Завдання № 15

1. Маси H₃PO₄ та NaH₂PO₄ дорівнюють 0,0200 г та 0,0600 г. Розрахувати об’єм розчину NaOH з концентрацією 0,1 моль/л, який потрібен для нейтралізації цієї суміші. Намалюйте форму кривої титрування.

2. Розрахувати потенціал електрохімічної комірки, що має хлорид- срібний та платиновий електроди, занурені у розчин суміші 0,01М FeCl₂ та 0,1М FeCl_3.

3. Наважку соди 0,5 г. розчинили у 100 мл води. 20 мл цього розчину відтитрували 0,2 н розчином HCl. Крива титрування має два стрибки рН: при 0,5мл та 6,4мл розчину хлорводневої кислоти.

Розрахувати вміст NaHCO₃. Яку домішку і в якій кількості містить ця сода?

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ ЕКОЛОГІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ І ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Спеціальність: “Екологія та охорона навколишнього середовища”

Семестр: п’ятий

Навчальна дисципліна: ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ ХІМІЧНОГО

АНАЛІЗУ

Модульний контроль №1

Завдання № 16

1. 0,1 г NaOH та 0,1 г Na₂CO₃ титрували 0,2 н розчином HCl. Розрахувати об’єми HCl, що витратили до наступу моментів титрування. Намалюйте криву титрування.

2. У чому суть методу полярографії? Які речовини можна визначити цим методом? Наведіть схему приладу та графічну залежність, що використовується для розрахунку результатів аналізу

3. Обґрунтувати можливість потенціометричного титрування розчину, що містить сульфід іони, розчином K₃[Fe(CN)₆]. З яким індикаторним електродом слід проводити це титрування? Розрахувати вміст сірки в мг/л, якщо на титрування 50 мл розчину, що аналізують, витратили 2,5 мл 0,01н розчину K₃[Fe(CN)₆].

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ ЕКОЛОГІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ І ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Спеціальність: “Екологія та охорона навколишнього середовища”

Семестр: п’ятий

Навчальна дисципліна: ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ ХІМІЧНОГО

АНАЛІЗУ

Модульний контроль №1

Завдання № 17

1. Охарактеризувати принцип дії та галузі використання приладу для потенціометричного титрування з платиновим електродом.

2. 0,02 г NaOH та 0,05 г Na₂CO₃ розчинили у воді та протитрували 0,2 н розчином HCl на pН-метрі. Яку форму буде мати крива титрування? Розрахувати об’єми HCl у моменти еквівалентності.

3. При амперометричному визначенні церію у мідному сплаві одержали таку криву титрування:

Розрахувати масову частку Се за такими даними: m _сплаву = 1,0 г, Vк = 100 мл, V_{ал. ч} = 25 мл, С _FeSO4 = 0,005 моль/л

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ ЕКОЛОГІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ І ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Спеціальність: “Екологія та охорона навколишнього середовища”

Семестр: п’ятий

Навчальна дисципліна: ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ ХІМІЧНОГО

АНАЛІЗУ

Модульний контроль №1