Растворы.

Раствор - однородная смесь двух или более компонентов относительное содержание которых изменяется во всех объемных пределах и может изменятся в широких пределах.

Концентрация растворённого вещества – относительное содержание растворенного вещества в растворе. Так как содержание веществ характеризуется по массе, по количествам, по объёму и точно также отображает состояние растворителя, растворённого вещества, растворов.

1) Массовая доля растворённого вещества (ω(В), где В – формула растворённого вещества)

На практике можно измерить плотность любого раствора (ρ) используя ареометр.

2) Молярная концентрация.

3) Ковалентная концентрация

- моляльность.

Применение закона эквивалента для реакции идущих в растворах.

Пример: реакция нейтрализации: ее используют для определения содержания кислот или щелочей в различных жидких системах, путем определения их концентрации.

Законы Рауля.

1.Тонаскапический закон: понижение давления (∆p) насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем прямопропорционален числу моль растворенного вещества и обратно пропорционален количеству растворителя.

p₀ – давление насыщенного пара над растворителем (например вода), p - давление насыщенного пара над раствором, n – количество растворенного вещества, N – количество растворителя.

2. Эбулиоскапический – повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (∆T) прямопропорционально молярной концентрации раствора.

; T₀ – температура кипения чистого растворителя; T – температура кипения раствора.

∆T_кип=K_эб С_m ; K_эб=const – эбулеотостатическая константа (справочная величина характерная для растворителя).

3. Криоскопический (крио-холод) – изменение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционален молярной концентрации.

∆T_зам=K_кр С_m T₀ – температура замерзания растворителя, T – температура замерзания раствора.

K_кр=const – криоскопическая константа (справочная величина).

Изменение температуры замерзания в смеси веществ тепловые эффекты при смешивании веществ используются в технике для приготовления систем охлаждающих жидкости.

Эти законы соблюдаются для растворов, где между молекулами растворителя распределены молекулы растворенного вещества (молекулярный раствор) и они не соблюдаются для растворов кислот, щелочей и солей.

Энергетические эффекты при растворении.

Процессы растворения – физико-химические процессы. Их физическая частота заключается в том, что растворение связано с распределением структурных единиц одного вещества между структурными единицами другого. Для этого необходимы затраты энергии.

• Теплосодержание (энтропия ) увеличивается, если >0, H₂>H_{1 ,} ;

• Химическая сторона при растворении имеет место взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. Если растворитель вода он называется гидротацией.

Электролитическая диссоциация.

Законы Рауля не соблюдаются для растворов кислот, оснований и солей.

Пример: если приготовить одномолярный раствор KCl, то температура его замерзания будет приблизительно равна –3,5˚С (должна быть равна -2˚С).