- •Часть 1
- •1. Техника безопасности работы в лаборатории
- •1.1. Порядок работы в химической лаборатории. Техника эксперимента
- •1.1.1. Меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
- •1.1.2. Правила безопасности при работе с пробирками
- •1.1.3. Оказание первой помощи при несчастных случаях
- •2. Классы химических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Кислоты
- •2.3. Основания
- •2.4. Соли
- •Лабораторная работа № 1. Классы химических соединений
- •1. Основания
- •2. Кислоты
- •3. Соли
- •4. Оксиды
- •3. Теория электролитической диссоциации
- •3.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •3.2. Ионные уравнения реакций
- •Лабораторная работа № 2. Электролитическая диссоциация
- •2. Реакции между растворами электролитов
- •3. Различие между ионами.
- •4. Номенклатура неорганических веществ
- •4.1. Бинарные (идо-) соединения
- •4.2. Псевдобинарные соединения
- •Лабораторная работа №3. Получение малорастворимых гидроксидов и сульфидов с помощью обменных реакций
- •5. Комплексные (координационные) соединения
- •5.1. Изомерия комплексных соединений
- •5.2. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •5.3. Классификация комплексных соединений
- •5.4. Способы получения комплексных соединений
- •5.5. Номенклатура комплексных (ато-) соединений
- •Лабораторная работа № 4. Получение комплексных соединений
- •6. Получение гексацианоферратных комплексов железа (II) и железа (III).
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Подбор коэффициентов окислительно-восстановительных реакций
- •6.2. Метод электронного баланса
- •6.3. Метод полуреакций
- •6.4. Контрольные задания для самостоятельной подготовки
- •Лабораторная работа №5. Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде
- •6.5. Влияние среды на характер протекания реакций
- •Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции в щелочной среде
- •7. Растворы. Способы выражения концентрации
- •7.1. Важнейшие понятия и определения
- •7.2. Примеры решения типовых задач
- •7.3. Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной подготовки по теме «Способы выражения концентрации» Вопросы для индивидуальной подготовки
- •Лабораторная работа № 7. Способы выражения концентрации раствора. Приготовление раствора заданной концентрации
- •Приложение
- •Плотность водных растворов Na2co3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al2(so4)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al(no3)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MgSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов CaCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов FeCl3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов NaCl при 20оС, г/см3
- •Список литературы
1.1.1. Меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
Неорганические (соляная, азотная, серная), а также сильные органические кислоты при попадании на кожу вызывают химические ожоги. Концентрированные кислоты могут выделять пары, вызывающие раздражение дыхательных путей. Все работы с концентрированными кислотами и щелочами проводят в вытяжном шкафу.
Если кислота пролита на стол или на пол, ее тут же следует засыпать песком. Песок нужно собрать и вынести из помещения. Облитые кислотой места тщательно промываются раствором соды.
При разведении концентрированной серной кислоты необходимо вливать кислоту в воду, а не наоборот. Реакции с едкими веществами могут сопровождаться резким разогреванием, их не следует проводить в тонкостенных сосудах, а только в фарфоровых чашках и химических стаканах из термостойкого стекла. Щелочи растворяют путем постепенного прибавления к воде небольших кусочков, которые берут пинцетом. Едкие жидкости запрещается сливать в раковины или выбрасывать в мусорные ведра без предварительной нейтрализации.
Большинство химических веществ в той или иной мере токсичны. Меры предосторожности при работе с ними направлены на предотвращение проникновения их в организм через рот, легкие или кожу. В производственной санитарии химические вещества характеризуют значениями предельно-допустимых концентраций (ПДК) в воздухе рабочей зоны, т.е. такими концентрациями, которые при ежедневной работе не могут вызвать заболеваний или отклонений в состоянии здоровья. Сведения о ПДК химических веществ можно найти в соответствующих справочниках. Однако вредность многих соединений определяется не только и не столько величиной ПДК их паров, но и другими признаками, такими, как летальная доза при попадании в желудочно-кишечный тракт и кровеносную систему, кожно-нарывное действие и т.п. Обычно по степени вредности для человеческого организма химические вещества подразделяют на четыре класса опасности (самый опасный – 1-й класс, наименее опасный – 4-й класс).
Все работы с ядовитыми и сильнодействующими веществами 1-го и 2-го класса опасности производят в вытяжном шкафу.
1.1.2. Правила безопасности при работе с пробирками
Наливаемая в пробирку жидкость не должна занимать более трети ее объема. Содержимое пробирки нельзя перемешивать, закрывая отверстие пробирки пальцем. Нагревание пробирок следует проводить постепенно, используя для этой цели специальные держатели. Категорически запрещается держать пробирку во время нагревания пальцами. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону от себя и соседа, так как при нагревании может произойти выбрасывание жидкости из пробирки. Особенно опасно попадание брызг жидкости в глаза, поэтому нельзя наклоняться над пробиркой и смотреть в ее открытое отверстие. При нагревании пробирку держат не в вертикальном, а в наклонном положении, так как в этом случае брызги ударяются о стенки и остаются в пробирке. Раствор в пробирке осторожно нагревают по всей его высоте, периодически перемешивая содержимое встряхиванием. Не следует сильно нагревать стекло над раствором, так как при попадании холодного раствора на горячее стекло пробирка может треснуть. Химическую посуду из толстостенного стекла нельзя нагревать.