таллий называют «парадоксальным» элементом и в чём проявляется его сходство с серебром?
1022. Почему таллий называют «парадоксальным» элементом и в чём проявляется его сходство со свинцом?
1023. Объясните, почему таллий, в отличие от алюминия, взаимодействует с водой, хотя его электродный потенциал (–0,71 В) менее отрицателен по сравнению с электродным потенциалом алюминия (–1,66 В).
1024. Почему таллий, взаимодействующий с водой активнее, чем алюминий, со щелочами, в отличие от алюминия, взаимодействует лишь в присутствии окислителя?
1025. Произведение растворимости карбоната таллия (I) равно 4.10–3. Вычислите массовую долю этого соединения в насыщенном растворе (плотность раствора можно считать равной плотности воды).
1026. Произведение растворимости сульфата таллия (I) равно 4.10–3. Чему равна молярная концентрация насыщенного раствора этой соли?
1027. Произведение растворимости хлорида таллия (I) равно 1,7.10–4. Образуется ли осадок этого соединения в сантимолярном растворе нитрата таллия (I) при прибавлении к нему равного объёма 1%-го раствора хлорида калия?
1028. Коэффициент растворимости галогенидов натрия при 20 ºС равен: NaCl – 35,9; NaBr – 90,8; NaI – 179,3. Произведение растворимости галогенидов таллия (I) при 20 ºС равно: TlCl – 1,7.10–4; TlBr – 3,9.10–6; TlI – 5,8.10–8. Объясните, почему галогениды таллия, в отличие от галогенидов натрия, малорастворимы в воде и почему их растворимость в ряду TlCl – TlBr – TlI не увеличивается, а уменьшается.
1029. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием соединений галлия (I), индия (I) и таллия (III):
1) Ga2S + HNO3 = 3) Tl2(SO4)3 + KI =
2) In2S + HNO3 = 4) Tl2(SO4)3 + H2S =
1030. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из соединений таллия(I) получают соединения таллия(III):
1) TlOH + H2O2 = 4) Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 =
2) TlCl + HСlO3 = 5) Tl2SO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 =
3) Tl2SO4 + Br2 + KOH = 6) Tl2S + HNO3 =
Глава седьмая.