6. Получение гексацианоферратных комплексов железа (II) и железа (III).
а) К 3 – 4 каплям раствора соли железа (II) (например, FeSO4) прилейте столько же капель раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). Наблюдайте образование синего осадка турнбулевой сини:
Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6].
б) К 3 – 4 каплям раствора соли железа (III) (например, FeCl3) прибавьте 2 – 3 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль). Выпадает темно-синий осадок берлинской лазури:
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- ® KFe[Fe(CN)6]¯.
В каждом случае назовите полученные осадки, найдите внешнюю и внутреннюю сферы комплексного соединения и определите координационное число центрального атома.
7. Получение нитритного комплекса кобальта (III). Нитрит калия KNO2, прибавленный в избытке к раствору соли кобальта (II) (например, CoCl2), подкисленному уксусной кислотой, образует желтый кристаллический осадок комплексной соли K3[Co(NO2)6]:
Co2+ + 7NO2- + 3K+ + 2CH3COOH K3[Co(NO2)6] + NO↑ + 2CH3COO- + H2O.
Напишите молекулярное уравнение этой реакции, назовите образовавшийся осадок, найдите внешнюю и внутреннюю сферы комплексного соединения и определите координационное число центрального атома.
8. Получение тиоцианатного комплекса кобальта (II). К 2 каплям раствора соли кобальта (II) (например, CoCl2) прибавьте 8 капель насыщенного раствора тиоцианата аммония NH4SCN или тиоцианата калия KSCN (еще лучше прибавить немного твердой соли) и 5 – 6 капель амилового спирта. Взболтайте смесь. Наблюдайте окрашивание слоя амилового спирта в синий цвет (комплексное соединение лучше растворимо в амиловом спирте, чем в воде):
[Co(H2O)6]2+ + 4SCN- ® 6H2O + [Co(SCN)4]2-.
Напишите молекулярное уравнение этой реакции, назовите образовавшееся комплексное соединение, найдите его внешнюю и внутреннюю сферу и определите координационное число центрального атома.
9. Получение внутрикомплексной соли никеля (II). В пробирке смешайте по капле растворов соли никеля (II) (например, NiSO4), диметилглиоксима (реактив Чугаева) и разбавленного раствора аммиака. Образуется характерный красный осадок внутрикомплексной соли. Слишком кислая и слишком щелочная среда мешают реакции. Можно вести осаждение в присутствии ацетатной буферной смеси (смесь CH3COOH с избытком CH3COONa):
Напишите молекулярное уравнение этой реакции и определите координационное число центрального атома.
10. Получение аммиачного и тиосульфатного комплексов серебра (I). К 2 – 3 каплям раствора нитрата серебра (I) AgNO3 добавьте столько же капель раствора хлорида натрия NaCl (или хлорида калия KCl). Наблюдайте образование белого творожистого осадка AgCl:
Ag+ + Cl- AgCl.
Осадок хлорида серебра (I) разделите на две части – в две пробирки. В одну из пробирок добавьте концентрированный раствор тиосульфата натрия Na2S2O3, в другую – концентрированный раствор аммиака NH3·H2O. В каждом случае происходит растворение осадка AgCl:
AgCl + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Cl-;
AgCl + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O.
Напишите молекулярные уравнения реакций, назовите полученные комплексные соединения, найдите их внешнюю и внутреннюю сферы и определите координационное число центрального атома.